复分解反应知识小结.docx
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复分解反应知识小结
复分解反应知识小结
复分解反应知识小结
一、要记住复分解反应的概念:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
二、要明确复分解反应的要点
1. 要明确反应物、生成物的种类和类别:
即反应物和生成物都是两种化合物。
2. 要明确反应前后物质变化的组合形式:
即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3. 要明确复分解反应发生的条件:
即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件:
生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生。
反应类型
反应物条件
生成物条件
1
碱+盐
须二者都可溶
有沉淀生成
或有气体放出
或有水生成
2
盐+盐
3
盐+酸
4
酸+碱
5
酸+金属氧化物
4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求:
(1)酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱。
(2)碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的。
(3)酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶。
{复分解反应的特点:
AB+CD=AD+CB
(1)反应物、生成物均有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
(两交换价不变)}
三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性
①、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水,其他都不溶于水
②、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等
③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水(非金属氧化物+水→酸)
大部分金属氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(金属氧化物+水→碱)
四、要理解复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生。
五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律(商河县实验中学化学教研组)
①、金属氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2OAl2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
②、碱+酸→盐+H2O(又叫中和反应)
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
③、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
④、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
⑤、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
六、要灵活运用复分解反应规律进行解题
1. 判断溶液中物质的共存
例1 (2005沈阳市中考)下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是()
A.BaCl2、NaCl、H2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.NaOH、H2SO4、HCl
1、【09年连云港】将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A.CaCl2HClNaNO3B.KOHHCl(NH4)2SO4
C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCl3NaClKNO3
2、【09年南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.H+、C1—、OH—B.H+、SO42—、HCO3—;
C.Ba2+、H+、SO42—D.Cu2+、C1—、NO3—
3、【09年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A.NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B.AgNO3NaClMg(NO3)2NaOH
C.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD.HClK2SO4NaOHNaNO3
4、【09年佛山】下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是
A.NaOH、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO3
5、【09年贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.H2SO4Ba(OH)2HNO3B.H2SO4NaNO3Na2SO4
C.H2SO4NaNO3FeSO4D.CaCl2Na2SO4BaCl2
6、【09年眉山】下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
2、除杂
除杂质遵循的原则:
选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质。
除杂的方法:
①根据溶解性 ②化学试剂法:
将杂质变成气体或沉淀
1【09南通】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
A.NaCl(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2、【09连云港】除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
3、【09泰州】为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Cu(Fe)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液(H2SO4)
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D
盐酸(H2SO4)
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
4、【09盐城】18.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
MnO2粉末
KCl
加水溶解,过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,充分反应后过滤
D
KCl溶液
CaCl2
加入适量碳酸钠,充分反应后过滤
5、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸
B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解,过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉,过滤
6、【09湛江】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液(H2SO4溶液)
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HNO3溶液(HCl溶液)
过量的AgNO3溶液
过滤
C
Cu(CuO)
过量的稀盐酸
溶解、过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
7、【09哈尔滨】除去下列各物质中的少量杂质.所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
C02(CO)
02
点燃
B
NaCl溶液(CaCl2)
适量的Na2CO3溶液
过滤
C
NH3(H2O)
足量的浓H2SO4
洗气
D
CuO(Cu)
适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
3. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求
例2 (2005广东省茂名市中考)下列各组物质发生反应时,生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是()
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液D.Fe2O3粉末和盐酸
1、【09无锡】下列物质的变化,不能通过一步化学反应实现的是
A.CuO→CuSO4B.Fe→FeSO4C.HgO→O2D.KNO3→KCl
2、【09孝感】下表中“——”表示相连的物质间能发生反应,“ → ”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。
则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
物
质
甲
Ca(OH)2
C
Fe
Na2CO3
乙
HCl
O2
HCl
Ca(OH)2
丙
Na2CO3
Fe2O3
CuCl2
BaCl2
丁
Ba(OH)2
CO
NaOH
H2SO4
3、【09宿迁】下列物质间的转化,不能一步实现的是
A.MgCl2→MgB.O2→H2OC.H2SO4→HClD.NaNO3→NaCl
4、【09济宁】
小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是:
A.HClNaOHBaCl2Na2SO4
B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2
C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
5、【09兰州】下列物质间的转化,不能一步实现的是
A.Fe(OH)3→FeCl3B.CO2→CaCO3
C.Cu→CuCl2D.MgCl2→KCl
6、【09娄底】下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是(→表示反应一步完成)
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca(OH)2
Cu(OH)2
4. 利用复分解反应规律书写化学方程式
例3:
(2005广东省佛山市中考)用好化学用语和溶解性表,对日后化学的学习是非常有帮助的,请按要求写出以下反应的化学方程式(所选的反应物在表1的范围内,并且不能重复选用)
表1
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
——
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
(1)一种酸和一种碱_________
(2)一种酸和一种盐_________
(3)一种碱和一种盐_________(4)一种盐和另一种盐_________
4. 利用复分解反应规律推断物质
例4 (2005湖北省孝感市中考)某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系(假设各步反应恰好完全)
(1)无色溶液A中的溶质可能是:
①________或②________或③________。
(2)上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________。
1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液和稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是
A、碳酸钾;B、氯化钠;C、酚酞;D、硫酸镁
2、【09柳州】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物,它们发生以下反应:
(1)甲+BaCl2→盐+另一种盐;
(2)乙+NaOH→盐+水(3)丙+盐酸→盐+水(4)丁+CaO(或CO2)→一种碱(或一种酸)。
下列判断正确的是
A.甲一定是Na2SO4,乙可能是H2SO4,丙一定是NaOH
B.甲一定是Na2SO4,丙一定是NaOH,丁一定是H2O
C.甲可能是Na2SO4,乙一定是H2SO4,丙可能是NaOH
D.甲可能是Na2SO4,乙可能是H2SO4,丙可能是NaOH
3、【09衡阳】在整理实验室试剂时,发现有一瓶失去标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液,也可能是Ca(OH)2溶液,下列试剂不能一次性将其确定的是
A.稀盐酸B.氯化钙溶液C.酚酞试液D.碳酸钠溶液
4、【09肇庆】有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
【练习】
1.书写复分解反应方程式
练习1.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
____________________________;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:
____________________________;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:
____________________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。
如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________;上述反应③中实际参加反应的离子是__________。
2.判断复分解反应能否发生
练习2.下列物质中,一般不能与其他物质发生复分解反应的是()
A.HClB.KNO3C.CaCO3D.NaOH
3.判断物质制备的可能性
练习3.(2005年南通)在金属活动性顺序表中,R元素排在氢前面,它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水,而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。
下列各组物质中难以直接反应制得RCl3的是()
A.R+HClB.R2O3+HClC.R2(SO4)3+BaCl2D.R(OH)3+MgCl2
4.推断物质能否共存
练习4.(2005年扬州)某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4
5.推理判断物质
练习5.此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。
综合能力要求高,但初中涉及的物质种类不多且很典型。
根据题给信息,寻找突破口,顺藤摸瓜,可较顺利地推断出来。
例2.(辽宁锦州)X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系:
根据以上关系:
(1)写出下列物质的化学式:
X_______,甲________,乙_________
(2)写出乙与Z反应的化学方程式____________。
练习6.(天津)有一包粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
以下是某同学进行实验并观察到的现象:
取少量粉末放入试管中,加水、振荡、静置后,试管中有白色沉淀和无色溶液;再向试管中滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解。
由此推断,该包粉末的可能组成是:
(1);
(2);
(3)。
6、综合类
练习7.(2005年肇庆)向含HCl的CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图像正确的是()