解题技巧和说明一Word格式文档下载.doc
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Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味：
H2S
产生酸雾：
HCl、HNO3
3.常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
③红褐色沉淀：
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱
4.燃烧时的主要现象
①在氧气中：
硫——蓝紫色火焰；
铁——火星四射；
木炭——发白光。
②在空气中：
镁带——耀眼的白光；
红磷——“白烟”；
硫、氢气——淡蓝色火焰；
CO、CH4——蓝色火焰
5、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（H2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH＝K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH＝K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：
（各元素的化合价不变）
CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4N2O5+H2O＝2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
6.碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O＝2KOHNa2O+H2O＝2NaOH
BaO+H2O＝Ba（OH）2CaO+H2O＝Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg（OH）2MgO+H2OCu（OH）2CuO+H2O
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（二）解计算题：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
1.溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝×
100%
2.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝×
100%
3.混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数＝×
4.混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝×
或：
某元素质量分数＝化合物的质量分数×
该元素在化合物中的质量分数
5.解题技巧
（1）审题：
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答
【典型例题】
例1.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）
A.Ag和Fe B.Ag和Cu C.Cu和Fe D.Ag、Cu和Fe
答案：
D
例2.用水作试剂不能区别开的一组是（）
A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾
例3.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：
废液中一定含有_____________________；
肯定不含____________________________；
可能含有_____________。
硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠
例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。
现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量；
（2）参加反应的NaOH的质量；
（3）空气样品中SO2的质量分数。
（计算结果精确到0.01%）
（1）0.64g
（2）0.8g（3）0.05%
一、选择题
1.检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）
A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.石蕊试液
2.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）
A.NaOHHClNaCl B.Na2CO3HClBaCl2
C.Na2CO3Na2SO4BaCl2 D.AgNO3HClNaCl
3.能将Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A.石蕊试液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氯化钙溶液
4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断正确的是（）
A.滤液里一定有硫酸铜 B.滤液里一定有硫酸亚铁
C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤纸上一定有铁
5.某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）
A.跟氯化钡溶液反应 B.使紫色石蕊试液变红
C.跟硝酸银溶液反应 D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
6.有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（）
A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C.CO（NH2）2 D.NH4Cl
7.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。
密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）
A.质量比为1:
8的H2和O2 B.质量比为3:
9的C和O2
C.质量比为1:
4的CH4和O2 D.质量比为7:
2的CO和O2
8.由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:
1，则该混合物中（）
A.一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B.只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种
C.一定含有FeO D.不能确定是否含有FeO
9.下列物质中，元素质量比为3:
4的有毒气体是（）
A.CO B.CO2 C.NO D.SO2
10.2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。
对该物质的组成有下列推断：
①一定含有C、H元素；
②一定不含O元素；
③可能含O元素；
④一定含O元素；
⑤分子中C、H原子个数比为3:
4；
⑥分子中C、H原子个数比为3:
8。
其中正确的是（）
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.③⑥
二、推断题
11.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。
甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。
12.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。
把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；
（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；
（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
13.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；
（3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
14.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。
小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。
请根据上图实验现象帮助小刚判断：
（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。
（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。
三、计算题
15.在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：
取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。
请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；
（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；
若含有氧元素，其质量为_________g。
16.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。
化学老师为他提供了以下溶液：
氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。
试回答：
（1）该同学所选择的溶液是_____________________；
（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；
（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。
17.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m＝______________；
（2）参加反应的氧气的质量为_____________。
18.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·
cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·
cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。
[参考答案]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
11.OH－、SO42－、Na+Ba2+、Cu2+、NO3－注：
此题答案不唯一。
12.
（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl
（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
13.Ba（NO3）2H2SO4NaOHCuCl2
14.
（1）BaSO4CuSO4Na2CO3、BaCl2
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
15.
（1）0.241.44
（2）含0.48
16.
（1）NaOH溶液
（2）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl（3）25%
17.
（1）6
（2）4.8g
18.4.66.4
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