化学中三大守恒式.docx

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化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式

（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：

知识点一：

电荷守恒，一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

例，

NH4CI溶液，Nhf+H+=Cl-+OH-

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

NaCQ溶液：

N6+H+=2CQ2-+HCQ-+OH-

NaHCO溶液：

N6+H+=2CQ32-+HCQ-+QH-

NaQH溶液：

NaPQ溶液：

知识点二：

物料守恒，一一即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、Q元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、Q元素的关系。

例，

NH4CI溶液，化学式中N:

CI=1:

1，即得到,NH++NH3.H2Q=CI-

NaCQ溶液，Na:

C=2:

1，即得到，Nsf=2（CQ32-+HCQ-+H2CQ）NaHCQ溶液，

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

知识点三：

质子守恒（两种方法）

1、电荷守恒-物料守恒二质子守恒

NH4CI溶液，

电荷守恒：

NFH+H+=CI+OH

物料守恒：

NHH+NH3.H2O=CI-

质子守恒：

H+=OH+NH3.H2O

NaCO溶液，

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒

NHCI溶液：

NaCO溶液：

例题：

1、在0.1mol•L—NaHC3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A.c（N6）>c（HC0）>c（CO2_）>c（H+）>c（OH）

B.c（N6）+c（H+）=c（HC0）+c（CO2_）+c（OH）

++——2——

C.c（Na）+c（H）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH）

+—2—

D.c（Na）=c（HCO）+c（CO）+c（H2CO）

2、关于NaCO溶液，下列关系不正确的是

Ac（Na）>2c（CQ2）

+2———

Bc（Na）>c（CQ）>c（HCQ）>c（OH）

Cc（Na）>c（CQ2）>c（OH）>c（HCQ）>c（H2CG）

Dc（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3——）+2c（CO32——）

3、25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确

的是

Ac（NH4+）=c（SO42_）B、c（NH/）>c（SO42_）

Cc（NH4+）vc（SO42_）D、c（OH_）+c（SC42_）=c（H+）+（NH4+）

习题：

1、（2011江苏咼考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol•L-1NaHC3：

溶液中：

c（Na+）>c（HCO_）>c（CQ2_）>c（H2CG）

B.在0.1mol•lTNqCO溶液中：

c（OH_）—c（H+）=c（HCO_）+2c（H2CO_）

C.向0.2mol•L—1NaHC3溶液中加入等体积0.1mol•L—1NaOH溶液：

c（C&—）>c（HCO—）>c（OH_）>c（H+）

D.常温下，CHCOON和CHCOO混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol•L—1]:

c（Na+）=c（CHbCOO）>c（CI4COOH>c（H+）=c（OH_）

2、（2011广东高考）对于0.1mol•L—1NazSO溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c（Na+）=2c（SQ2—）+c（HSO3—）+c（H2SO）

C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32—）+2c（HSO3—）+c（OH—）

D.加入少量NaOHS体，c（SQ2—）与c（Na+）均增大

3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

A.将等物质的量的KHC4和溶于水配成溶液：

2c（K+）=c（HC2Q—）+c（H2C2Q）

B.①0.2mol/LNH4CI溶液、②0.1mol/L（NH4）2Fe（SQ）2溶液、③0.2mol/LNHHSO溶液、④0.1mol/L（NH4）2CO溶液中，c（NH+）大小：

③〉②'①〉④

C.0.1mol/LCH3COON溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

c（Cl—）>c（H+）>c（Na+）>c（CH3COC）>c（OH^）

D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）>c（A2—）>c（HA—）>c（OH^）

（不定项）将相同物质的量浓度的某弱酸〃.V溶液与.V仏Y溶液等体积混合，测得混合溶液中[iV«+：

>lx-],则下列关系错误的是（）。

A[OH-]<[H+l

B[HX]<[X-]

C[X~]+[IIX]-2[Na+]

D[HX]+[H+]=[Na+]+\QH~\

常温下，下列叙述正确的是（）。

ApH值等于5的/"7溶液和pH值等于9的XaOH溶液由水电离出的C（〃+）之比为1:

1

B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为门和

C2,pH分别为a和a+1,则c\=10c2

cpH=2的溶液和pH=10的I3a{OH）2

溶液等体积混合后的溶液的pH=7

D向O.bno///,的氨水中加入少量醋酸钱固体，贝！

I溶液中c（O//-）/c（A7/3•他⑵増大下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）。

A常温下，pH=7的NHQ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

C（cr）>c（NH[）>c（〃+）>c（Oir）

B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的呈相同

D常温下，同浓度的・V“2S与.VMS溶液相比，"“2S溶液的pH大

现有常温时pH=1的某强酸溶液IOmL,下列操作能使溶液的pH变成2的是（）。

A加入10mL0.01mol-L-*的NaOH溶液

B加入10n>L的水进行稀释

C加水稀释成10（）mL

D加入10mL0.01mol-L-'的盐酸溶液

（不定项）常温下，0.1mobL-1某一元酸（HA）溶液中f需=lxl°Y，下列叙述正确的是（）。

A该溶液中由水电离出的c（H+）=lxlO-11mol-L-1

B浓度均为（Mmol/L的H八和MA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）>c（HA）>c（Na+）>c（H+）>c（OFT）

C0.1mol-L-1HA溶液与

0.05mol・L-NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（AJ+c（HA）=c（Na+）

D0.1mol・LHA溶液与

0.05inol・LiNaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2NH+）+r（HA）=c（A'）+2c（（）ir）

（不定项）0.1nwl/L的NaA溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合，以下关于各离子浓度关系可能正确的是（）。

