第三章第二节金属化合物一Word格式.docx
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11.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）
A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2
C.大于1.12LH2D.小于1.12L气体
12.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）
A.Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B.金属钠和MgCl2溶液
C.金属铝和NaOH溶液D.盐酸和NaOH溶液
【补充】天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。
向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。
试回答：
（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。
（2）反应后，天平是否平衡？
若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？
第二节几种重要的金属化合物
（一）
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2
（1）与水反应：
Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
（2）与CO2反应：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3
2、Na2CO3与NaHCO3
［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质
（1）与盐酸反应
Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl+H2O＋CO2↑（慢）
CO32―＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3―+H＋==H2O+CO2↑
（2）与BaCl2溶液反应：
Ba2＋+CO32―==BaCO3↓
［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
（3）热稳定性：
Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）制取Na2CO3的方法------侯氏制碱法
3、焰色反应
（1）定义：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
（2）操作：
洗――烧――蘸――烧
钠盐：
黄色 钾盐：
透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
（3）用途
离子检验
焰色材料
【复习】1、初中时学过的NaOH有哪些性质？
2、Na与H2O反应的实验现象及原因？
3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
［导入］Na2O与Na2O2以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下
［板书］第二节 几种重要的金属化合物
1、Na2O与Na2O2
［讲］Na2O与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？
让我们一起动手做实验来探究一下。
［演示实验3-5］Na2O2与水反应
实验步骤：
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
实验现象：
反应生成的气体能使木条复燃。
实验结论：
Na2O2与H2O反应放热，生成物助燃
［板书］
（1）与水反应：
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂
［板书］
［讲］碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。
［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。
Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红
Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色
［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。
［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2的反应。
［板书］
（2）与CO2反应：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+CO2==Na2CO3
［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。
Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格
［投影总结］Na2O和Na2O2的性质比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
Na在空气中燃烧
稳定性
不稳定
2Na2O+O2
2Na2O2
相对稳定
用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
［讨论］Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？
（Na2CO3）
学以致用：
近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石是碳的一种同素异形体
［讲］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质
［板书］2、Na2CO3与NaHCO3
［问］Na2CO3与Na2CO3·
10H2O是否为同一物质？
（不是）
（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1克）
观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？
向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？
在下表中记录实验现象并得出初步结论
步骤
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加H2O结块成晶体，放热
细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉
振荡长时间后可溶解
仍有固体残余
溶液变红
微红
初步结论
加水变成含结晶水的晶体
部分溶解，碱性比Na2CO3弱
［讲］Na2CO3与Na2CO3·
10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·
10H2O在空气中易被风化而变成粉末
【学以致用】下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·
10H2O
［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO32―），用什么方法？
（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）
［讲］如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？
是否和Na2CO3 与HCl的反应一样吗？
让我们通过实验来得出结论。
［板书］
（1）与盐酸反应
［讲］慢的原因是因为先生成HCO3―，再进一步反应生成H2O和CO2
［问］那么，滴加HCl产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32―？
（不一定，还可能含有HCO3―）
［问］怎样来区别Na2CO3与NaHCO3呢？
让我们来做实验研究一下，
［演示实验］
分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2溶液
Na2CO3有白色沉淀；
NaHCO3没有现象
［板书］
（2）与BaCl2溶液反应：
［讲］碳酸盐的正盐除了K＋、Na＋、NH4＋外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。
［过］Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是热稳定性不同。
现象
发生反应的化学方程式
结论
石灰水无变化
-----------
受热不分解
石灰不变浑浊
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
易分解
［板书］（3）热稳定性：
Na2CO3稳定，NaHCO3受热易分解2NaHCO3
［讲］正盐比酸式盐稳定。
［问］根据Na2CO3与NaHCO3各自不同的性质，二者有什么用途？
［投影总结］Na2CO3和NaHCO3性质比较
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末（Na2CO3·
10H2O为晶体）
白色晶体
溶解性
易溶于水
溶解度相对小
与H＋反应
慢，CO32―+2H＋==H2O+CO2↑
快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑
与可溶性钡、钙盐
