中小学资料云南省大理州南涧县民族中学学年高二化学月考试题文档格式.docx
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A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．次氯酸的结构式：
H-Cl-O
C．中子数为16的磷原子：
D．间硝基甲苯的结构简式：
3．下列应用涉及氧化还原反应的是
A．粗盐提纯B．人工固氮C．工业制氧D．玻璃刻字
4.下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．Al2O3熔点高，可用作耐火材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红，织物等
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
5．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．装置②中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
6．下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
7．下列说法正确的是
A．将少量Na2O2加入到FeCl2溶液中，看观察到红褐色沉淀生成
B．向某
溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
D．将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体
8．下列说法正确的是
A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO
B．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
C．SiO2与所有的酸都不能发生反应
D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
9．下列说法正确的是
A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化学性质相同
B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同
C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸
D．所有加聚产物都不能
与Br2（CCl4）发生加成反应
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LCO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C．1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA
D．标况下，22.4LNO和11.2LO2，混合后气体分子数为NA
11．关于相同体积、物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2
CO3溶液，下列说法不正确的是
A．滴加酚酞后溶液均变红
B．可用澄清石灰石鉴别
C．可用CaCl2溶液鉴别
D．加入足量的盐酸，产生的气体的物质的量相同
12．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、S2—、Br－的溶液中不断通入氯气：
I－、Br－、S2—
C．在含AlO2—、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：
OH－、AlO2—、SO32—
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
H＋、NH4+、Fe3＋
13．下列离子方程式书写正确的是
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
B．一小块钠投入水中：
Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：
OH－＋CO2=HCO3—
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯（乙醇）
乙酸
加热回流
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4
洗气
C
乙醇（乙酸）
氧化钙
蒸馏
D
苯（溴）
碘化钾溶液
分液
15．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是
A．稳定性:
A2B>
A2E
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简单离子的半径:
C>
D>
E>
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）,则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁,则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO,E是碳,则B为CO
C．若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
17．分子式为C6H12O2,属于酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有
A．8种B．9种C．10种D．11种
18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）=K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝xkJ·
mol－1
已知：
碳的燃烧热ΔH1＝akJ·
S（s）＋2K（s）=K2S（s） ΔH2＝bkJ·
2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s） ΔH3＝ckJ·
mol－1，则x为
A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b
19．对于化学反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示
下列说法不正确的是
A．M点前速率v正>
v逆
B．该反应为吸热反应
C．M点速率v正=v逆
D．
M点以后均为平衡状态
20．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。
下列对该有效成分的说法正确的是
A．所有原子可能共平面
B．核磁共振氢谱中有7个峰
C．能发生加聚反应生成高分子化合物
D．1mol该物质最多能与含2molNaOH的烧碱溶液反应
21．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；
Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2
C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题
22．（15分）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，由硫与氯气再50℃～60℃直接化合而成。
装置图如下：
（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为。
（2）A装置中所盛试剂为。
（3）操作过程中：
①先通入N2，理由是。
②通入少量Cl2后，装置B采用（填“水浴”或“油浴”）加热1h。
③停止加热，加大通入氯气量，维持16h。
制备二氯化二硫为（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）二氯化二硫的电子式为。
（5）装置C的作用是，同时制得有价值的
工业产品为。
（6）为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置B、C之间安装干
燥管，其内盛试剂为。
23．（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；
B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；
C元素原子的最外层电子数比次外层多4；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；
C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________
___（用离子符号表示）。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：
________
_________。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________（化学式用具体的元素符号表示）。
24．（14分）CO是重要的燃料和工业原料。
目前，对
CO的综合利用是
科学家研究的热点。
回答下列问题：
Ⅰ．工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
△H=-484kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-330kJ/mol
（1）反应2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）,△H=kJ/mol。
Ⅱ．CO也是制备AlCl3的副产品
制备AlCl3的原理为：
2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H1
（2）已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H10（填“>
”“<
”或“=”）
（3）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO（g
）。
T1℃时，向恒容的密闭容器中加入5molAl2O3（s）、14molC（s）和6.4molCl2（g）发生反应。
Cl2（g）的浓度变化如图（a）所示；
图b为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率（
）随时间（t）的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同条件（该条件下制得的AlCl3为固态）。
①容器中发生反应的化学方程式为。
②0～15min内，用CO表示的该反应平均速率
=mol/L·
min。
③T1℃时，该反应的平衡常数K=（不需带单位）。
④40min时的平衡常数[K（40）]与15min时的平衡常数[K（15）]的大小关系：
K（40）K（15）（填“>
⑤45min时，改变的条件为。
25．（15分）有机化合物F是一种重要的有机合成中
间体，其合成路线如下图所示：
①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④
请回答下列问题：
（1）A的名称为（系统命名法）；
Z中所含官能团的名称是
。
（2）反应Ⅰ的反应条件是；
反应Ⅲ的反应类型为
。
（3）E的结构简式为
。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式。
（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有
种（不包括立体异构），核磁共振氢谱有四组峰的结构为。
（6）参照如下合成路线，设计以2—氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题（共21小题，每题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
c
二、非选择题（除特殊注明外，每空2分）
22.（15分）
（1）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
（2）浓硫酸
（3）①排走氧气，防止硫加热时与氧气反应。
②水浴（1分）。
③放热（1分）。
（4）
（5）吸收多余的氯气漂白粉（漂粉精）（6）氯化钙（五氧化二磷）（1分）
23.（14分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（答两点即可）
（3）2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O
＋8H＋
（4）Na＋、Mg2＋；
pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO
，最终影响Cr（Ⅲ）的回收与再利用
（5）Mg2＋（6）3SO2＋2Na2
CrO4＋12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH
24.（14分）
（1）306
（2）>
（1分）
（3）①Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO②0.02③3375④=（1分）⑤降低温度
（4）CO-2e—+H2O=CO2+2H+
25．（15分）
（1）2－甲基－2－丙醇；
酚羟基、醛基（1分）
（2）浓硫酸，加热（1分）；
氧化反应（1分）
（3）（CH3）2CHCOOH
（5）6，
（6）
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