初三化学一二章.docx
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初三化学一二章
初三化学第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：
物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：
常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、
溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：
物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物质变化
物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：
在变化语句中加“能”或
“可以”或“易”“会”“难于”
等词语，变成了相应的性质
练习
1.使用材料的变化标志着人类文明的进步.下列用品的材料不是通过化学变化制取的是
A.铁器B.青铜器
C.塑料器具D.石器
2.某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于
A.一定是物理变化B.一定是化学变化
C.可能是物理变化，也可能是化学变化D.既不是物理变化，也不是化学变化
课题2化学是一门实验为基础的科学
1、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：
蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：
二氧化碳和水
检验：
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）；水的验证：
用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝色）
3、物理性质：
白色的固体，密度比水小，质软
结论：
⑴燃烧前：
蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：
①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：
有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即
：
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
练习1.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）A.空气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气
2.蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）。
A.水 B.二氧化碳 C.二氧化碳和水 D.大量灰烬
3.用于检验二氧化碳气体的物质是（ ）。
A.水 B.食盐水 C.澄清石灰水 D.糖水
4.将燃着的火柴分别插入如右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是（ ）
A.a熄灭、b变旺B.a更旺、b熄灭C.a、b都变旺 D.a、b都熄灭
5.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。
下列自救措施中不合理的是（ ）。
A.室内起火时，不要急于打开门窗B.人在烟雾较浓处时，应用湿毛巾捂住口鼻
C.在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾
D.遇到意外情况量，可用学到的知识进行有效处理，同时拨打求电话
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
1、试管
（1）、用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，
且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯：
用途：
①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应。
注意事项：
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：
有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：
①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意：
①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：
①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应。
操作注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：
称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：
（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：
①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶（内壁是磨毛的）：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶 用于盛放液体试剂：
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：
①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、酒精灯
用途：
化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒 用途：
搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：
不尝、不闻、不接触。
即：
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味2、用量原则：
严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用
工具：
块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药
品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落
入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：
“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
悬、垂。
见前6
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：
选、慢注、滴加
注意事项：
使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
五、固体试剂的称量
仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
六、加热：
先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
⒈ 液体：
A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，
C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度
⒉固体：
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B：
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C：
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
七、气体的验满：
O2的验满：
用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
练习
1．下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是
2.下列关于在实验室里使用药品时需要注意的事项中，说法不正确的是（）
A.不能用手接触药品B．不能用鼻孔去闻气体的气味
C.特别注意不得随意尝药品的味道
D．用剩的药品应交还实验室，不要放回原药瓶
3．在酒精灯火焰上横插一细木条，其最先燃烧的部分是（）
A.外焰与空气接触处B．外焰中部分C.内焰中部分D.外焰与内焰的交界处
5．使用滴管吸取少量液体时，操作正确的是（）
A．把滴管伸入试剂瓶中吸取液体B．把取液后的滴管倒置
C．把取液后的滴管伸入试管或量筒中D．滴瓶上的滴管取液后，立即用水冲洗干净
6．易潮解的药品应放在下列何种仪器中称量（）
A.纸上B．托盘上C.烧杯D．玻璃片
7．下列仪器中可以用来溶解固体、配制溶液、加热大量液体的是（）
A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯
8．下列关于加热的操作叙述错误的是（）
A．给试管里的固体加热，应先进行预热B．给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的1／2
C．试管加热后，不能立即用冷水冲洗D．给试管里的液体加热时，管口不能对着自己或别人
9．下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）
A.烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒C.蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙
10．下列实验操作中正确的是（）
A．滴加液体时，为了防止液体溅出，滴管紧贴容器内壁
B．将用剩的药品放回原瓶，废弃的药品倒入下水道
C．给试管中的液体加热，不需预热，直接固定在有药品的部位加热
D．用酒精灯的外焰给物质加热，先预热，再固定在有药品的部位加热
11．用调节好的托盘天平称量Mg食盐，加入食盐后发现指针稍微偏左，接下来的操作应该是（）
A.移动游码B.减少食盐C.增加砝码D．增加食盐
12．下列实验操作的叙述中不正确的是（）
A．用药匙取用药品后，应立即用水冲洗干净B．用胶头滴管吸取药剂前后，应该及时用水洗净
C．用镊子夹取块状药品前后，应该及时用纸擦拭干净D．用玻璃棒搅拌液体前后，应该及时将其洗净
13．下列结果与操作正确的为（）
A.天平称得某物质的质量为36．76gB．用量筒可以准确量得某液体的体积为16．74mL
C．俯视量取35mL液体，其实际量取的体积小于35mLD．用100mL的量筒量取20mL的液体
14．某同学欲称取13．4g（1g以下用游码）食盐，由于砝码和食盐的位置放错，则实际称取的食盐的质量为（）A．13．4gB．13gC．13．8gD．12．6g
15．某同学读取量筒中液体的体积时，视线仰视，则实际体积比读数（）
A.偏大B．偏小C．相等D．无法判断
16、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
在下图所示实验操作中，正确的是
（A）闻气体气味（B）移走蒸发皿（C）倾倒液体（D）稀释浓硫酸
17、实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是（）
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸 D．给试管内液体加热时管口对着人
18、下列关于实验方法的归纳，错误的是（ ）
A.实验时点燃可燃性气体前，必须检验气体纯度B.制取气体时，应先检查装置的气密性
C.给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网D.取用液体药品可用滴管吸收，也可直接倾倒
19、下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯8．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠
20、下列实验操作中，正确的是（）
21．根据图1-3所示仪器回答
（1）写出仪器名称：
A__________；B__________；C__________；D__________
图1-3
（2）用仪器编号回答下列问题：
①用于盛液体和溶解固体药品的仪器是____②用作热源的仪器是____③用于量取一定体积液体的仪器是___.
22．下图所示为实验室常用的仪器：
请根据图回答：
⑴写出A~F各仪器的名称A_________B__________C__________
D__________E__________F__________
⑵用于量取液体的是（填序号，下同）________⑶能用于加热的是_____⑷能给物质加热的是________⑸用于夹持试管的是_____________
⑹可取用少量固体粉未的是_________________
第二章我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：
说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式：
磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）；化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完；B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：
可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（按体积分数）：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：
1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：
由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
练习
1.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现：
每次都有约1／5的空气不知去向。
当时化学家把这1／5的空气称为“有用空气”，这种有用空气指（）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
2.电工师傅使用的“验电笔”中常充入一种气体，此气体通电时会发光，它是
A.氧气B.氮气C.氖气D.空气
3.下列医药试剂属于纯净物的是（）
A.碘酒B.眼药水C.葡萄糖注射液D.蒸馏水
4．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）
A．使用太阳能淋浴B．燃烧煤
C．超音速飞机尾气排放D．使用氟利昂作制冷剂
5.下面这些物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．纯碱C．碘盐D．食醋
7．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图。
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是____________。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是___________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为_________。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：
氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（O2）
二氧化硫（SO2）
化学方程式S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗
升级会员 