最新人教版高中化学选修六单元同步测试题及答案全册.docx
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最新人教版高中化学选修六单元同步测试题及答案全册
课题1从实验走进化学
专项训练同步练习
一、化学实验基本操作
1．下列仪器：
①烧杯、②烧瓶、③试管、④锥形瓶、⑤表面皿、⑥坩埚。
其中属于玻璃仪器且可用于加热的有（ ）
A．②③B．①②③④
C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
2．实验是研究化学的基础，如图所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A．①②B．②③C．②④D．③④
3．对下列实验过程中出现异常情况的原因分析错误的是（ ）
选项
异常情况
原因分析
A
蒸发结晶：
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯直接置于蒸发皿底部
B
分液：
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗的活塞，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
萃取：
液体静置不分层
加入萃取剂较多
D
蒸馏：
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后再通水
二、实验安全及防护
4．下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成水封，以减少溴的挥发
5．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
三、实验成功的关键
6．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（ ）
A．提高铁丝利用率
B．提高反应温度
C．增大反应的接触面积
D．使瓶底氧气充分利用
7．下列说法正确的是（ ）
A．亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在
B．亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝
C．亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白
D．亚甲基白不稳定，容易被氧气氧化
四、实验化学的绿色化追求
8．下列实验或叙述不符合绿色理念的是（ ）
A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2
B．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu（NO3）2
C．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2＋
D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液反应的实验
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2===C（CH3）COOCH3（二者物质的量比为1∶1）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2O
C．H2和CO2D．CH3OH和H2
五、化学实验的微型化
10．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
11．向足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1～2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色。
Ⅰ.
（1）甲同学认为是Br2单质溶于水，溶液才变成黄色；乙认为是Fe2＋被氧化成Fe3＋，使溶液变成黄色。
（2）请根据提供的试剂作出判断：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
两个同学的观点正确的是________（填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）进行实验，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断是否可行？
若可行，本问不需要回答，若不可行，请说明原因。
____________________________________________________
__________________________________________________________________________。
Ⅱ.若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是________，该操作的名称是__________。
六、综合应用题
12．下图是验证氯酸钾和浓盐酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置[已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]：
（1）和装置甲相比，装置乙的优点是____________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）和装置B相比，装置D制备氯气的优点是____________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）为了进一步验证氯气和水的反应，某学生设计了装置丙。
如何控制弹簧夹才能使氯气充满集气瓶F？
（4）当气体充满集气瓶F后，欲使装置E中的水进入集气瓶F应如何操作？
13．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
如图所示为一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答下列问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是____________________________________________。
在X极附近观察到的现象是__________________________________________________。
②Y极上的电极反应式是____________________________________________________，
检验该电极反应产物的方法是________________________________________________。
（2）如果用电解的方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是__________，电极反应式是__________________________________。
②Y电极的材料是__________，电极反应式是__________________________________。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
14．甲、乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。
甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。
而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。
甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。
你认为甲实验的操作和现象是________________________________________________。
振荡后出现的蓝色主要与________有关（填写化学式，下同）；蓝色消失又与___________有关。
答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5.B6．C 7．D 8．B 9．A 10．C
11．Ⅰ.
（2）乙 从左到右，从上到下：
C 有机层（下层）无色 D 溶液变为血红色
（3）不可行；因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2
Ⅱ.分液漏斗 萃取、分液
12．
（1）有吸收氯气的装置C，防止污染环境
（2）有起液封作用的小试管，防止氯气从长颈漏斗中逸出
（3）关闭b，打开a、c。
（4）先关闭a、c，后打开b，再用手捂热集气瓶F（或其他合理答案）。
13．
（1）①2H＋＋2e－===H2↑ 有气泡冒出，溶液变红
②2Cl－－2e－===Cl2↑
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变成蓝色
（2）①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋
14．将乙瓶中溶液倒掉一半（一部分）后振荡即可出现蓝色（或乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色） O2 C6H12O6（或葡萄糖）
课题2物质的获取
专项训练同步练习
一、物质的分离和提纯
——蒸馏、分馏、蒸发、过滤
1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌
2．要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是（ ）
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中 ④检查装置的气密性（利用对固定装置微热的方法检查气密性） ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③B．④①②⑤③
C．①②⑤④③D．①⑤④②③
二、二、渗析原理的应用
3．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
4．下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法，正确的是（ ）
A．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
B．胶粒的直径比离子的直径大，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的少量氯化钠
C．乙烯可与溴发生加成反应，故可用通过溴的四氯化碳溶液洗气的方法除去乙烷中的乙烯
D．氯化钠溶解度随温度下降而减小，故可用降温结晶的方法从热的含少量氯化钾的氯化钠溶液中得到纯净的氯化钠晶体
三、纸上层析分离混合物
5．如图所示的分离物质的方法是（ ）
①纸色谱法 ②萃取法 ③吸附法 ④纸上层析
A．①②B．①③C．②③D．①④
6．Fe3＋和Cu2＋能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ）
A．饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层
B．阳光的照射使Fe3＋和Cu2＋能彼此分开
C．滤纸对Fe3＋和Cu2＋的吸附力不同
D．Fe3＋和Cu2＋在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同
四、萃取分液、从海水中提取碘
7．下列各组液态化合物，可用分液漏斗进行分开的是（ ）
