年青岛中考化学难题预测Word文档格式.doc
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3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
丙醇
6.0
12.8
7.2
8.8
a
A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂
C．X不可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14g，则无X生成
4.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
9.2
16.0
10.8
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．表中a的值为5.6
5.将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
C3H8O
O2
H2O
CO2
9.0
19.2
13.2
下列选项正确的是（ ）
A．表中m的值为3.8B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成
二．有机物成分的判断和混合气体成分的判断
1.完全燃烧3.2克某有机物，生成8.8克CO2，和7.2克水，关于有机物的组成的判断正确的是（ ）
A．只含碳．氢两种元素，不含氧元素B．肯定含碳．氢两种元素，可能含氧
C．含碳．氢两种元素，其质量比是11：
9
D．含碳．氢．氧三种元素，其质量比为8：
1：
16
2.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.8g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。
对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④一定含O元素
⑤分子中C、H的原子个数比为2：
5
⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：
3：
8。
其中正确的是
（）
A.①②⑤
B.①④⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
3.常用燃烧法测定有机物的组成．现取1.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O．对该有机物组成有下列推断：
①一定含C、H元素；
②一定含有O元素；
③一定不含O元素；
④可能含有O元素；
⑤分子中C、H原子个数比为1：
3；
⑥分子中C、H、O三元素的质量比为3：
4．其中正确的推断是（ ）
A．①③⑤B．①②⑥C．①④⑤D．①④⑥
4.下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成（在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）．
请回答有关问题：
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式．再写出用A装置制取另一种常见气体的化学方程式．
（2）若去掉B装置会对元素的测定结果有影响，会使测定结果（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置中所盛放物质最好是（选填：
①石灰水；
②NaOH溶液；
③水）．
（4）若准确称取1.12克样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为．
5.某有机物在氧气中充分燃烧后产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成（假设实验过程中气体均被全部被吸收），得到两组数据，如下表所示：
燃烧有机物的质量/g
实验方法
实验
（1）--（4）装置的质量/g
实验前/g
实验后/g
甲组
1.6g
A
（1）200
（1）202.3
（2）200
（2）201.7
乙组
B
（3）200
（3）201.8
（4）200
（4）202.2
请分析后回答
（1）A B方法中正确的是；
（2）不用计算就能判断出该有机物中，一定含有元素；
（3）请你通过计算，说明该有机物中是否含有氧元素．
6.某气体中可能有氢气、甲烷、一氧化碳中的一种或几种组成，将该气体充分燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，且无水硫酸铜增加的质量与澄清石灰水增加的质量之比为18：
11，则该气体可能的组成情况最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；
把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确的是（ ）
A．不可能只有氢气B．可能是纯净物
C．可能是氢气和一氧化碳的混合气体D．不可能三种气体都存在
8.气体X由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，将燃烧后的气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
（1）若只有氢氧化钠溶液质量增加，该气体是，反应方程式是
（2）若只有浓硫酸溶液质量增加，该气体是，因为浓硫酸具有性．
（3）若氢氧化钠溶液和浓硫酸溶液都质量增加，该气体是
①纯净物.
②混合物．
9.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；
①可能三种气体都存在②可能只有氢气③可能是甲烷和一氧化碳的混合气体④可能只有甲烷．
A．①B．②③④C．①③④D．④
10.某气体可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷中的一种或几种组成，将该气体通过足量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊之后；
点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水雾，迅速将烧杯倒过来，向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．回答下列问题：
（1）气体中一定含有的气体是（填名称）．
（2）根据上述实验现象推断除一定含有的气体外，该气体中还可能有哪些气体？
（有几种就填几种，可不填满）
11.气体可能是氢气或一氧化碳气体，也可能是氢气与一氧化碳的混合气体．为确定其组成将该气体通过灼热的氧化铜后（装置见如图），得到如下实验结果：
实验前
实验后
氧化铜+玻璃管
65.6g
62.4g
氯化钙+U型管
100.8g
102.6g
若假设各步反应完全，试根据实验数据回答：
（1）该气体中含有．
（2）若该气体为混合物，则氢气与一氧化碳两种气体的质量比为．
某不纯一氧化碳气体中可能混入了二氧化碳或甲烷气体中的一种，经实验得到该气体中含碳元素质量分数为50%，则可能混入了．
三、混合物成分探究
1.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是（）。
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
2.某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：
①取该样品溶于水，得无色溶液．②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．下列分析中，正确的是（ ）
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙B．杂质一定只含有硫酸钠
C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠
3.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；
氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾．
4.有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现做如下实验：
第一步：
取样，加热到高温，产生一种无色气体，该气体能使澄清的石灰水变混浊．第二步：
把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，该混合物的可能组成是（ ）
A．碳粉和氧化铜B．碳酸钙
C．碳粉和氧化铁D．碳酸钙和氧化铜
5.为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3③可能含有CuO④肯定含有C．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③④
6.某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种．对该固体进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．X是Ba（NO3）2，Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3
B．M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3
