化学5份合集安徽省池州市学年化学高一上期末综合测试模拟试题.docx
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化学5份合集安徽省池州市学年化学高一上期末综合测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
2．下列有关化学用语的说法正确的是（）
A．氯原子的结构示意图：
B．中子数为6、质子数为6的碳原子：
66C
C．1H与2H互称同位素
D．230Th和232Th的化学性质不相同
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有
4．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO
的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为
A.0.1mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.2mol·L－1D.0.4mol·L－1
5．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑。
该反应中，水的作用是.（）
A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂
6．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
7．下列除去杂质的实验方法正确的是（括号里为杂质）（）
A．Cl2（HCl）：
通入饱和NaHCO3溶液B．K2CO3（NaHCO3）：
置于坩埚中加热
C．FeCl2（FeCl3）：
加入足量铜粉，过滤D．NaCl（I2）：
加入CCl4后，振荡、静置分液
8．下列物质中，所含分子数最多的是
A．22.4LO2（标准状况）B．1.6gH2
C．1.2molH2SO4D．28gCaO
9．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
10．在溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-
11．下列离子方程式中，书写不正确的是（）
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
B．硝酸和烧碱溶液反应：
H++OH-＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
12．同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④
13．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
15．下列有关电解质的叙述正确的是（）
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
16．下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．将SO2通入澄清的石灰水：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．在NaOH溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．向50mL14.0mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为
A．6.4gB．12.8gC．19.2gD．38.4g
18．多数合金与组成成分相比较，合金的
A．性能差B．密度大
C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大
19．某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A．未冷却到室温就注入容量瓶定容
B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
20．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Cl-、Ag＋、NO3-
C．Na+、CO32-、NO3-、H＋D．Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-
21．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2：
5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是
A．2:
5B．5:
2C．40:
13D．13:
40
22．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（ ）
A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸的反应：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
C．FeCl3溶液中加入足量铜：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
24．实验室需要配制离子浓度均为1mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是
A．Al3+、NO3－、K+、SO42－B．Cu2+、Ba2+、SO42－、CO32－
C．Ag+、Cl-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－
25．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）
A．3:
2B．2:
3C．8:
3D．3:
8
二、填空题
26．
（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2改写成氧化物的形式：
________________________。
（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：
__________________________________。
（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。
①CO2（HCl）____________，离子方程式：
________________________________。
②SiO2（CaO）___________，离子方程式：
_________________________________。
③NO（NO2）____________，化学方程式：
_________________________________。
三、推断题
27．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________（用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为___________________________。
（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。
A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4
（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。
请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示）_______________________________。
（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
四、综合题
28．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
（1）B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：
1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。
（2）F的氢化物是由____（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
（3）非金属性D____E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：
__。
五、实验题
29．Fe与水蒸气反应实验装置如图所示。
（1）装置A的作用是_________。
（2）B中反应的化学方程式为_____。
（3）C的作用是除杂，使用的试剂是_________。
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________。
30．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO+NaCl+H2SO4===Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________（填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_________________________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。
检验SO42-的方法是：
取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：
盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
B
C
A
D
C
D
C
C
D
C
B
D
D
C
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
A
D
D
B
D
C
二、填空题
26．2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2OCa（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO饱和NaHCO3HCO3－+H+=H2O+CO2↑HClCaO+2H+=Ca2++H2OH2O3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、推断题
27．SO2石蕊溶液变成红色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ABFe+S
FeS或H2+S
H2S2：
1
四、综合题
28．Al
极性2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
五、实验题
29．持续提供水蒸气3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2碱石灰（或P2O5等）验纯
30．②产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+稀盐酸（或HCl溶液）BaCl2（或其他合理答案）盐酸
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知：
Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O
D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
2．某学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是
A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
A．AB．BC．CD．D
4．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。
萃取实验中用到的主要仪器是（ ）
A．长颈漏斗B．分液漏斗
C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶
5．装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，不属于电解质的是
A．CuB．HClC．Na2SO4D．Ba（OH）2
7．对于反应：
WO3+3H2
W+3H2O，下列说法不正确的是
A．WO3做氧化剂
B．H2表现还原性
C．W是氧化产物
D．每生成3molH2O，转移的电子数为6NA（NA表示阿伏加德罗常数）
8．下列关于氯气的叙述中不正确的是
A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大
C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强
9．下列反应中，相关示意图象错误的是
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将新制氯水放在光下一段时间
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
A．AB．BC．CD．D
10．已知氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：
2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：
2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
11．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）
A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+
12．下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
H++OH-═H2O
B．过氧化钠加入水中：
2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlC13溶液中加入过量氨水：
A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：
4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
下列叙述正确的是（ ）
A.Z是第二周期IVA族元素B.X只有三种同素异形体
C.元素的非金属性：
Z＞Y＞XD.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
若甲为NaOH溶液，则丁可能是（）
A.CO2B.SiC.CuSO4D.盐酸
15．下列关于物质制备原理错误的是
A．工业制备金属钠：
2NaCl
2Na+Cl2↑
B．工业生产铁：
Fe2O3+3CO
Fe+3CO2
C．湿法炼铜：
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：
2S+3O2
2SO3
16．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）
A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水
17．下列有关物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
18．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3C．常温时水溶性Na2CO319．下列除杂或检验的方法正确的是
A．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：
加入足量双氧水
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
C．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+
20．下列说法正确的是
A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
21．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态的单质
C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物
22．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl-
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
23．氯元素有
、
两种同位素，其中
的中子数和电子数之差为
A．17B．20C．1D．3
24．太阳能光电板的基本原料是
A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝
25．国际互联网上报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指
A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁
二、填空题
26．现有下列4种物质：
①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。
其中，受热易分解的是______（填序号，下同）；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______；常用作红色颜料的是_____。
三、推断题
27．⑴室温时，在下列物质中：
①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe（OH）2
属于碱性氧化物的是（用序号填写,下同）__________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。
⑵下列各组化学用语中：
①3He、4He②2H2O、1H2O③1H、3H④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。
四、综合题
28．化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（N2不与金属钠应），可利用的装置如下。
回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：
空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：
在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO2反应的化学方程式为____。
五、实验题
29．实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______、___。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________（填写字母）
A．19.2gB．20
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