1617学年上学期高二开学考试化学平行班试题附答案Word文件下载.docx

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④

黄绿色

橙色

蓝色

白色

无色

紫色

5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

在agHmX中所含质子的物质的量是

（A－N＋m）molB.

（A－N）molC.

（A－N）molD.

（A－N＋m）mol

6．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是

A．一个16O原子的质量为16g

B．17O的相对原子质量约为17

C．氧元素的相对原子质量为

D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%）

7．下列说法中正确的是

A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键

D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为

A．920kJ　　B．557kJC．436kJ　　　D．181kJ

10．一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是

A．该反应的化学方程式为2M

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H2O2的电子式：

B．CS2的比例模型：

C．

的原子结构示意图：

D．CCl4的结构式：

12．化学反应A2＋B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

13．下列有关原电池的说法中，正确的是

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

14．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是：

①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应

A．①②⑤　　　B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

15.下列说法正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化过程

B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

二．选择题（每个小题只有一个正确答案，共10小题，每题3分）

16．下列说法中，错误的是

A．无论乙烯与Br2的加成，还是使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳

双键有关

B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

17．下列说法正确的是

A．往淀粉中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成

B．要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂

C．冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物

D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全

18．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示。

下列说法不正确的是

A．油酸的分子式为C18H34O2

B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C．1mol油酸可与2molH2发生加成反应

D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

19.一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是

A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯

20.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为

A．1/1B．2/1C．3/2D．4/1

21.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2O

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

22．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag

C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

23．下列实验操作能达到实验目的是

实验目的

实验操作

A．

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B．

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D．

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A．AB．BC．CD．D

24.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

Cl2具有氧化性

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

25.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

第Ⅱ卷：

（本卷共4个题，共40分）

26．（10分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为　　　　　　，其中氮的化合价为　　　　　　．

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　　　　．

（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2

③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　　　　　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　　．

27．（10分）．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·

L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·

L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中总反应的离子方程式：

_____________________________________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强。

（填写元素符号）

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

28．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：

已知：

A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：

请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团：

　　　　　　（文字叙述）

（2）属于取代反应的有：

（3）写出反应④的化学方程式　　　　　　

（4）写出A的结构简式　　　　　　

（5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式　　　　　　

29．（10分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀,小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　　　　　　．

（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　　　　　　（填标号）．

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　　　　　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　　　　　．

（4）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是　　　　　　．

班级姓名学号

……………………密………………………封………………………线………………………

邯郸市第一中学2016-2017学年第一学期开学考试答题纸

26．（10分）

（1）　　　　　　，　　　　　　．

（2）　　　　　．

（3）△H4=　　　　　　，主要原因为　　　　　　．

27．（10分）

（1）___________________。

（2）_____________________________________________。

（3），_____

（4）_______

28．（10分）

（1）　　　　　

（2）　　　　　　，

（3）　　　　　　

（4）　　　　　

（5）　　　　　　

29．（10分）

（1）有利于　　　　　　．

（2）不规范的是　　　　　　（填标号）．

（3）溶液呈　　　　　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．

煮沸的作用是　　　　　　．

（4）原因是　　　　　　．

高二开学考试化学参考答案

26：

（1）为：

；

﹣2；

（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，

（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；

反应放热量大，产生大量气体；

27.

（1）2H＋＋2e－==H2↑

（2）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO

＋3H2↑

（3）Mg　Al（4）AD

28.

（1）碳碳双键、酯基；

（2）①⑥；

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

（4）CH2=CHCOOCH2CH3；

（5）HCOOCH2CH3．

29.

（1）过滤分离；

（2）ade；

（3）酸；

除去溶液中溶解的二氧化碳；

（4）温度过高时双氧水易分解；

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