高考化学优秀模拟题分类汇编 专题03 化学计量Word文件下载.docx

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D.Cu与硫蒸气反应生成的是硫化亚铜，则转移电子数为NA，故D错误；

答案选B。

【点睛】1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的H+数目是确定的，为10-13NA个，但OH-是由水的离子积求算出来的，与水的离子积有关，即温度不同，溶液中含有的OH-数目也不同。

3．【信阳高级中学2018届高三第四次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:

1

B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

【答案】C

4．【广东省七校联合体2018届高三第三次联考】NA为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A．适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1molO2，则电子转移数目为0.4NA

B．1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9NA

C．42g有机物C3H6中含有双键数目为NA

D．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA

【分析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1molO2，转移0.2NA个电子；

B．1个氨基（-NH2）中含电子9个；

C．有机物C3H6可能为烯烃也可能是环烷烃，若为环烷烃不含碳碳双键；

D.没有给出溶液体积大小，无法计算NaClO的物质的量。

【详解】A项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1molO2，转移0.2NA个电子，故A错误；

B项，1个氨基（-NH2）中含电子9个，1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9NA 

，故B正确；

C项，42g有机物C3H6的物质的量为：

=1mol，若C3H6为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目NA，C3H6也可以为环烷烃，故C错误；

D.没有给出溶液体积大小，无法计算，故D错误。

综上所述，本题正确答案为B。

5．【江西师大附中2018届高三年级测试（最后一卷）】阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（ 

）

A．常温下，1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6NA

B．白磷（P4）为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:

C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

详解：

A、C6H12如果是环己烷，则常温下，1molC6H12中含C－C键的数目等于6NA，A错误；

B、1mol白磷（P4）的正四面体结构中含有6molP－P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC－C共价键，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为3:

1，B错误；

C、H218O与D216O分子中含有的中子都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为2NA，C正确；

D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。

答案选C。

6．【双流中学2018届高三考前第二次模拟】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B．1mol 

Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

D．0.1 

mol 

H2和0.1 

molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

分析：

A.标准状况下，CH3OH是液体；

B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA；

C.Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的OH-全来自水的电离，由水电离出H+等于由水电离出的OH-,以此解题；

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I2

2HI，因为可逆反应不能进行到底，以此解题。

详解:

A. 

标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误；

B. 

Na2O2～e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；

C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=0.01mol/L，n（OH-）=0.01mol/L×

1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确.

2HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误；

本题答案为C。

7．【重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考试】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

B．60gSiO2中含Si-O键数目为2NA

C．足量浓硫酸与65g锌发生反应，转移的电子数为2NA

D．pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

8．【实验中学2018届高三下学期第十次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B．1molH2O最多可形成4NA个氢键

C．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

【解析】用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子

mol，故A错误；

1molH2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；

pH=2，c（H+）=0.01mol/L，所以1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，故C正确；

常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数

3NA，故D错误。

点睛：

根据图示

，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。

9．【宿州市2018届高三第三次教学质量检测】设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

B．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

D．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

Na2O2固体中含的离子是

，阳离子、阴离子的比是2:

1；

纯水呈中性，c（OHˉ）=c（H+），pH=6的纯水中c（OHˉ）=c（H+）=10-6mol/L。

10．【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】NA代表阿伏加德罗常数的值。

A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

B．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA

C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA

D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×

10－9NA

【解析】分析：

A.甲基（—CD3）含有9个中子；

B.钠在反应中失去1个电子；

C.根据方程式计算；

D.根据醋酸钠水解促进水的电离平衡分析。

A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）的物质的量是0.1mol，其中含有的中子数为0.9NA，A错误；

B.2.3g钠的物质的量是0.1mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，B错误；

C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C正确；

D.CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=1×

10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1×

10-5mol/L×

1L=1×

10-5mol，D错误；

11．【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有2NA个Si-O键

B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；

由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×

（-2/7+8/7）=6；

9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；

Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；

正确选项B。

12．【宜宾市高2018届高三第三次诊断】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol 

C2H5OH中含OH－数目为0.1NA

B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

C．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA

D．生成4.48L 

CO2气体时，转移电子数目为1.2NA

在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。

13．【日照市2018届高三5月校际联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值。

A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键

C．25℃，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-数为0.2NA

D．0.1molFe 

在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA

【答案】D

【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；

1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误；

pH=13的Ba（OH）2溶液，c（H+）=10-13mol/L,c（OH-）=10-1mol/L,25℃，1L、pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-数为0.1NA，C错误；

0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×

8/3×

NA=4/15NA,D正确；

正确选项D。

本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；

注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。

14．【鄂州市2018届高三下学期第三次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。

15．【南昌市2018届高三第二次模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

B．0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

A、根据碳酸根水解分析；

B、根据中子数＝质量数－质子数计算；

C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；

D、根据稀硫酸与铜不反应解答。

A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，A错误；

B、2H35Cl分子的中子数＝2－1+35－17＝19，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA，B错误；

C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误；

D、加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，D正确。

答案选D。

16．【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

B．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

17．【衡水中学2018届高三第二十次模拟】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA

C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

【解析】pH=13，c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A错误；

3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72LNO2（即0.3mol），转移电子0.2NA，B错误；

常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；

100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；

18．【华中师范大学第一附属中学2018届高三5月押题考试】NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．一定条件下，1 

N2和3 

H2混合后，反应转移的电子数目为6NA

B．1.0L0.1 

mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

C．1 

molCu与含2 

H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol 

Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA

19．【成都市2018届高三理综高考模拟

（一）】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NA

B．0.2molNH3与0．3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

C．lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

D．0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0．5NA

【解析】A.0.5molO2与金属钠加热反应生成Na2O2，转移1mol电子，转移电子数目为NA，故A错误；

B.根据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2反应，氧气剩余，则生成的NO部分与氧气反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于0.2NA，故B错误；

C.酯化反应是可逆反应，lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故C错误；

D.C2H6O可能为乙醇C2H5OH，也可能为乙醚CH3OCH3，0.1molC2H5OH分子中含C-H键数目为为0.5NA，故D正确；

综合以上分析，本题答案为D。

本题难点为A、B选项，不要受思维定势影响，以为1molO2参加反应一定得4mol电子，还要注意过量的氧气能氧化NO生成NO2。

20．【石家庄市2018届高中毕业班模拟考试

（二）】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．17g甲基（—14CH3）所含的中子数目为8NA

B．工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NA

C．含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2NA

D．足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：

质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：

C注意水解反应，CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；

D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。