南师期末分析化学试卷8(含答案)Word下载.doc

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A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高

C．精密度高是保证准确度高的前提D．准确度高是保证精密度高的前提

2.下列数据中有效数字为四位的是（）

A．　0.056B．　35.070

C．　pH=4.008D．　0.7000

3.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是（）

A．　1个单位B．　2个单位

C．　10个单位D．　不变化

4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为（）

A．NH3的Kb太小B．（NH4）2SO4不是酸

C．NH4+的Ka太小D．（NH4）2SO4中含游离H2SO4

5.六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（pKb（CH2）6N4=8.85）

（）A．4~6B．6~8C．8~10D．9~11

6.NH3的Kb=1.8×

10-5,ph-COOH的Ka=6.2×

10-5,H2CO3的Ka1=4.2×

10-7,Ka2=5.6×

10-11,H2C2O4的Ka1=5.9×

10-2,Ka2=6.4×

10-5,比较下列物质碱性强度从大到小,应为（）

A．ph-COO->

NH3>

HC2O4->

CO32-B．CO32->

ph-COO->

HC2O4-

C．CO32->

ph-COO-D．NH3>

CO32->

7.指出下列叙述中错误的结论（）

A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低

C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低

D．各种副反应使络合物的稳定性降低

8.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（Ka=1.8×

10-4）的滴定曲线同用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc（Ka=1.8×

10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是（）

A．在计量点以前的曲线部分pH值更大

B．在计量点以前的曲线部分pH值更小

C．在计量点以后的曲线部分pH值更大

D．在计量点以后的曲线部分pH值更小

9.可用于测定水硬度的方法是（）

A．碘量法B．K2Cr2O7法

C．络合滴定法D．酸碱滴定法

10.已知lgKZnY=16.5和下表数据

pH

4.0

5.0

6.0

7.0

lgαY（H）

8.44

6.45

4.65

3.32

如果是0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液（要求ET=±

0.1%、pM=±

0.2）滴定时最高允许酸度是（）

A．pH≈4B．pH≈5C．pH≈6D．pH≈7

11.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（）

[已知此条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，EФ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

A．0.75VB．0.68VC．0.41VD．0.32V

12.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为（）

[已知此条件时EФ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，EФ（Sn4+/Sn2+）=0.15V]

A．B．

C． D．

13.Ag2S的Ksp=2.0×

10-48,其在水中溶解度的计算式是（）

A．B．

C．D．

14.BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（）

A．沉淀中含有Fe3+等杂质B．沉淀中包藏了BaCl2

C．沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D．沉淀灼烧的时间不足

15.下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是（）

A．FeCl3B．BaCl2

C．NaCl+Na2SD．NaCl+Na2SO4

16.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（）

A．B．

C．D．

17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：

mol/L）相同，则何者碱度最强？

（）

A．CN-（HCNKa=6.2×

10-10）

B．S2-（H2SKa1=1.3×

10-7Ka2=7.1×

10-15）

C．F-（HFKa=1.8×

10-4）

D．Cl-（KHCl≥1）

18.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：

mol/L）的计算公式：

A．B．

C．D．

19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？

（）

A．

B．

C．

D．

20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（）

A．沉淀BaSO4时不需陈化B．用纯水洗涤AgCl

C．用稀HCl洗涤H2SiO3D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀

二、填空题（每空1分，共10分）

21.已标定好的EDTA标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,则测定的Pb2+含量将_______（偏高，偏低或无影响）

22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100mL的容量瓶中，用移液管吸取25mL进行测定，最后用下式计算：

W（Cu）=,结果应表示为_______；

23.溶液的pH值愈大，则EDTA的愈_______，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY=_______

