学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
《学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
④减小压强⑤加入催化剂⑥分离出C
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
3．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Fe3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
4．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．c（NH4+）∶c（NH3•H2O）比值增大B．所有离子浓度均减小
C．c（OHˉ）∶c（NH3•H2O）比值减小D．电离常数增大
5.在一密闭容器中发生反应mA（g）
nB（g）+nC（g）,反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是（
A.平衡向正反应方向移动
B.物质A的转化率增大
C.物质C的质量分数增加
D.m＜2n
6．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A．A>
BB．A=10－6BC．B=10－6AD．A=B
7.恒温恒压下，对于反应：
A（g）＋3B（g）
3C（g），达到平衡状态的标志是（）
A．v正（A）=3v逆（C）
B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3nmolB
D．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:
3:
2
8.生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H
=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H
=-131.4kJ/mol
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量
9.下列方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4＝Na＋＋HSO4-
B．H2SO3的电离方程式：
H2SO3
2H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：
CaCO3（s）＝Ca2＋（aq）＋CO32-（aq）
10．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是（
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
12.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
13.—元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是（
A.c（A-）≥c（M+）B.c（A-）=c（M+）
C.若MA不水解,则c（OH-）＜c（H+）D.若MA水解,则c（OH-）＞c（H+）
14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关叙述中正确的是（
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变
④该反应的平衡常数
A.①④
B.②③
C.①②③
D.②③④
15.下列叙述不正确的是（
A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液、②NaNO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaOH溶液,pH的大小顺序是④＞①＞②＞③
B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:
c（Na+）+c（H+）=c（
）+c（OH-）+2c（
）
C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c（OH-）前者大于后者
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性
16．如图表示可逆反应A（g）+B（g）
nC（g）
，在不同条件下反应混合物中
C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的时（）
A.a表示有催化剂，而b无催化剂
B.若其他条件相同，a比b的温度高
C.若其他条件相同，a比b的压强大，n=1
D.反应由逆反应方向开始
17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH—定小于7的是（
A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液
18．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc（OH−），下列说法正确的是（
A．T1和T2的关系是：
T1>
T2
B．KW的关系是：
B>
C>
A=D=E
C．A点到D点：
加入少量酸可实现
D．T2时：
pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
19．在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）,平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是（
A.该反应的ΔH>
B.若该反应在t1、t2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
K2
C.在t2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>
v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p（B）、p（C）、p（D）,则p（C）=p（D）>
p（B）
20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（
A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C.明矾净水过程中发生的反应:
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）
21．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（）
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a，b，c三点溶液的pH由大到小顺序为a>
b>
c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
22．某温度时,AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
23.密闭容器中发生反应：
2X（g）＋Y（s）
2Z（g） ΔH<
0，达到平衡时，下列说法正确的
（）
A．减小容器体积，平衡正向移动B．再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大
C．再加入X，X的转化率减小D．降低温度，Y的转化率增大
24.最近,各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷,在容积为VL的容器中进行该转化,相关情况如图所示,下列有关说法不
正确的是（
A.101kPa、120℃时,该反应的平衡常数表达式为
B.断裂1molC=O键、2molH-H键所吸收的能量小于形成2molC-H键、2molO-H键所释放的能量
C.300℃时,从反应开始到达到平衡的这段时间,平均反应速率
D.其他条件不变,减小容器容积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变
25．室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（）
A．浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）
B．等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：
c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．将0.2mol/LNH3·
H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3·
H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
二、非选择题（共50分）
26.（16分）
I.按要求填空：
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：
①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。
AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（填序号）
（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）CuSO4溶液中含有Fe2（SO4）3杂质，除杂试剂为。
（5）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理。
（6）将25℃下pH＝12的Ba（0H）2溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:
b=。
（溶液体积变化忽略不计）。
II.常温下，某水溶液M中存在的离子有：
Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：
。
（3）若溶液M由2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<
7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为。
（4）已知Ksp（BaA）＝1.8×
10－10，往20mL1mol·
L－1Na2A溶液中加入10mL1mol·
L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为mol·
L－1。
（忽略A2—的水解）
27．（10分）
（1）已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝，
醋酸的电离平衡常数Ka＝。
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c（CH3COO－）
c点溶液中的c（NH4+）。
（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
NH3·
H2O
H2CO3
HCN
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1＝4.3×
10-7
K2＝5.6×
10-11
K＝5.0×
10-10
请回答下列问题：
①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2＝。
②25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列表达式的数值变小的是。
A．
B．
C．
D．
③向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为
28.（14分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=−484kJ/mol
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“>
”，“<
”，“=”）
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。
③下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填代号）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（3）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：
CO：
0.1molH2：
0.2molCH3OH：
0.2mol。
此时v正v逆（填>
、<
或=）。
29.（10分）
（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·
L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的（填序号）
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
（填序号）。
①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。
上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：
.
滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·
L－1;
滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号
KOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
22.72
3
22.80
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）。
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）
高二化学上学期期中考试参考答案：
选择题每小题2分，共50分
1.B2.C3.B4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.A11.D12.A13.D14.A15.D16.B17.D18.C19.C20.C21.D22.C23.D24.A25.D
26.（16分）
I.
（1）④＞②＞
＞①（1分）
（2）④＞②＞
＞①＞⑤（1分）
（3）c（Na+）>
c（CO32_）>
c（OH-）>
c（HCO3-）>
c（H+）（2分）
（4）Cu0、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等（1分）
（5）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（6）10:
1（2分）
II.
（1）H2A
H++HA-HA-
H++A2-（1分）
（2）碱（1分）A2-+H2O
HA-+OH-HA-+H2O
H2A+OH-（1分）
（3）c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）（2分）
（4）5.4×
10-10（2分）
27.（10分）
（1）4（1分）10－7（1分）
（2）①c＞b＞a（2分）②＞（1分）
（3）①
（1分）②AC（2分）③CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-（2分）
28．（14分）（每空2分）
（1）2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ/mol
（2）①<
②KA=KB>
KC③b
（3）100L2/mol减小（4）>
（1）①：
③（1分）②：
④（1分）
酚酞（1分）当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化（1分）
0.24（2分）偏低（1分）
（2）①B、D、C、E、A、F（1分）②0.11mol/L（2分）
升级会员 