化学化学综合题中考选择题难.docx
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化学化学综合题中考选择题难
【化学】化学综合题中考选择题（难）
一、中考化学综合题
1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：
B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：
（1）实验的主要步骤有：
计算、_____、配制、装瓶并贴标签。
（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水的密度为：
1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。
A25mLB50mLC100mLD250mL
（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。
（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。
计算：
①完全反应后，产生氢气的质量为_____g；
②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）
【答案】量取88C玻璃棒0.167.5%
【解析】
（1）根据浓硫酸稀释步骤解答；
（2）根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；（3）根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；（4）根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。
（1）实验的主要步骤有：
计算、量取、配制、装瓶并贴标签；
（2）设需要加水的质量为x。
10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/mL=88mL。
由计算可知，稀释时需加水88mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；（4）①设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
y49×10％x
x=0.1g
y=3.25g
②样品中铜的质量分数为
×100％=67.5％
答：
①完全反应后，产生氢气的质量为0.1g；②样品中铜的质量分数为67.5％。
3．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于______（填序号）。
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）。
实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：
Cu和______（写出试管中需要的物质）。
可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：
火法炼铜：
Cu2S+O2
2Cu+SO2
方法二：
湿法炼铜：
CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。
辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。
若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。
a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2（SO4）3＋6H2O＝2NaFe3（OH）6（SO4）2＋6CO2↑＋5____。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O。
某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：
①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是 ____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是 _____（填字母序号）；
a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。
根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。
（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O】的热分解研究。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。
）
Ⅰ．通过计算可得x：
y：
z=_________；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
_____________。
【答案】A略DCO2和O2ABC方法二能耗低111CNa2SO48.5检查装置气密性干燥CO2防止CO2溶于水C缓慢下移51.7%BCD1:
1:
1略
【解析】
（1）根据青铜属于合金解答；
（2）根据反应物和生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件；
（4）根据方法二反应不需要加热，反应能耗低解答；根据反应的化学方程式解答；
（5）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以试剂1最好选用含有铜元素的物质；
（6）根据质量守恒定律分析解答；
（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好；
（8）①使用或者制取气体的实验要求先检查装置气密性；
Ⅱ．根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；
Ⅲ．根据液面越低压强越小分析解答；
Ⅳ．根据生成二氧化碳气体的体积求二氧化碳的质量，再求二氧化碳中碳元素的质量，然后根据碳元素的质量求碳酸铜的质量，最后求碳酸铜的质量分数；
Ⅴ．A．步骤⑥中仰视读数，所的数据比实际数据大；
B．硫酸用量不足，CuCO3未反应完；
C．量气管中未加植物油，导致二氧化碳溶于水；
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管液面低，压强大；
（9）Ⅰ．根据图中数据计算解答；
Ⅱ．剩余固体加热到更高温度固体的质量又会减少，根据氧化铜中所含的两种元素可猜想可能是氧化铜中的氧元素转化为氧气，根据计算会发现氧化铜中氧元素的质量大于固体减少的质量，那么就可能是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气。
解：
（1）青铜属于合金，是无机材料。
故填：
A；
（2）铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，
（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈。
故填：
D；上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：
把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察；可以省略不做的实验是试管：
ABC；
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二，原因是：
能耗低；
设需要含Cu2S 80%的辉铜矿的质量为x。
Cu2S+O2
2Cu+SO2
160128
80x％64t÷90％
x=111t
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用氧化铜。
故填：
C；
（6）根据质量守恒定律可知，Fe原子反应前后各6个，C原子反应前后各6个，H原子反应前后各12个，Na原子反应前12个，反应后2个，S原子反应前9个，反应后4个，O原子反应前60个，反应后40个。
反应前后Na原子相差10个，S原子相差5个，O原子相差20个，又化学计量数为5，故该化学式为Na2SO4；
（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好，所以溶液pH最好控制在8.5；
（8）①该装置使用前必须密封进行，所以实验前一定要检查装置气密性；
Ⅱ．浓硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以避免二氧化碳和水接触，防止二氧化碳溶于水；无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验二氧化碳气体是否干燥完全；
Ⅲ．液面越低压强越小，随着稀盐酸的注入，样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；
Ⅳ．生成二氧化碳的体积为172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L。
二氧化碳的质量为：
0.112L×44g÷22.4L=0.22g。
二氧化碳中碳元素的质量为：
0.22g×12÷44=0.06g。
二氧化碳中的碳全部来自于碳酸铜中的碳。
因此碳酸铜的质量为0.06g×124÷12=0.62g。
故碳酸铜的质量分数为：
0.62g÷1.2g×100％=51.7％；
Ⅴ．A．步骤⑥中仰视读数，所的二氧化碳体积比比实际大，故导致结果偏大；
B．硫酸用量不足，CuCO3未反应完，生成二氧化碳体积减少，故导致结果偏小；
C．量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，导致二氧化碳体积偏小，故导致结果偏小；
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内压强大，液面高，导致二氧化碳体积减小，故导致结果偏小；因此本题选BCD；
（9）Ⅰ．由题意结合图可知，最先受热分解的是结晶水，然后是氢氧化铜，最后是碳酸铜。
减少的水的质量为（24.0-22.2）g=1.8g；氢氧化铜受热生成氧化铜，减少的质量相当于是减少的水的质量为（22.2-20.4）g=1.8g；碳酸铜受热生成氧化铜和二氧化碳，减少的质量相当于二氧化碳的质量为（20.4-16.0）g=4.4g。
故减少的质量比为44x：
18y：
18z=4.4g：
1.8g：
1.8g。
故x：
y：
z=1：
1：
1；
Ⅱ．氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，16g氧化铜的氧元素的质量=16g×
