化学中考题分类汇编专题分类物质的推断Word下载.doc

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回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。

（2）白色沉淀C是　BaSO4　（填化学式）。

（3）原固体粉末一定含　CaCO3、Na2SO4　（填化学式）。

【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，故无色滤液B中含有硫酸钠，产生的白色沉淀C是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氧化钡。

（1）反应I是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）白色沉淀C是硫酸钡。

（3）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠。

3.（2018绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。

现需要对此物质成分进行检测。

甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；

乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。

（1）该气体为　NH3　（写化学式）。

（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是　硫酸钾、硝酸铵　。

【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；

乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。

4.（2018德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SO2组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是　Ca（OH）2　

（2）溶液A中的阳离子是　Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+　（填离子符号）

（3）沉淀C的成分是　氢氧化铁、氢氧化铜　

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2　。

【解析】

（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2。

（2）加入盐酸发生了以下反应：

MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+。

（3）控制pH值在7﹣9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀。

（4）溶液B与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。

5.（2018泸州）已知：

SiO2不与稀盐酸反应。

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。

牙膏中只有摩擦剂不溶于水。

请回答下列问题：

（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和　CaHPO4　（填化学式）；

Al（OH）3的名称是　氢氧化铝　。

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含　CaCO3　，一定含　SiO2　。

（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。

①装置B中仪器X的名称是　烧杯　。

②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是　将A中残留的CO2气体全部排到B中　。

③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。

则样品中碳酸钙的质量分数为　24%　。

（1）几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名称是氢氧化铝。

（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO2。

（3）①装置B中仪器X的名称是烧杯。

②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中，使实验结果更准确。

③设牙膏中碳酸钙质量为x，

由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，

CaCO3～CO2～CaCO3↓，

100100

x1.2g

=，x=1.2g，

则样品中碳酸钙的质量分数为：

×

100%=24%。

6.（2018长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。

化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。

制作皮蛋料泥的原料主要有：

生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。

将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。

料泥的主要成分是什么呢？

同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、　漏斗　；

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：

　碳酸钙　；

（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：

　氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾　。

（1）步骤②的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗。

（2）步骤③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。

（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。

7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：

Sn+SnCl2＝2SnCl4

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

【答案】

（1）+4（1分）

（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）

（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；

（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；

（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；

（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。

8.（2018河北）A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。

（反应条件已略去）。

其

中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。

（1）G的化学式为_____________。

（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。

（3）反应③的化学方程式为_____________。

（4）上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。

（1）CaCO3；

（2）+2，+3；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（CuCl2，Cu（NO3）2也可以）；

（4） 

还原性。

（1）大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；

（2）根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca（OH）2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4（CuCl2，Cu（NO3）2也可以），H为H2O，I为Cu，J为FeSO4（FeCl2，Fe（NO3）2也可以），K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；

（3）铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（CuCl2，Cu（NO3）2也可以）；

（4）CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。

9.（2018陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

（2）他们设计并进行了如下实验。

（已知Ag2SO4微溶于水）

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是_________。

【答案】

（1）.物理；

（2）.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）.NaNO3或硝酸钠；

（4）.排除SO42-的干扰（合理答案即可）

（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；

（2）①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；

②根据框图中发生的反应和现象分析解答；

③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；

（2）①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；

向滤液A中加过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸铜反应完；

再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。

故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；

③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。