Ba2＋+CO32―==BaCO3↓Ca2＋+CO32―==CaCO3↓
不反应
热稳定性
稳定，受热，难分解，Na2CO3·
10H2O易风化
不稳定，2NaHCO3
玻璃，制皂，造纸，纺织
发酵粉，制药
［思考1］Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？
［投影总结］
Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法
Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
［思考2］Na2CO3与HCl反应时加入的顺序不同，现象如何？
在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，立即产生气泡
2H＋+CO32―==H2O+CO2↑
在Na2CO3溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡
CO32―+H＋==HCO3―
HCO3―+H＋==H2O+CO2↑
［思考3］如何鉴别Na2CO3与NaHCO3
利用热稳定性不同
与酸反应速率不同
阴离子不同，分别加CaCl2和BaCl2溶液
学以致用1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D.二者在一定的条件下可以相互转化
2.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
3.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
［讲］Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。
1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法------侯氏制碱法
［板书］（4）制取Na2CO3的方法------侯氏制碱法
［投影］侯氏制碱法的过程
向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
依据NaHCO3溶解度小，会从溶液中析出
NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl
∴NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝＝NaHCO3↓＋NH4Cl
将NaHCO3晶体滤出，NH4Cl可作氮肥
［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na＋、K＋盐全溶，用离子反应是不可能把Na＋、K＋鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？
同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？
（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）
［讲］这种假设合不合理呢？
我们用实验来验证。
同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。
［演示实验］NaCl、NaOH、Na2SO4 的焰色反应
（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）
［演示实验］K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应
K2CO3－黄紫色 CuSO4－绿色
BaCl2－黄绿色 CaCl2－砖红色
［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。
［板书］3、焰色反应
［讲］要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。
［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？
［板书］
（2）操作：
洗---用稀盐酸洗铂丝。
（用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸盐沸点高）
烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。
（除去杂质）
蘸---用灼烧合格的Pt丝蘸取被灼烧的物质
烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。
［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；
金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替。
［师］我再来做一次KCl的实验，透过蓝色的钴玻璃看颜色为什么？
［板书］钠盐：
［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na＋，由于K＋ 焰色反应非常浅，容易被Na 干扰。
［板书］（3）用途：
离子检验
［知识拓展］――漫话焰火
“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。
1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。
常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为
S＋2KNO3＋3C＝＝K2S＋3CO2↑＋N2↑
反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。
2、五光十色的焰色――火焰发色剂
Sr（NO3）2――红色 NaNO3――黄色 Ba（NO3）2 ――绿色
LiNO3――紫红色
Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光
火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。
浓烟――K2S及未反应的木炭粉等形成的。
燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。
［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。
下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
课后作业
1.有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1）。
（2）。
（3）。
2.A、B、C、四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C
试推断
A：
________、B：
________、C：
_________、
并写出相关方程式：
3.下列关于钠的化合物的说法正确的是
A、等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
B、Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应相应的盐，都属于碱性氧化物
C、将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
D、Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O
4.将碳酸钠和碳酸氢纳的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为
6：
5，该混合物中碳酸钠和碳酸氢纳的物质的量之比为
A、1：
1B、1：
2C、1：
3D、1：
4
5.下列溶液反应后，溶液内含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的是
A、0.5L1mol·
L-1NaHCO3加0.5L0.5mol·
L-1NaOH
B、0.5L0.75mol·
L-1Na2CO3加0.5L0.5mol·
L-1HCL
C、0.5L1mol·
L-1NaHCO3加0.5L0.25mol·
L-1NaOH
D、1L1mol·
L-1Na2CO3加1L0.5mol·
6.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A、分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B、
分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C、分别将等量的白色粉末配成溶液，
然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D、分别将等量的白色粉末用右图装置
进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
7.实验室中有一瓶固体烧碱，因密闭不好而变质。
现已知该药品中各成分的质量分数分别是，NaOH：
92%、Na2CO3为：
1%、Na2CO3·
10H2O为：
5%、H2O为：
1%。
某同学取该样品Bg溶于水后，加入含2.92gHCL的盐酸40mL，充分后，再用一定量的氢氧化钠溶液中和剩余盐酸至恰好完全反应，将反应后溶液蒸干并将固体干燥。
⑴要通过计算求得蒸干后固体质量，题目给出的数据是否充足（填“是”或“否”）如果数据充足的话，求算的依据是，固体的质量为（如果数据不充足的话，后两问不需要回答）：
⑵请你设计实验将上述Bg样品中的杂质除去，详细的操作步骤是
。
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