C．X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4
D．再取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3
7.有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种．现将该溶液分别做如下实验：
①滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；
②滴入稀盐酸，产生气泡．则该溶液中不一定含有的物质是（ ）
A．硫酸、硝酸钠B．硝酸钠C．碳酸钠、硝酸钠D．硫酸
8.某无色气体可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，将混合气体依次通过①足量澄清的石灰水；
②灼热的CuO；
③澄清的石灰水．则下列四种观察到的现象和得出的结论不相符的是（ ）
①处现象②处现象③处现象混合气体组成的结论
A变浑浊变红无变化混合气体中一定含有CO2和H2，不一定含有CO
B无变化变红变浑浊混合气体中一定含有CO，不含有CO2，可能含有H2
C变浑浊变红变浑浊混合气体中一定含有CO2和CO，不一定含有H2
D无变化变红无变化混合气体中一定含有H2，一定不含有CO2和CO
9.某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留．
①样品中一定含有C粉和CuO ②样品中一定含有CuO，可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤液中一定不含有CuSO4．以上说法正确的（ ）
A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①③⑤
10.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；
过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在Na2SO4
B．可能存在NaOH
C．肯定存在BaCl2
D．肯定只存在Na2CO3
四、有关天平的计算
1.在A、B两烧杯中，分别盛有等质量等浓度的足量硫酸，把A、B两烧杯放在天平左右两盘中，天平平衡．若在A烧杯中加入4.4gCuO，那么在B烧杯中加入多少克镁条，天平再次达到平衡（ ）
A．4.4gB．4.8gC．8.8gD．9.6g
2.托盘天平两端各放一小烧杯，其中加入相同浓度，相同质量的盐酸（足量），使左、右两盘平衡，在左盘加入5.6g氧化钙完全反应，若使天平继续保持平衡，应向右盘加碳酸钙的质量是（ ）
A．5.6gB．4.4gC．10gD．14.4g
3.天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是（ ）
A．10gFe和10gZnB．2.7gAl和2.4gMg
C．10gCaCO3和5.6gCaOD．8gNaOH和9.8gCu（OH）2
4.在天平两端的托盘上，各放有一只盛有相同质量和相同质量分数的稀盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，现向天平左盘杯中加入5.4克铝，要使天平保持平衡，应向天平右盘杯中加入（ ）
A．4.8克氧化镁B．5克铜C．5.2克锌D．5.4克碳酸钠
5.在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
A．18gMg、18gAlB．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
6.在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4，天平平衡．下列反应后仍然使天平平衡的是（ ）
A．H2SO4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝
B．H2SO4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝
C．加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应
D．H2SO4都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁
7.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐酸，然后向托盘天平的左边放入10gCaCO3，欲使充分反应后天平指针指向分度盘的中间，应在托盘天平右边加入下列选项中的（ ）
A．10gNa2CO3
B．10gZn粒
C．5.6gCuO
D．5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末
8.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓
五、有关质量分数的计算
1.有一种不纯的NH4Cl样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36%，则可能混入了下列哪种氮肥（ ）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO（NH2）2
2.有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是（ ）
A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl
3.有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ ）
A．MgB．ZnC．PbD．Cu
4.有一种不纯（杂质为一种）的铁5.6g与足量稀H2SO4反应，共收集到氢气0.19g，则这种杂质可能是（ ）
A．ZnB．MgC．AlD．Ag
5.某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则其中可能混有（ ）
A．FeB．AlC．ZnD．Cu
6.现在有一不纯的氧化铁样品（里面只有一种杂质），经测定样品中氧元素的质量分数为25%，则里面可能含有下列哪一种杂质（ ）
A．氧化铜B．碳酸钙C．氧化镁D．氧化铝
7.有一包不纯的CaCO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．K2CO3B．Na2CO3C．MgCO3D．KHCO3
8.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3
六、金属与图像
1.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
2.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（ ）
A．金属乙比金属甲的化合价高
B．金属乙比金属甲的反应速率大
C．金属甲比金属乙活泼
D．金属甲比金属乙的相对原子质量小
3.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B两种不同金属与质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：
生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是（ ）
A．反应得到氢气的质量相等
B．两种金属已完全反应，稀硫酸有剩余
C．两种金属的活动性A＞B
D．反应后所得溶液的溶质质量分数A＞B
4.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱为Z、X、Y
B．金属活动性由强到弱为X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小为Z＞Y＞X
5.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：
生成氢气的质量与反应时间有如图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是（ ）
B．反应后溶液的质量A=B
C．两种金属的活动顺序A＞B
D．稀硫酸已完全反应，两种金属可能剩余
七、化学反应与图像
1.下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的
A．①向稀盐酸中不断加水
B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
3.下列四种变化均用所对应的图象表示，其中图象正确的是（ ）
①图象A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系
②图象B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系
③图象C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系
④图象D表示一定量稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系．
4.下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
C
D
在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
5.下列图象能正确反映其对应叙述中各量变化关系的
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