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ABC

（2）这三种物质相互作用可形成一种新物质，该反应氧化还原反应（填是或不是）

（3）写出这种新物质与盐酸反应的化学方程式

第二课时物质的量

1．下列叙述正确的是（）

A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位

C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量

2．0．5molH2SO4中，含有的原子有（）

A．2molB．7molC．3．5molD．4mol

3．下列说法正确的是（）

A．1mol氧的质量是16g·

mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·

mol-1

C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·

4.下列表示方法错误分的是（）

A.2molAlB.2mol氢C.2molH2SO4D.2molNa

5.mg物质A中含有N个分子，则A物质的物质的量为（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.mNA/nmolB.mN/NAmolC.N/NAmolD.NA/Nmol

6.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2为0.4mol,Cl-为0.4mol,则SO42-物质的量为（）

A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol

7.有一真空储气瓶，净重500g。

在相同条件，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为（）

A.44B.48C.64D.71

8.填写下表:

物质的质量/g

物质的量/mol

微粒个数

280g铁原子

3.4g氢氧根离子

2mol硫酸分子

0.8mol镁原子

3.01＊1023个氧分子

6.02＊1024个铵根离子

第三课时物质的聚焦状态

1.下列说法中错误的是（）

A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4L

B．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4L

C．气体摩尔体积约为22．4L·

D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同（）

2．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是

A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离

3．448ml在标准状况下的某气体质量为1.28g,该气体的摩尔质量为（）

A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol

4.下列判断中正确的是（）

A．在标准状况下，1mol水的体积约为22．4L

B．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22．4L·

C．常温常压下，1mol氢气的体积为22．4L

D．常温常压下，1mol氧气的质量为32克

5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1NA

B．18克水所含有的电子数目为NA

C．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为NA

D．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA

6．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，6.02×

1023个分子所占的体积约是22.4L

B．0.5mol氢气所占的体积约为11．2L

C．标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

D．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约为22．4L

7．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．22．4bc/aNALB．22．4ab/cNALC．22．4ac/bNALD．22．4b/acNAL

8．两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．原子数B．密度C．质量D．质子数

二、填空题

9.molCO2中含有3g碳元素。

标准状况下，LCO2中含有0.25mol氧原子，

molCO2中含有3．01×

1023个CO2分子，它的质量是.

10.标准状况下15gCO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2的物质的量是和CO的物质的量是。

第四课时物质的分散系

1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾

2．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）

A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热

3．关于胶体的说法正确的是（）

A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过纸

C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体

4.下列关于胶体的叙述，正确的是（）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大于10-7m

B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：

FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3↓+3HCl

C．用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同

D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下分散系中的（）

A．溶液B．县浊液C．乳浊液D．胶体

6.用特殊方法把固体加工到纳米级（直径为1~100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种超细粉末粒子具有相同数量级的是

7.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（）

A.NaCl、Cl2B.NaHCO3、H2SO4

C.Ba（OH）2、HClD.H2SO4、C2H5OH（酒精）

8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4NO3D.SO2

9.既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（）

A.FeCl3溶液B.Fe（OH）3胶体C.Fe（OH）3沉淀D.Cu（OH）2悬浊夜

10.

（1）溶液和胶体的本质区别是

（2）简述区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的方法

11请写出下列物质的电离方程式。

（1）HCl

（2）Ba（OH）2

（3）K2CO3

（4）AgNO3

第五课时物质的分离与提纯

1下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）

Ａ．柴油和汽油　　Ｂ．汽油和水　　Ｃ．溴和水　　Ｄ．水与乙醇

2.下列实验可行的是（）

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量NaSO4

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

D．用溶解过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

3．下列实验可行的是（）

A．通过适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

4．下列物质的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金

5．下列提纯方法不正确的是（）

A．除去KNO3中的NaCl杂质──结晶、重结晶

B．除去食盐中的泥沙──过滤

C．除去KCl中的K2CO3──加适量盐酸

D．除去碘水中的水──升华

6．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时时应将溶液蒸干

D．称量时，称量无放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

7．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵（）

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

8．下列实验无法达到下列目的的是（）

Ａ．用升华法分离碘和NaCl的混合物

Ｂ．用结晶法分离KNO3和NaCl的混合物

Ｃ．用分液法分离水和汽油的混合物

Ｄ．用蒸馏法分离乙醇（沸点为78℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物

9．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：

物质

密度（g/ml-3）

沸点（℃）

水溶性

溶解性

甲

0.893

68.5

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7

溶于甲

则采用的分离方法是（）

A．蒸馏B．渗析C．萃取D．重结晶

第六课时常见物质的检验

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

ABCD

2．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）

A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠

5．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）

A．BaCl2B．NaOHC．Ba（OH）2D．AgNO3

△

6．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提示：

2KClO3==2KCl+3O2↑，二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电离出K+和ClO3-，ClO3-与AgNO3溶液混合无沉淀生成）（）

