第三章第一节金属的化学性质.docx
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第三章第一节金属的化学性质
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第1课时）
主备人：
张爱丽时间：
2009年11月13日
课程标准：
关注钠、铝、铁、铜在生产、生活中的应用实际，通过对钠、铝、铁、铜等金属性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力
省教学要求：
了解钠、铝、铁、铜等金属重要物理性质
掌握常见金属与氧气、非氧化性酸的反应情况
掌握钠与水反应
教学目标：
知识与技能:
1、了解纳的主要物理性质及其保存方法；
2、了解活泼金属钠、铝与氧气的反应现象及产物；
3、掌握Na与H2O反应的特殊性；
4、了解金属氧化膜在生活生产中的运用。
过程与方法:
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
情感态度与价值观:
1、通过实验培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等
2、通过对金属性质的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
教学重点：
1、Na、Al与O2的特殊性及应用；
2、Na与H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用；
教学难点：
1、Na与O2、H2O；
教学过程：
Ⅰ、课前检测
1、大多数金属共有的物理性质、、、等。
2、举例说明金属能发生哪些化学反应
Ⅱ、课堂新授
【思考与交流】1、分析课本第46页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。
2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
【归纳】金属共同的化学性质有：
金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。
【板书】一、金属与O2的反应
1、钠与O2反应
【实验3-1】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化（引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较）。
通过观察，简单描述钠的物理性质。
【学生归纳】钠的物理性质：
具有银白色金属光泽的固体、柔软（硬度小）。
【实验3-2】钠放在石棉网上，加热。
观察有什么现象。
与加热前有何不同？
可以得出什么结论？
要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。
【学生归纳】
（白色）
（淡黄色）
【现象】实验1钠放在空气中，银白色慢慢变暗。
在实验2钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
【归纳】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。
【板书】2、铝与O2反应
【实验探究】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？
现象有何不同？
如何解释？
写出反应方程式。
Δ
【学生归纳】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
4Al＋3O2=====2Al2O3（致密）
【练习1】小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主要原因是（）。
A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【练习2】完成下列方程式：
2Mg＋O23Fe＋2O22Cu＋O2
【思考交流】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
【小结】可以看出：
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
【总结】请学生根据今天所学习内容填写下列表格：
金
属
反应条件
（常温/加热）
反应现象
氧化物
的颜色
化学方程式
钠
铝
铁
铜
【实验3-3】
（1）Na和烧杯里的水作用；
（2）Na和滴有酚酞的水作用。
【学生活动】写出观察到得现象：
【思考交流】1、解释刚才看到的现象；
2、Na和水作用放出的气体是什么？
怎么检验生成的气体？
【板书】二、金属与水反应
1、钠与水反应
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
现象：
钠浮在水面上、熔成小球、四处游动、嘶嘶作响。
反应后溶液变红色点燃收集到的气体，有尖锐爆鸣声
Ⅲ、归纳与小结
一、金属与O2的反应
1、钠与O2反应
钠的物理性质：
（1）常温：
（2）加热：
现象：
结论：
钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，在不同的反应条件下生成不同的氧化物
Δ
2、铝与O2反应
4Al＋3O2=====2Al2O3（致密）
二、金属与水反应
1、钠与水反应
（1）方程式：
（2）现象：
Ⅳ、课堂检测
1．在地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁B．氧C．硅D．铝
2．金属钠常常保存在（）
A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内
3．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）
A．铁B．钠C．铝D．镁
4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）
A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体
5．在Na与H2O的反应中（）
A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气
默写任务：
钠、铝与氧气反应的现象描述和反应方程式的书写。
【教学反思】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第2课时）
主备人：
张爱丽时间：
2009年11月13日
课程标准：
关注钠、铝、铁、铜在生产、生活中的应用实际，通过对钠、铝、铁、铜等金属性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力
省教学要求：
掌握铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液的反应
金属与盐溶液反应的共性和个性
教学目标：
知识与技能：
掌握Na、Fe与H2O反应的特殊
过程与方法：
透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观：
培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。
教学难点：
铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液
教学重点：
铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液
教学过程：
Ⅰ、课前检测
1、钠的物理性质：
2、钠与氧气反应（常温）
（加热）
3、钠与水的反应
现象：
Ⅱ、课堂新授
【思考交流】
①钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？
（隔绝空气保存，即保存在煤油中。
）
②为什么能将钠保存在煤油中？
（钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。
）
③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？
写出发生的化学方程式。
（学生实验探究，观察到现象：
反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4）
④将一小块金属钠投入稀盐酸溶液中，可写出发生的化学方程式。
（实质：
钠与水反应是与水电离出的氢离子反应，在酸溶液中,氢离子主要来自于酸的电离,且氢离子浓度比水中大得多,所以,钠投入酸中先与酸电离出来的氢离子反应,比在水中更加剧烈.如果钠过量,多余的钠与水反应.）
【随堂练习】
1．解释钠投入水中反应产生现象的原因
①钠浮在水面_____________________
②钠熔化成闪亮的小球____________________
③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声_______________
④钠逐渐变小，最后完全消失_____________
⑤滴有酚酞的水变红____________________
由此可推知钠与水反应的离子方程式为____________________
2．在实验室中金属钠一般应保存在________中，原因是①______________
②_______________________③____________________
【练习参考答案】
1．①钠的密度小于水的密度②钠跟水反应放热，钠的熔点较低
③钠与水反应产生气体④钠与水反应剧烈，速率很快
⑤生成了碱，2Na+2H20二2Na++20H-+H2↑
2．煤油①钠不与煤油反应且密度比煤油大②钠易跟O2反应
③钠易跟H2O反应
【科学探究】铁能否与水反应？
（如将烧红的铁块投入水中，现象如何？
条件如何？
）设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。
（引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应——加热,反应产物的检验等导出课本第50页内容，图3-8。
）
【实验录像】铁粉与水蒸气的反应
【板书】2、铁和水反应
↑
【学生活动】从氧化还原反应角度分析铁粉与水蒸气的反应
【练习】①.写出水只做氧化剂的化学方程式（至少2个）
②写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式
【小结】根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
【实验3-4】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
【板书】三、铝和NaOH溶液的反应
【师生共同归纳】2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
氧化剂：
H2O；还原剂：
Al
实质:
第一步:
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
第二步：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【讨论】铝制品的使用对环境有何要求？
【思考】以上两个反应的本质是什么？
写出离子方程式?