=3.2g，大于1.6g，说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气，所以此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO△2Cu2O+O2↑。
4．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：
a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
e．再称得D装置的质量为m2g。
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36g沉淀中含有什么物质？
____________________（填化学式）。
针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大
【解析】
（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，
设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174 233
x 4.66g
x=3.48g
原混合液中K2SO4的质量分数为：
×100%=3.48%
答：
原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%；
（3）盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大。
5．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。
工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。
过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：
“转化”步骤中的反应方程式为：
CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：
①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。
（4）操作A在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。
a冰水b40℃热水c饱和NH4Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。
（6）已知产品的产率＝
×100%，则此制备流程中CaO2的产率为_____。
（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：
a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．杂质不与盐酸反应生成气体
（8）实验中MnO2的作用是_____。
（9）相同条件下，_____能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_____。
另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。
[观察生活]
（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_____保存。
【答案】
CO2将反应容器置于冰水中（或冰水浴）加热浓缩（或蒸发浓缩）b130℃～315℃97.2%67.6催化作用装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。
加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封
【解析】
（1）
（2）根据题中信息分析解答；（3）要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；（4）根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；（5）根据题中信息分析解答；（6）（7）根据计算解答；（8）根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；（9）根据装置特点分析解答；（10）根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。
（1）由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。
而CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CO2；（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中（或冰水浴）；（4）操作A在实验室常用的步骤有加热浓缩（或蒸发浓缩）、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b；（5）CaO2·8H2O加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，加热至315℃时开始分解。
故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃～315℃；
（6）设生成氯化钙的质量为A。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100111
20gA
A=22.2g
设生成CaO2·8H2O的质量为B。
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O＝CaO2·8H2O+2NH4Cl
111216
22.2gB
B=43.2g
43.2gCaO2·8H2O中CaO2的质量为43.2g×
×100％=14.4g。
此制备流程中CaO2的产率为
×100％=97.2％；（7）设需要浓盐酸的质量为x。
37%x=100g×12%，x=32.4g；需要水的质量=100g-32.4g=67.6g，水的体积=67.6g÷1g·mL-1=67.6g·mL-1；（8）实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；（9）相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。
6．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20％～40％，某实验小组对铁的通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越______（填“慢”或“快”），在______（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。
实验二：
为探究铁锈的成分，利用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
实验图示
生锈时间
8min
较长时间不生锈
5min
3min
1min
（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水，也能吸收CO2。
（进行实验）
（1）指出上图所示实验装置的一个明显缺陷________________。
（2）加热前，先通一段时间CO2的目的是____________________。
（3）将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明铁锈中一定含有________元素。
（实验记录）
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
/
239.6
211.4
根据上表数据可以确定铁锈的成分．若用FeXOY·nH2O表示，当x：
y=2：
3时，n=______；
若缺少装置D，则x：
y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
附加分：
泉泉欲通过类比上述实验，使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件，已知镁条生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]，则试管内可选用的物质有：
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
（1）至少需要选择_________（填序号）做对照实验，才能达到探究镁条生锈的条件。
（2）写出镁条在空气中生锈的化学方程式_________________。
【答案】快稀醋酸没有尾气处理装置排尽装置内的空气，防止发生爆炸氢4偏小④⑤⑥⑦6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2
【解析】
【分析】
【详解】
对比实验1和实验4，实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在稀醋酸中锈蚀较快；
进行实验:
（1）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，所示实验装置的一个明显缺陷是没有进行尾气处理；
（2）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净装置内的空气，防止发生爆炸；
（3）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。
将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。
故铁锈中一定有氢元素；
实验记录：
硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为FexOy·nH2O+yCO
xFe+yCO2+nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为（239.6-232.4）=7.23g；生成二氧化碳的质量为（211.4-198.2）=13.2g，设参加反应的一氧化碳的质量为w。
w=8.4g
由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：
23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；由于反应前后
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