Ac（Na+）>c（A^）>c（Oir）>c（〃+）

Bc（A^）>c（Na+）>c（OHp>c（H+）

Cc（A^）>e（Na+）>c（//+）>c（OH~）

D2c（Nd+）=c（“-）=0.2mol/L

（不定项）二元酸H”、在水中的电离情况是：

H2A=H++HA-和HA-=H++A2-,贝lj下列物质的水溶液中离子浓度之间存在的关系错误的是（）。

ANaHA:

c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

BNaHA：

c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）O

A室温下，向0.01inol-L"1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Nn+）>c（SOj）>c（NHt）>c（OH-）一c（TI+）

B0.1molL-1的NaHCO3溶液：

c（Na+）>c（Oir）>c（HCOQ>c（H+）

cNaoCOa溶液：

c（OH-）一C（H+）=c（HC（）3）+c（I【2C（）3）

CN^A：

c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

DH,A:

c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

D25。

（?

时，浓度均为0・lmolL-1的

C'HaCOOIkCH3COONa混合溶液，呈酸性：

c（CHrCOO-）+e（OH-）

（2014安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）。

已知IUCOb的酸性比HCl（）的酸性强，等浓度的NaClO^NallCOa混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）。

Ac（C10*）>c（HCO3）>C（H+）

Bc（HCO'）>c（ClO-）>c（OH-）

Cc（HClO）十c（ClO-）=c（HCO〒）+c（H2CO3）

Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO7）Ic（ClO-）lc（OH-）

A八❻上'溶液：

«V"+）>e（〃S-）>c（Oir）>c（II2S）

BNa2C2（）,溶液：

c（OH）=+c（IIC2O；）+2W2C2O4）

CiV«2co3溶液：

c（Na+）+c（〃+）=2c（CO：

j2・+c（Oir）

DCH^COONa和混合溶液：

d・\A）I二只厂）IrU7/a//）2"0厂）

（2015）1淮十校联考）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）。

A向NHJISO.溶液中逐滴加入.V“O〃溶液至中性，溶液中

c（.¥«+）>c（SO^）>c（.VH^）>c（H*）=c（OH-）

B等物质的量浓度的V«2CO3xNaHCO,混合溶液中

c{Na+）>c{CO^]>c（HCO^）>c（Oir）>c（/7+）

c已知酸性HF>CH3COOH,pH相等

的NaF与CH3COOK溶液中

c（Na^）-c（F-）

D^OAmol/L的A6S溶液中

c（//+）+e（HS-）+c（H2S）=c（OH^）

（不定项）下列有关电解质溶液中微粒的物质的塑浓度关系正确的是（）。

A常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：

c（ch3cooh）=c（cr）

B某酸式盐XaHA溶液中一定有：

c（OH-）+c（f・）=c（H+）+c（H2A）

cXaHSO^液中滴加13a（（）H）2至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>e（SOj-）>c（OH-）=c（/7+）

D常温下，将oOmL0.1/mo/・的盐酸与100〃江OA/inol・厶一】的氨水混合，所得溶液中：

c（；VW：

i•H20）>c（Cl）>>c（OH）>c（W）

（2014汕头二模）现有浓度均为（）.1mol•I.T三种溶液：

①CH3COOH、②NnOH、③CH3COONa,下列说法正确的是（）。

A溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）

B溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）W于溶液③中的r（CH3C（）（）-）

C溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3C'OO-）4-c（CH3CO（）H）=c（Na+）

D溶液①、③等体积混合，混合液中

心a+）>c（CIbCOO-）>C（H+）>c（Oir）

（2015四川成都零诊）25弋时，用浓度为

0.1000mol/L的？

<“（）11溶液滴定

20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH滴定曲线如图所示。

下列分析错误的是（）。

（2014南昌三模）下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）。

A已知苯甲酸酸性大于醋酸，pll相同的苯甲酸钠溶液、氢氧化锁溶液、破酸氢钾溶液中：

c（I<+）>c（Na+）>c（Ba2+）

B氨水中逐滴加入稀盐酸，得到的酸性溶液中，一定有：

c（Cl-）>c（NH+）>c（H+）>c（OH-）

C物质的量浓度相等的NgCS和NallCOs溶液等体积混合，混合液中：

c（Na+）><（HCO；）>c（CO-"）>c（OH"）>c（H+）

D将等物质的量的KHC2O,和H2C2O4溶于水配成溶液，该溶液中：

2c（K+）=c（HC2O7）+c（H2C2O4）（2014福州5月质检）常温下，向

lOOmL0・01m川•厶」盐酸中逐滴加入0.02WO/.L-1MOH溶液,如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中不正确的是（）。

c（MOH）

AC点的溶液：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）>c（Na+）

B〃点的溶液：

c（CH3COO-）>c（Xa+）>c（H+）>c（OH-）

C.勺点的纵坐标值为1

DD点溶液：

2c（CH3COOH）+c（H+）=c（Oir）-c（CH3COO-）

AMOH是弱碱

BN点c（C厂）=c（M+）

随着MOU溶液的滴加，

比值不变

DK点对应的溶液

+c（（）H）一e（H+）=0.001rnn/・L

（2014济南二模）在25°C时，向50.00m£未知浓度的CH3C（）OH溶液中逐滴加入0・5〃曲・I'1的XaOII溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是（）。

A该中和滴定过程，最宜用石蓊作指示剂

B图中点②所示溶液中，

c（CH3COO^）=c（Na+）

C图中点①所示溶液中水的电离程度大于点

③所示溶液中水的电离程度

D滴定过程中的某点，会有

r（」Va+）>MCH3COO-）>"〃+）>c（Oir）

的关系存在