化学重庆沙坪坝区第一中学学年高二上学期期末考试试题Word格式.docx
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7.下列关于苯和甲苯的叙述正确的是（）
A.都能与溴水发生取代反应
B.分子中所有碳原子都在同一平面上
C.甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯
D.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强
8.玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是（）
A．苎烯是乙烯的同系物
B．苎烯的分子式为C10H16
C．苎烯与HBr1:
1加成可得4种产物（不考虑立体异构）
D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
9.下列实验有关叙述正确的是（）
A．用装置
来分离苯和溴苯的混合物
B．用装置
蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇
C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置
进行分离操作
D．用装置
电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜
10.下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（）
A.溴水B.酸性KMnO4溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清
D．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）的平衡体系，增大压强使颜色变深
12.将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。
发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
△H<
0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
下列说法正确的是（）
A．SO3体积分数：
甲>
乙
B．平衡常数：
甲>
乙
C．反应放出的热量：
甲<
乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．M点的v正小于N点的v逆
B．M点时，升高温度平衡逆向移动
C．T2下，在0-t1时间内，v（X）＝
mol·
L－1·
min－1
D．W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小
14.室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）
A．该氨水的浓度为1.0×
10－3mol·
L－1
B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．加水稀释，溶液中c（NH4+）/c（NH3·
H2O）变大
D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7
15.关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（）
A．将水加热，pH不变
B．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
16.室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，则V1:
V2为（溶液体积可以叠加）（）
A．10:
1 B．11:
1 C．20:
1 D．21:
1
17.下列应用与盐类的水解无关的是（）
A．明矾用于净水
B．次氯酸钠常用作消毒剂
C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂
18.已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×
10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×
10-10。
现向1L0.1mol·
L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是（）
A.原HF溶液c（H+）约为6×
10-3mol·
L-1
B.加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生
C.加入CaCl2后溶液中的c（H+）浓度不变
D.2HF（aq）+Ca2+（aq）=CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常数为K=8.88×
102
19.常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）
A．0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中：
c（Na
+）＞c（OH－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na+）
C．将0.2mol·
L-1CH3
COOH溶液与0.1mo1·
L-1NaOH溶液等体积混合：
c（CH3
COO一）+
c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．向0.10mol·
L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：
c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）
20.下列说法正确的是（）
A．能自发进行的反应一定是放热反应
B．能自发进行的反应，反应速率一定很大
C.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，反应热均相同
D．已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH＝+1.5
kJ·
mol－1，则石墨比金刚石稳定
21.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。
下列有关说法正确的是（）
A.a接外电源负极
B.B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C.阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
D.应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
II卷（客观题，共58分）
22.（9分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物；
E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为
。
回答下列问题：
（1）乙炔的电子式为。
（2）用电石制取乙炔的方程式为。
（3）净化乙炔时，可用（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。
（4）B的结构简式为，A→B的反应类型为。
（5）E的结构简式为。
（6）已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
（也可表示为：
）
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式（任写两种即可）。
23.（13分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr（A），90<
Mr（A）<
110。
取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:
1；
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。
有机物间的转化关系如题23图：
（1）A的实验式为；
A的相对分子质量为；
A的官能团的名称为。
（2）A→B的反应方程式为。
反应类型为。
（3）用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为。
（4）E→F的反应方程式为。
（5）有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有种（包括立体异构）。
①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:
2:
3的物质结构简式为。
24．（18分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I.已知：
①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）
ΔH＝＋180.5
mol－1
②CO的燃烧热△H=-283kJ·
mol－1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是。
①单位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中n（O2）随时间（t）变化情况见下表：
t/s
3
6
12
24
36
甲容器（T1）n（O2）/mol
0.36
0.60
0.80
乙容器（T2）n（O2）/mol
0.30
0.50
0.70
0.85
（3）T1T2（填>
、<
或=，下同），该反应ΔH0。
简述理由。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v（NO2）=。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为，T1时该反应的平衡常数为。
III.将NO2（g）转化为N2O4（g），再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如题24图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。
（6）石墨I为极（选填正、负），Y化学式为
。
（7）II电极反应式为。
25.（18分）已知几种酸的电离常数如下：
K（CH3COOH）＝1.8×
10－5；
K1（H2CO3）＝4.4×
10－7；
K2（H2CO3）＝4.7×
10－11；
K（HClO）＝4.0×
10－8。
I.
（1）常温下，0.1mol·
L－1的下列三种溶液：
CH3COONa溶液
Na2CO3溶液
NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是（填序号）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为；
II.常温下，在25.00mL0.1000mol·
L－1
Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·
L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
（3）a点溶液中c（CO32－）:
c（HCO3－）=。
（4）b点溶液中溶质为。
b点溶液呈碱性的原因为。
（5）b→c过程中的离子反应方程式为。
III.现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下（结合题25图回答下列问题）：
量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；
用cmol·
L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1mL；
另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；
重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2mL；
（6）步骤
中量取样品溶液所用仪器为。
（7）步骤
终点现象为。
（8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为。
（用含c、V1、V2的式子表示）若步骤
中滴定结束时仰视读数，所得c（
Na2CO3）（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。
【参考答案】
1——21CBDCDBBACADABCBDBCDDC
22.（9分）方程式2分，其余每个1分
（1）
（2）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）CuSO4溶液
（4）H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应
（5）H2C＝CH—C≡C—CH＝CH2
（6）
23.（13分）方程式2分，其余每个1分
（1）CH104碳碳双键
（2）
，加聚反应
（3）
（5）4（2分）
24.（18分）
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol2分
2分
（3）>
（1分），<
（1分）；
T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>
T2；
T2条件下平衡时，生成n（O2）更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<
0。
（4）0.24mol·
s－12分
（5）80%2分20L/mol2分
（6）负（1分）N2O5（1分）
（7）O2+4e-+2N2O5=4NO3-2分
25.（18分）
（2分）
（2）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-（2分）
（3）0.47（2分）
（4）NaHCO3NaCl（2分）HCO3-水解程度大于其电离程度（2分）
（5）H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）
（6）碱式滴定管（1分）
（7）滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色（2分）
（8）（V2-V1）/（2V1-V2）（2分）偏大（1分）
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