A．甲苯和环己烷
B．氯乙烷和水
C．CH3CH2Br和CHCl3
D．苯和溴苯
8．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
五、物质制备原理的设计
9．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰中制备NH3
C．亚硫酸钠与稀硝酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
10．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2
六、Al（OH）3的性质和制备
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al＋2OH－===2AlO
＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
12．用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三位学生设计的途径分别是
甲：
Al
Al2（SO4）3
Al（OH）3
乙：
Al
NaAlO2
Al（OH）3
丙：
Al（OH）3
若要得到等量的Al（OH）3，则（ ）
A．三者消耗的原料相同B．甲和乙消耗的原料相同
C．乙消耗的原料最多D．丙消耗的原料最少
七、综合应用题
13．拟用下图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是______________。
（2）指出不能用上述方法制取干燥、纯净的气体，并说明理由。
（可以不填满）
①气体________，理由______________________________________________________。
②气体________，理由______________________________________________________。
③气体________，理由______________________________________________________。
④气体________，理由______________________________________________________。
14．用一种只有水分子能自由通过而直径较大的溶质分子不能通过的隔膜把水槽隔离成大小
完全相同的甲、乙两室，甲室中装入淀粉溶液，乙室中装入蒸馏水（如图）。
此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过隔膜而相互扩散，已知这种扩散速度与单位体积内溶质的微粒数成反比，而与液体的压强成正比。
根据以上叙述回答下列问题：
（1）若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是________。
A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度
B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度
C．两室中水分子的相互扩散速度相等
D．两室中水分子的扩散速度将越来越小
（2）相同温度下，甲室装入质量分数为1%的尿素[CO（NH2）2]水溶液，乙室装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖（C6H12O6）溶液，若两溶液的密度近似看成1g·cm－3，且水分子相互扩散的速度也相等，则a的近似值是________。
A．1B．2C．3D．4
15．某学生用下图所示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷。
已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46g·cm－3。
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。
请填写下列空白：
（1）步骤③中观察到的现象是__________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）导管a的作用是__________________________________________________________。
（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是_____________________________
__________________________________________________________________________。
（4）反应完毕后，U型管内的现象是____________________________________________
____________________；分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）____________________。
（5）步骤④中能否用大火加热，理由是_________________________________________。
（6）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是________（填名称），其作用是____________
__________________________________________________________________________；
小试管外的液体是____________（填名称），其作用是_____________________________
__________________________________________________________________________；
②反应后，向锥形瓶中滴加________溶液，现象是______________________________；
其作用是__________________________________________________________________；
装置D还可起到的作用是___________________________________________________。
答案
1．B2．A 3．C 4．B 5.D6．D 7．B8．C 9．B 10．B 11．D 12．D
13．
（1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度，不能得到纯净的C2H4
②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
14．
（1）B
（2）C
15．
（1）剧烈反应，液体沸腾，烧瓶上方及a中有棕红色气体
（2）导气、冷凝回流
（3）溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出
（4）液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体 分液漏斗
（5）不能，易发生副反应生成乙醚、乙烯等
（6）①苯 吸收挥发出的溴蒸气 水 吸收HBr气体 ②AgNO3 生成淡黄色沉淀 检验Br－的存在 证明发生的为取代反应，同时防止倒吸
课题3物质的检测
专项训练同步练习
一、无机物的检验
1．以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋
B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
2．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
二、几种有机物的检验
3．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是（ ）
A．碘水→NaOH溶液→新制Cu（OH）2悬浊液
B．稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu（OH）2悬浊液
C．稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2悬浊液
D．稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu（OH）2悬浊液
4．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷六种无色溶液，只用一种试剂便可以将它们一一鉴别出来。
这种试剂是（ ）
A．蒸馏水B．FeCl3溶液
C．新制Cu（OH）2悬浊液D．NaOH溶液
三、酸碱中和滴定原理
5．有编号为①②③的三瓶体积相等、物质的量浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A．①＝③＞②B．③＞②＞①
C．③＝②＞①D．①＝②＝③
6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表选项中正确的是（ ）
锥形
瓶中的溶液
滴定
管中的溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
石蕊
乙
7．下列实验中选用的仪器或操作以及结论合理的是（ ）
A．用碱式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液
B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡进行比色
C．pH相等的NaOH和氨水，只用pH试纸和蒸馏水就可以鉴别
D．用量筒量取5.25mL稀盐酸
四、酸碱中和滴定误差分析及计算
8．用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是（ ）
A．NaClB．Na2O
C．Na2CO3D．NaHCO3
9．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（ ）
A
B
C
D
X浓度/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y浓度/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
五、比色法原理及应用
10．某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（ ）
A．用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7
B．无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7
C．用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6
D．在80℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于7
11．为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）
B．碘化钾溶液（淀粉溶液）
C．乙醛（紫色石蕊试液）
D．亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）
六、综合应用题
12．现有四瓶溶液，分别是NaCl（0.1mol·L－1）、HCl（0.1mol·L－1）、NaO
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