学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期末考试化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx

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I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

【答案】D

【详解】A项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，故A项正确；

B项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，且Y是主族元素，则元素Y是第ⅢA族元素，故B项正确；

C项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，可能与氯形成化合物XCl，故C项正确；

D项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，若Y处于第三周期，则Y为Al，而铝不能与冷水反应，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

4.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是（　　）

A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化

C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

【详解】SO2中S原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；

而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp杂化，是直线形结构。

答案 

选D。

5.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B.NCl3分子是非极性分子

C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D.NBr3比NCl3易挥发

试题分析：

A项N—Cl键中氮原子的半径比C—Cl键中碳原子的半径小，使得N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短，故A不正确；

B项NCl3与NH3的空间构型相似，可知NCl3的空间构型为三角锥形，属于极性分子，故B不正确；

C项NCl3与NH3的分子结构相似，并且N原子和Cl原子周围均为8电子稳定结构；

D项NBr3和NCl3结构相似，但分子间作用力大，难挥发，故D不正确。

考点：

考查分子空间构型、化学键、性质、分子极性以及8电子稳定结构的判断

点评：

本题考查了分子空间构型、化学键、性质、分子极性以及8电子稳定结构的判断，

是高考中的常见考点和题型，难度中等。

该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力，也有助于提升学生的学科素养。

6.下列说法正确的是（　　）

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

【详解】A.因为F的非金属性较强，对应的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较高，故A错误；

B.CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，CH4、CCl4的空间构型为正四面体，分子结构对称，正负电荷中心重合的属于非极性分子，故B正确；

C.H2S分子中，S原子形成2个

键，孤电子对数为

=2，则为sp3杂化，为V形，CS2、C2H2中心原子的杂化方式sp杂化，为直线形分子，故C错误；

D.Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D错误。

所以B选项是正确的。

7.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

【详解】A.最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；

C.原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

8.下列物质：

①H3O＋　②[Cu（NH3）4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是

A.①②B.①③C.④⑤D.②④

【答案】A

【分析】

在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；

②铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；

③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；

④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；

⑤CH4分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，无空轨道，无孤电子对。

【详解】①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；

②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；

③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：

，不含有配位键；

⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为

，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；

答案选A。

【点睛】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。

9.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A.第3周期第ⅠA族B.第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族D.第3周期第ⅡA族

10.关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A.含氢元素的化合物中一定有氢键

B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【详解】A.某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷中含有氢元素，不含氢键，故A错误；

B.氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，故B错误；

C.N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，所以C选项是正确的；

D.H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误。

11.已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A.X与Y形成化合物时：

X可以显负价，Y显正价B.第一电离能：

Y可能小于X

C.最高价含氧酸的酸性：

X弱于YD.气态氢化物的稳定性：

Y小于X

X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y；

电负性大的元素在化合物中显负价；

一般情况下，非金属性强的元素，第一电离能大；

非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定。

【详解】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。

A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；

B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；

C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；

D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：

Y小于X，故D正确。

故选C。

【点睛】本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，注意第一电离能规律中的异常现象。

12.下列关于丙烯（CH3—CH＝CH2）的说法正确的（）

A.丙烯分子有2个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

A．丙烯分子有8个δ键，1个π键，A错误；

B．丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，B错误；

C．存在C-C非极性键，C正确；

D．C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，D错误；

答案选C。

13.下列说法正确的是（　　）

A.浓度为0.1mol·

L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小

B.浓度为0.1mol·

L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C.浓度为0.1mol·

L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

【详解】A.加水稀释，n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，则c（CH3COO-）/c（CH3COOH）增大，故A错误；

B.电离是吸热过程，升高温度，Ka（CH3COOH）增大，故B错误；

L－1HA溶液pH为4，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，故C正确；

D.稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，故D错误。

故答案选C。

14.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

序号

①

②

③

④

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>

c（OH-）

C.分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH①>

②>

④>

D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1<

V2

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；

B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：

c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；

加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：

①＞②＞④＞③，故C正确；

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误；

故选D。

15.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（　　）

A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

根据c（待测）=

分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差。

【详解】A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸，标准液浓度不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故A错误；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测液的物质的量不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故B错误；

C．在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，故C错误；

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，待测液的物质的量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

【点睛】本题考查中和滴定的误差分析，注意滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗，锥形瓶内的蒸馏水不影响滴定结果。

16.室温下向10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入0.1mol·

L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.a点所示溶液中c（Na＋）>

c（A－）>

c（H＋）>

c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D.b点所示溶液中c（A－）>

【详解】由图像可知向10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入10mL0.1mol·

L－1HA的该一元酸后，溶液呈碱性，说明该酸为弱酸，反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性。

A.a点溶液中A-水解A-+H2O

HA+OH-，显碱性，氢氧根浓度大于氢离子的浓度，其中忽略水电离出来的少部分氢氧根，则有c（OH-）=c（HA），则c（HA）>

c（H+），故A错误；

B.a点溶质为NaA，水解促进电离，而b点HA电离抑制水解，则a、b两点所示溶液中水的电离程度a>

b，故B错误；

C.pH＝7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（H+）+c（Na＋）=c（A－）＋c（OH-），可以知道c（Na＋）＝c（A－），故C错误；

D.b点为等量的NaA、HA，电离大于水解，则b点所示溶液中c（A－）>

c（HA），故D正确。

17.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C.该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×

10－5

D.0.02mol·

L－1的AgNO3溶液与0.2mol·

L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题。

【详解】A．在相同温度下，Kap相同，所以A选项是正确的；

B．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；

C．由图象可以知道，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×

0.04=1.6×

10-5，所以C选项是正确的；

D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则（0.01）2×

0.1=1×

10-5＜1.6×

10-5，没有沉淀生成，所以D选项是正确的。

【点睛】关于溶解平衡图像分析：

①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。

处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

18.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中,c（H+）=c（HS-）=1×

10-5mol·

L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）:

①>

【详解】A.H2S溶液中存在电离平衡：

H2S

H＋＋HS－、HS－

H＋＋S2－、H2O

H＋＋OH－，由上述电离方程式可知，溶液中的氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×

L-1＞c（HS-），故A错误；

B.一水合氨为弱电解质，加水稀释促进一水合氨的电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后的pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合，根据电荷守恒有：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2（C2O42-），故C错误；

D.酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，所以pH相同的三种盐溶液中的c（Na+）：

③，故D正确，答案选D。

19.某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol·

L－1MgCl2溶液和0.5mol·

L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·

L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·

L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（　　）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）

C.实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶

D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

将0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，加入FeCl3溶液,会出现红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，氯化铵会对氢氧化镁的沉淀溶解平衡产生影响。

【详解】将0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）,

A、将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），所得滤液中含少量Mg2＋，所以A选项是正确的；

B、浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），所以B选项是正确的；

C、实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶，故C错误；

D、氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，所以D选项是正确的。

20.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.由N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝－56.9kJ·

mol－1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C.由：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

D.已知101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ·

mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

【详解】A、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，故A错误；

B、由N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝－56.9kJ·

mol－1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应,反应是可逆反应,后放出热量小于56.9kJ，故B错误；

C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1molC