名师整理最新化学中考专题复习《身边的化学物质水与溶液》提升训练含答案Word格式.docx
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8.在下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（）
A．过滤B．蒸馏
C．吸附D．静置沉淀
9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
第9题图
50g氯化钠溶液
5%
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
10．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）
A．通过计算，需称量25gNaCl，量取25mL水。
B．称量氯化钠的过程中，若天平指针向右偏转，则应减少砝码
C．量取水时，视线应与凹液面最低点水平
D．配制好的溶液装入试剂瓶中，标签写法如右图所示
下表是Na2CO3、NaCl的溶解度。
依据表中数据和实验回答11~12题。
温度
Na2CO3
NaCl
20℃
21.8g
36.0g
30℃
39.7g
36.3g
20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。
11．上述溶液为饱和溶液的是（）
A．①B．①②C．②D．无
12．下列说法正确的是（）
A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：
10
B．烧杯②中溶质的质量分数为30%
C．烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②
13.右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（）
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，等质量
A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
14．溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（）
A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中各部分性质相同
C．稀溶液一定是不饱和溶液D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
15．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是（）
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用天平称量0.9g氯化钠
C．用量筒量取100g水D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解
16．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯
C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
2、填空题
1.空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
（2）生活中常用的方法降低水的硬度。
（3）电解水可制得氢气。
通电一段时间后，如右图所示。
电极X为电源的极。
氢气作为新能源，其主要优点为（填序号）。
A.制取成本低B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水，来源广D.储存方便、安全
2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的相等。
（2）
t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲乙
（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）
A．溶剂质量一定变小B．溶质质量一定变大
C．溶液浓度可能变大D．溶液质量可能不变
现有甲和乙混合溶液（均达饱和）。
若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是。
3．去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是____________、过滤、____________。
（2）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为________（填序号）。
① ② ③
（3）举出一个生活中应用过滤原理的实例：
__________________________________________。
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）气体的溶解度随温度变化的情况与（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（2）t℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并
恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（3）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。
（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）。
5．在实验室里配制50g10%的Na2SO4溶液，请回答下列问题:
（1）计算:
需Na2SO4g，水g。
（2）称量:
用托盘天平称量所需的Na2SO4,天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。
（3）量取:
选用mL量筒量取mL水。
如果读数时是仰视，则所量取的水的体积。
（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）溶解:
将Na2SO4和水依次倒入中，并用玻璃棒搅拌，其目的是。
6．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。
这种物质是________（填字母）。
A．烧碱（氢氧化钠） B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度________（填“>
”“＝”或“<
”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是________（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是________（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
7.某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤为：
计算。
需要硫酸铜固体的质量为g。
称量。
称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母），至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码B．调节平衡螺母 C．减少硫酸铜固体D．增加硫酸铜固体
溶解。
④装瓶，贴标签。
转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，这将导致溶液的溶质质量分数
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g／mL）的体积为mL（结果精确到0.1），需要加入的水的体积为mL。
（3）小明想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液，恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸，反应的化学方程式为，需要氧化铜的质量为g。
3、实验探究题
1．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
（1）实验一的目的是___________________。
（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是___________________。
2.小明要配制16%的食盐水用于选种，进行了下图所示的操作。
根据图示回答问题：
（1）实验操作中存在的错误有__________（请具体说明至少一点）。
（2）操作E中，玻璃棒的作用是__________。
（3）通过上述过程所配制的溶液，溶质的质量分数__________（填“小于”、“等于”或“大于”）16%。
3．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
图1图2
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为________g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为________。
（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
4.
用右图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。
（1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为_______。
（2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。
出现该
现象的原因为。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是：
将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
搅拌的目的是________。
5.右图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【拓展训练】
（1）电解水实验的目的是____________________________，其理论依据是__________________________。
（2）在进行电解水实验前在水中滴加少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其原因是什么？
。
（3）实验中的负极产生的气体是________，正、负极产生气体的质量比是________。
（4）电解水的化学反应方程式为____________________；
该反应的基本类型属于________反应。
（5）在实验操作中两试管的气体体积比小于1∶2，可能的原因是_____________________（回答一条即可）。
6.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究
：
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如右图所示。
实验
现象
固体溶解，
形成紫红色溶液
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）探究
中，溶解过程放出热量的物质是__________。
（2）对探究
中实验现象进行分析，需要做的对比是。
分析得出的结论之一是__________。
（3）探究
中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。
通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。
（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。
参考答案
一、单项选择题
1C2D3D4C5A6D7A8B9B10C11A12D13B14B15B16D
二、填空题
1.【答案】
（1）CO2
（2）煮沸
（3）正；
BC
2.【答案】
（1）CO
（2）H2CO3
（3）NaOH
（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3．【答案】
（1）溶解 蒸发结晶
（2）③①②
（3）自来水生成环节中的过滤池就使用了过滤原理（其他也可）
4．【答案】
（1）丙
（2）150
（3）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂
（4）变小
5．【答案】
（1）5；
45
（2）在右托盘上加入砝码5.0g（或移动游码到5.0g），向左托盘慢慢加入Na2SO4
（3）100（或50）；
45；
增大
（4）烧杯；
加快Na2SO4的溶解速率
6．【答案】
（1）A
（2）A
（3）①<
②Ca（OH）2 ③26.5% ④减小⑤B
7.【答案】
（1）①8
②D
④不变
（2）34.5；
（3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；
4
三、实验探究题
1．【答案】
（1）比较高锰酸钾在水中和汽油中的溶解情况
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
（1）试剂瓶塞没倒放（或称量时砝码放在左盘）
（2）搅拌，加速食盐溶解
（3）小于
（1）40
（2）25%
（3）硝酸钾
（4）BC
4.【答案】
（1）98：
（2）浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压
（3）加快散热，避免酸液飞溅
5.【答案】
A
（1）验证水的组成 质量守恒定律或反应前后元素种类不变
（2）使水的导电性增强，能加快反应速率
（3）H2 8∶1
（4）2H2O
2H2↑＋O2↑ 分解
（5）氧气在水中的溶解度稍大于氢气
6.【答案】
（1）碳酸钠
（2）将
、
分别对比；
其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；
（3）BDE；
硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
（4）20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。
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