常见的酸和碱中考题及答案文档格式.doc
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C．用酒精擦拭衣服上的油渍D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
7.（10盐城11．）11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
8.（10常州）20．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
A．②④B．①③
C．①②③D．②③④
9.（10云南楚雄18）（3分）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是___________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是__________（填一种物质即可）。
（3）正常雨水的pH约为5.6。
小明生活的环境所降的雨水_____________（填“属于”或“不属于”）酸雨。
1.
（1）柠檬汁
（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于
10.（10长沙42-2）
（2）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。
请列举一种防止铁生锈的方法_______________。
2.
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O涂油（或刷油漆等合理答案）
11．（10济宁2-3）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。
（2）3.烧碱（其他合理答案也可）干燥矿泉水瓶变瘪2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
12.（10河南16）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；
当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为。
若改用n9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的
pH7（填“>
"
、“<
或“=”）.
答案：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HCl
<
13.（10，浙江衢州29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
▲。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是▲，在C点时溶液中的溶质是▲。
2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O有气泡产生NaCl（或氯化钠）
14.（10重庆綦江21）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成
红色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反
应方程式表示为：
2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O.。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有Na+—和SO42-。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是C。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
B组
1..（10张家界7）、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精
2.（10本溪8）．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
3.（山东烟台9.）类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
（A）只有①（B）只有①②③（C）只有②③④（D）①②③④
4.（山东烟台19.）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是
（A）水（B）澄清石灰水
（C）纯碱溶液（D）稀盐酸
5.（10广东省14）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）
x
y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
BaCl2溶液（少量）
C
Ca（OH）2
CO2（适量）
D
Na2CO3
6.（10广安20）．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中错误的是B
7.（10本溪12）．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）D
8.（10成都14）近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。
去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。
（1）从数据看，因5．12小于________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；
酸雨污染较严重的区域是_________；
（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；
酸雨呈酸雨型污染。
①写化学式：
硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；
②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）
③若某酸雨样本的主要成分是H2SO4,则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
7城东SO42-NO3--SO2H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
9.（2010·
湖北省黄冈市，37）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。
试回答下列问题：
①A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种。
（1）写出E的化学式。
（2）D所属物质类别（填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有。
（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由；
。
【答案】
（1）NaOH（或Na2O）
（2）酸（3）2H2O22H2O+O2↑（4）复分解反应
（5）NaHCO3比Na2CO3快，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。
说明：
其他合理答案参照给分。
10.（山东烟台28．）（7分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：
全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能千或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
（1）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）
（2）CaCO3不能。
（3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色
【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
11.（10，威海13）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。
计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
80％
（2）盐酸的溶质质量分数。
20％
5
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