滴加AgNO3溶液

加水溶解

过滤、取滤液

与二氧化锰混合加热

加稀HNO3

与浓盐酸反应

与NaOH溶液加热

用淀粉碘化钾

A．⑥⑦①⑤B。

⑥⑧．C.④②③①⑤．D．②①⑤

第七课时溶液的配制及分析

1.容量瓶中需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的

（）

A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④

2．若要配置250ml溶液，应选用的容量精密的仪器的是（）

A．500ml的容量瓶B．250ml的烧杯C．250ml的容量瓶D．250ml的量筒

3．配置100ml0.1mol·

L-1溶液所需要的玻璃仪器有①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤100ml容量瓶⑥试管⑦漏斗⑧滴定管（）

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑥⑧D．②③④⑤⑥⑦⑧

4．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体（）

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

5.配置一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度（标线）,这时应采取的措施是（）

Ａ．倾出标线以上的液体　　　Ｂ．吸出标线以上的溶液　　

Ｃ．影响不大，不再处理　　　Ｄ．重新配置

6.1L2mol/LNaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的物质的量浓度为（）

A.2mol/LB.1.2mol/LC.0.8mol/LD.无法确定

7.在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水制成2L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为

A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法计算

8.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中的Cl-物质

的量浓度相等的是（）

A.150ml、1mol/LKClB.70ml、2mol/LCaCl2

C.150ml、3mol/LNaClD.75ml、1.5mol/LCa（ClO）2

9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.常温常压下22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C.将1L10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液

D.从1000ml10mol/LNaCl溶液中取出100ml中溶液

10.用NaOH固体配制100ml1mol/LNaOH溶液需用到的仪器是

11.用20gNaOH配成250ml溶液，则NaOH的浓度是；

取出5ml该溶液，

其浓度为；

将这5ml溶液加水稀释至100ml，所得溶液浓度是

其中含Na+的物质的量为。

第八课时原子结构模型的演变

一、选择题（）

1.关于原子的认识正确的是

A.原子是构成一切物质的最小微粒 

B.原子是不可再分的一种微粒

C.原子是化学变化中的最小微粒目 

D.所有原子的原子核内均含有质子和中子

2.化学变化中不能实现的是（）

A.一种原子变成另一种原子 

B.一种分子变成另一种分子

C.一种离子变成另一种离子 

D.一种单质变成另一种单质

3.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

A、B、C、D、

4.在原子中，下列关系中一定正确的是（）

A质子数＝核电荷数B相对原子质量＝质子数＋中子数

C质子数≠中子数D相对原子质量＝质子数＋核外电子数

5.下列各项中，与元素化学性质关系最密切的是原子的（）

A、核外电子层数B、最外层电子数

C、核内中子数D、相对原子质量

6.某元素原子核外第二层的电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为

A、4 

B、8C、12D、16（）

7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子与氧原子的化学性质相似的是（）

A、NeB、MgC、SD、C

8.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

AAl3+BMg2+CBe2+DH+

9.通过化学反应不能实现的是（ 

）

A生成一种新离子B生成一种新元素

C生成一种新分子D生成一种新单质

10.写出下列原子或离子的结构示意图：

OAlMg2+S2-

第九课时原子的结构

1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）

A．该粒子不显电性 

B．该粒子质量数为4

C．与氢元素的质子数相同 

D．该粒子质量比氢原子大

2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 

（）

A.77 

B.114 

C.191 

D.268

3．所谓“贫铀”是从金属铀中取出23592U以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的23892U。

下列有关23892U的说法中正确的是（）

A．中子数为146B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为146

4．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 

A．可能属于同一种元素 

B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素 

D．核外电子个数一定相等

5．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）

A．XY2 

B．X2Y 

C．X2Y3 

D．X3Y2

6．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是

A．核电荷数为3的元素 

B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素 

D．核电荷数为16的元素

8．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）

A．30 

B．12 

C．17 

D．20

9.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）

A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n

二、填空题：

10．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。

11．A元素原子M电子层上有6个电子。

B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为________________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________。

班级姓名学号

专题一化学家眼中的物质世界单元练习

1、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）

A.NH3　　　　B.CH4　　　　　C.NaHCO3　　　　D.HClO3

2、气体的体积主要由以下什么因素决定的：

气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）

A．①②B．①③C．②③D．②④

3、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）

A．32g·

mol-1　B．32　　　C．64g·

mol-1D．64

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．将1molBaCl2溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子

B．2克氢气所含原子数约为6.02×

1023

C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NA

D．常温常压下，22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为2NA

5、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）

A．3.01×

1023B．6.02×

1023C．0.5D．1

6、同温同压下，下列气体所占体积最大的是（）

A．64gSO2B．16gO2C．32gH2SD．3gH2

7、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）

A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol

8、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）

A．观察外观　　B．过滤　　C．布朗运动　　D．丁达尔效应

9、下列物质中属于电解质的是（）

A．酒精B．氨水C．氯化钠D．二氧化碳

10、下列化学反应中，属于置换反应的是（）

　A.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.H2CO3==H2O+CO2

加热点燃

C.H2＋　CuO==Cu+H2OB.2CO+O2==2CO2

11．下列叙述中正确的是（）

A.CO2是酸性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.单质只能用置换反应制取D.含氧元素的化合物称为氧化物

12.下列说法正确的是

A、氢气的摩尔质量是2gB、摩尔是物质的质量单位（）

C、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L

13．在0.8g某物质中含有3.01×

1022个分子，该物质的相对分子质量约为

A.8B.16C.64D.160

14．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