浙江省兰溪一中学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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浙江省兰溪一中学年高二下学期期中考试化学试题
2020┄2021届兰溪一中高二年级期中考试
高二化学
第I卷
一、选择题
1．下列说法中错误的是
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
2．下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是
Ａ．CO（g）+
O2（g）===CO2（g
）△H=—283.0kJ•mol-1
Ｂ．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.3kJ•mol-1
Ｃ．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=—571.6kJ•mol-1
Ｄ．C（s）+
O2（g）===CO（g）△H=—110.5kJ•mol-1
3．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是
实验
序号
反应温度
（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
4．化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．υ（D）＝0.6mol/（L·min）B．υ（B）＝0.45mol/（L·s）
C．υ（C）＝0.40mol/（L·min）D．υ（A）＝0.2mol/（L·s）
5．氢氧燃料电池的基本构造如图。
A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。
电解质溶液是KOH溶液
。
下列关于该电池的说法中错误的是
A．H2发生氧化反应B．e—由B电极流向A电极
C．A电极为负极D．每摩O2得到4mole-
6．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2021年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”高考资源网的纸质电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。
下列说法正确的是（）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：
2MnO2+2e-+2H2O==2MnO（OH）+2OH-
7．下列说法正确的是
A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl—
C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质
D．Ba（OH）2是电解质，Ba（OH）2溶于水后能
导电
8．下列叙述错误的是（ ）
A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
9．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=—569.6kJ·mol—1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol—1。
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ
10．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并
能实现
化学能与电能间的完全转化
11．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH—（aq）,一定温度下达到平衡：
当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
12．物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
A．［Na+］+［H+］=［OH-］+［CH3COO-］
B．［Na+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］
C．［OH-］=［H+］+［CH3COOH］
D．［CH3COOH］+［CH3COO-］=［Na+］
13．将含有0.4mo
lCu（N03）2和0.3molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.1molCu，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的
A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3
14．下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极B．锌铜原电池中铜是正极
C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
15．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
Ａ．NaOH（s）Ｂ．KNO3（s）Ｃ．NaCl水溶液Ｄ．NaHSO4（s）
16．对于在一定条件下进行的化学反应：
2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
Ａ．升高温度 Ｂ．增大压强Ｃ．压缩使容器体积变小 Ｄ．增大反应物浓度[来
17．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
18．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A．加热B．改用98%的浓硫酸C．不用铁片,改用铁粉D．增大压强
19．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，
分别用导线两两相连可以组成原电池。
A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。
这四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A
20．在下图中的8个装置中，
属于原电池的是
A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧
21．下列叙述正确的是
A．c（NH
）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH—）减小
C．0.2mol·L—1HCl溶液与等体积0.05mol·L—1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2mol·L—1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO
）＋c（OH-）
22．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：
Ag
Cl（s）
Ag＋（aq）＋Cl—（aq），其平衡常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl—），称为溶度积常数；又知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10—10，Ksp（Ag2S）＝6.3×10—50）。
下列说法正确的是：
（）
Ａ．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
Ｂ．b点和d点均无AgCl沉淀生成
Ｃ．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
Ｄ．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl（s）＋S2—（aq）
Ag2S（s）＋2Cl—（aq）。
23．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
B．溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
D．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
24．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝一92.6kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：
Q
下列叙述不正确的是（）
Ａ．容器①、②中反应的平衡常数相等
Ｂ．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
Ｃ．容器②中达平衡时放出的热
量Q＝23.15kJ
Ｄ．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
25．如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是
A．铜丝上发生的反应为：
O2+4e+2H2O→4OH—
B．铁钉上发生的反应为：
Fe-3e→Fe3+
C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
D．一段时间后铁钉上出现
红棕色物质
第II卷
二、填空题
26．（15分）
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）向合成塔中按1:
4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图。
①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_______。
③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______（选填字母“a"或“b”），选择的理由是______________
④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______（写出一条即可）。
（2）合成氨
所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各
物质的物质的量变化如下表
时间/min
CH4（mol）
H20（mol）
CO（mol）
H2（mol）
0
0.40
1.00
0
0
5
X1
X2
X3
0.60
7
Y1
Y2
0.20
Y3
10
0.21
0.81
0.19
0.62
①分析表中数据,判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态____________（填“是”或“否”），
前5min平均反应速率
=______。
②反应在7~10min之间,CO的物质的量减少的原因可能是____
__（填字母）。
a•减少CH4b•降低温度c•增大压强d•充入H
2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15molCH4.0.45molH2O.______molCO、______molH2,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。
27．
Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-
M（OH）2
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变
”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-），C（H+），水的电离度，Kw
（2）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度，溶液的pH
Ⅱ、.室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为10（填大于、等于或小于）
28．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可
制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。
Na2SO4溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。
通电电解时阴极的电极反应式为
，在III区得到。
当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH960克，则电解过程中能量的转化率为：
29．反应3Fe（S）+4H
2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在
一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减
小，以下相同）
②将容器的体
积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率
。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
30．在含有Cl—.Br—.I—
的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：
1.6×10—10.4.1×10—15.1.5×10—16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液
中Ag+的浓度是___________________
三、计算题
31．难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:
AgCl（s）
Ag++Cl-,Ag2CrO4（s）
2Ag++
。
在一定温度下,已知:
Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=［c（Ag+）］2·c（
）=1.9×10-12,现用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
（1）Cl-、
谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？
（设混合溶液在反应中体积不变）
参考答案
1、C
2、A
3、A
4、D
5、B
6、D
7、BD
8、D
9、A
10、C
11、C
12、B
13、A
14、D
15、C
16、A
17、B
18、BD
19、B
20、C
21、A
22、D
23、D
24、C
25、B
26、
27、
Ⅰ、
（1）
①C（OH-）变大，C（H+）变大变，水的电离度变小，Kw不变
（2）
则水的电离度不变，溶液的pH不变
Ⅱ、.（2分）C（OH-）之比为等于10（填大于、等于或小于）
28、
（8分）
（1）D（2分）
（2）阳（1分）阴（1分）II（1分）2H2O+2e-===H2↑+2OH—（1分）
H2SO4溶液、氧气（1分）80%
29、①不变；②增大，增大；③不变，不变；④减小，减小
30、
AgIAgCl4.1×10—14mol/L
31、
（1）Cl-先沉淀
（2）4.13×10-6mol·L-1
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