专题03 最有可能考的30题高考化学走出题海之黄Word格式.docx
《专题03 最有可能考的30题高考化学走出题海之黄Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题03 最有可能考的30题高考化学走出题海之黄Word格式.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：
SO2+OH－===HSO3－
7．下列说法正确的是（）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
D．凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。
下列说法正确的是（）
A．常见单质的沸点：
W>
Y>
ZB．W的氢化物为共价化合物
C．原子半径：
Y<
Z<
WD．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
9．下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）
A．由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B．由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）
N2O4（g），A点为平衡状态
C．由丙可知：
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
10．研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：
5Mn02+2Ag+2NaCI=Na2Mn5O10+2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是（）
A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e一=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移Imole-，U型管中消耗0．5molH2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加入1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色
固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
12．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
B．当溶液恰好呈中性时：
c（Na+）>
c（SO32-）+c（HSO3-）
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α（HSO3-）减小
13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
14．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明CH3COOH与HClO的酸性强弱
相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·
L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25gCuSO4·
5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
15．硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
16．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
盐酸
pH=3
氨水
pH=11
A．由水电离出的c（H+）：
①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（NH4+）＞c（OH—）＞c（Cl—）＞c（H+）
17．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）
A．实验Ⅰ：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：
用二氧化碳作喷泉实验
C．实验Ⅲ：
进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：
验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO
18．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO
、SiO
、CO
、SO
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO
和SiO
一定存在于溶液X中D．CO
和SO
一定不存在于溶液X中
19．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；
Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；
M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；
N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。
A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性
C．离子半径：
N>
X，Y>
M
D．气态氢化物的稳定性：
20．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）
序号
操作及现象
结论
将0.1mol·
L-1Na2CO3溶液稀释到0.01mol·
L-1，测得pH变小
稀释后CO32-的水解程度减小
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
21．单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
（1）可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________。
（2）
三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中
物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2a_________b+c（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为
，达平衡时，1molHI分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I2，则能提高HI转化率的措施是_________（填字母序号）。
a．移走I2b．加压c．升温d．增大HI浓度
（3）iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3—。
电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
①a连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备
的原理：
。
22．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH＝－41.8kJ·
mol－1
已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图所示。
M电极发生的电极反应式为
（4）已知CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH>
一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填写字母）。
A．逆反应速率先增大后减小B．H2O（g）的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大D．容器中c（CO2）/c（CO）的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为，T1温度下，将1molCO和4molH2O（g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=；
若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）v（逆）（填“>
”、“=”或“<
”）
23．Ba（N03）2可用于生产烟花。
某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba（FeO2）2等杂质】制取Ba（N03）2晶体，其部分工艺流程如图所示。
Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
（l）Ba（Fe02）2中Fe的化合价为；
在步骤I中HN03表现出的性质是。
（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是。
（3）步骤IV中得到Ba（N03）z晶体的操作依次为；
该厂生产的Ba（N03）2晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为一。
（4）闪光粉是由Ba（N03）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。
4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（N03）2（s）△H=+akJ/mol
4Al（s）+302（g）=2Al203（s）△H=-bkJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2N02（g）△H=-ckJ/mol（a、b、c均大于0）
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式。
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg。
误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为；
为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是。
24．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。
现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：
MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有，SO2的作用是（填字母编号）。
A.漂白剂B.沉淀剂C.氧化剂D.还原剂
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。
如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为___________。
②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101kPa时：
2MnO（s）＋O2（g）==2MnO2（s）∆H＝-272.0kJ/mol
MnCO3（s）==MnO（s）＋CO2（g）∆H＝+116.6kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为。
若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·
H2O）kg。
（只列出计算式）
25．FeCl2是一种常用的还原剂。
有关数据如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/℃
-45
53
——
沸点/℃
132
173
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。
回答下列问题：
I．按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）装置C的作用是；
E中盛放的试剂是；
D中反应的化学方程式为。
（2）温度控制不当，产品中含单质铁。
检验产品中是否含铁方案是。
II．按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。
冷却，分离提纯得到粗产品。
反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。
原因是。
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是。
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是。
26．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－41℃，沸点144℃，具有弱酸性。
实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图26-1所示（加热和夹持装置已略）。
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2—二溴乙烷。
一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。
冷凝管的作用
。
使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。
从滤液中回收乙醇的操作是。
（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是。
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是。
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g·
mol－1）的同时可以制得NaBrg。
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。
简述从废液中提取Na2SO4的方法：
（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。
该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。
该同学的做法是错误的，理由是。
27．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。
②在联合制碱法中，纯碱工厂与______工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。
该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
28．物质的结构决定物质的性质。
请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。
乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。
已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。
29.姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。
下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%。
（1）M的分子式是______________；
（2）反应①的反应类型是_______________；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________；
（4）写出反应②的化学方程式：
____________。
（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构
②遇FeCl3溶液显紫色
③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定
在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:
2:
1的同分异构体的结构简式是：
_______，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是______mol。
30.有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：
（1）A的结构简式__________________，B中含有的官能团是_________________。
（2）反应①～④中，属于加成反应的是______________________（填序号）
（3）写出步骤②反应方程式___________________，其反应类型为__________________。
（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：
1：
2：
2。
①则E的结构简式为_______________________；
②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：
2：
2，写出其结构简式为______________________。
升级会员 