【练习】不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。
A.铁B.铝C.塑料D.橡胶
总结：
钠
铝
铁
铜
与氧气反应
与水反应
———
———
与酸反应
———
与碱反应
———
———
与盐反应
Ⅲ、归纳与小结
二、金属与水反应
1、钠与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠保存方法：
钠保存在煤油中
补：
①金属钠投入CuSO4溶液中
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4
现象：
反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
②钠与稀盐酸溶液反应
Na+HCl=NaCl+H2
现象：
比钠与水反应剧烈的多
2、铁和水反应
Δ
铁粉与水蒸气的反应
3Fe＋4H2O（g）==Fe3O4＋4H2↑
三、铝和NaOH溶液的反应
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
氧化剂：
H2O；还原剂：
Al
Ⅳ、课堂检测
1．下列离子方程式中，正确的是（）
A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑
2．在自然界中以游离态存在的金属是（）
A．铁B．金C．钠D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）
A．H+、Ca2+、Na+、Cl-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
默写任务：
1、钠与水反应的实验现象的描述和反应方程式的书写
2、铁与水反应方程式的书写
3、钠如何保存
*4、钠与一些盐溶液反应方程式的书写
5、Na、Al、Fe、Cu与O2、H2O、酸、碱、盐反应的所有方程式的书写
【教学反思】
第三章金属及其化学性质
第3节金属的化学性质（第3课时）
——物质的量在化学方程式计算中的应用
主备人：
顾华津时间：
2009年11月20日
课程标准：
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
省教学要求：
初步掌握1～2个化学反应方程式计算
教学目标：
知识与技能：
1、进一步了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。
2、学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间相互换算的关系。
3、能够掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。
过程与方法：
1、使学生学会应用物质的量解决问题的方法。
2、通过分析、联想、类比、迁移、概括和总结培养学生解决问题的能力。
情感、态度与价值观：
通过解决实际问题的探究活动，激发学生的学习兴趣。
教学重点：
物质的量在化学方程式计算中的应用。
教学难点：
物质的量在化学方程式计算中的应用。
教学过程：
Ⅰ、课前检测：
1.写出下列方程式
铁与盐酸反应的化学方程式：
钠与水反应的化学方程式：
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
2.分别写出物质的量与质量、粒子数、物质的量浓度、气体体积关系公式:
Ⅱ、课堂新授：
【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化
学方程式有关质量的计算。
在这节课中我们将学习物质的量在化学方程式计算中的应用。
【小组练习】把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算生成氢气的质量。
【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少？
【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢？
【板书】2Na +2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比2：
2：
2：
1
物质的量之比2mol：
2mol：
2mol：
1mol
【师】由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量可用于化学方程式计算。
【变式题】：
把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算：
（1）参加反应盐酸的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）
【分析】根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的物质的量，进而计算出氢气的体积
【学生练习】
解法一
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
122
0.1moln（HCl）n（H2）
略
【教师讲解板书】
解法二
解：
（1）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
562mol
5.6gn（HCl）
n（HCl）=0.2mol
（2）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
5622.4L
5.6gV（H2）
V（H2）=2.24L
答：
（1）参加反应盐酸的物质的量是0.2mol
（2）生成氢气在标准状况下体积是2.24L
【变式练习】2.3g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：
（1）生成氢氧化钠的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）
【小结】化学方程式的计算主要步骤：
（1）正确书写化学方程式；
（2）列比例关系，单位要求：
上下一致，左右相当
例：
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下），试计算：
①该合金中铝的质量分数？
②该合金中镁和铝的物质的量之比？
Ⅲ、课堂检测
8.1g金属铝投入到200mL的氢氧化钠溶液中，恰好反应，计算：
计算：
（1）氢氧化钠的物质的量、生成篇铝酸钠的物质的量浓度（设反应前后溶液体积不变）；
（2）生成氢气的体积（标准状况）。
Ⅳ、课后作业：
补充练习
Ⅴ、教后反思：
Ⅵ、下节预习：
预习第二节，背诵第一节方程式，复习物质的量在化学方程式计算中的应用。
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