24.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时（ 

若CM=CN），以HIn示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，若TE≤±

0.1%，pM=±

0.2%,则㏒KMY－㏒ＫNY≥_____

25.氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。

此处Br-与S2O32-的物质的量比n（Br-）:

n（S2O32-）=_______

26.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______。

若测定Br-，不加入硝基苯，对结果_______

27.用莫尔法测定Cl-含量时,酸度过高，将使_______,碱性太强，将生成_______

三、简答题（每小题5分，共20分）

28.写出用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的反应方程式并配平。

标定时应注意哪些条件？

29.影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？

30.指出下列现象各是什么反应（填A，B，C，D）

（1）MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快_______

（2）MnO4-滴定C2O42-速度由慢到快_______

A催化反应B自动催化反应

C副反应D诱导反应

31.下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液？

哪些只能用标定法配制？

NaOH；

KMnO4；

K2Cr2O7；

EDTA；

Na2S2O3·

5H2O

四、计算题（每小题10分，共50分）

32.称取1.250g纯一元弱酸，溶于适量水后稀释到50.00mL,然后用0.09000mol/LNaOH溶液进行滴定，滴定到化学计量点时，NaOH溶液用量为41.20mL,当滴入8.24mLNaOH溶液时，测定pH=4.30。

计算

（1）一元弱酸HA的摩尔质量；

（2）HA的离解常数Ka；

（3）滴定到化学计量点时溶液的pH

33..测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：

1.59，1.53，1.54和1.83。

（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？

（2）如第五次测定结果为1.65，此时情况又如何（P均为0.90）？

（Q0.90,3=0.94Q0.90,4=0.76Q0.90,5=0.64）

34.取25.00mLKI试液,加入稀HCl溶液和10.00mL0.0500mol/LKIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发稀出。

冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14mL,试计算试液中KI的浓度。

35.

（1）0.02mol/LMg2+能否在pH=5.0时，被EDTA准确滴定？

（2）如果是0.02mol/LCd2+,应该在pH为多少时能滴定？

lgKCdY=16.5,lgKMgY=8.7

PH

4.5

6.5

7.5

8.0

8.5

9.0

9.5

7.44

3.92

3.2

2.78

2.27

1.77

1.28

0.83

36.求氟化钙的溶解度

（1）在纯水中（忽略水解）

（2）0.01mol/LCaCl2溶液中

（3）0.01mol/LHCl溶液中

CaF2的Ksp=2.7×

10-11HFKa=3.5×

10-4

200年月江苏省高等教育自学考试

284634201定量分析化学试题答案及评分参考（八）

一.单项选择题（每小题1分，共20分）

1.C2.D3.B4.C5.A6.B7.D8.B9.C10.A11.D12.B13.D14.B15.D16.C17.B18.D19.B20.C

二.填空题（每空1分,共10分）

21.无

22.10.09%

23.小KMY/αY（H）

24.≥6

25.1:

6

26.低无影响

27.Ag2CrO4不易形成，不能确定终点。

生成Ag2O，不能进行准确滴定。

三.简答题（每小题5分,共20分）

28.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

标定时应该注意：

温度、速度、酸度

29.影响沉淀溶解度的主要因素是：

a.同离子效应b盐效应.c.酸效应d.络合效应

30.D,B

31.直接法配制标准滴定溶液是K2Cr2O7

标定法配制：

NaOH；

四.计算题（每小题10分,共50分）

32.

（1）M=（2分）

（2）.4.30=pKa+lg

pKa=4.9Ka=1.3×

10-5（3分）

（3）.CA-=（1分）

[OH-]=（2分）

pOH=5.24（1分）pH=8.76（1分）

33.

（1）（4分）

查表3-3得Q0.90,4=0.76,因Q>

Q0.90,4,故1.83这一数据应舍去（1分）

（2）（4分）

Q0.90,5=0.64,因Q<

Q0.90,5,故1.83这一数据应保留（1分）

34.

（8分）

=0.02896（2分）

35.

（1）因为pH=5.0时lgαY（H）=6.45

lgK’Mgy=8.7-6.45=2.25<

8（4分）

所以不能准确滴定（1分）

（2）lgαY（H）≤lgKCdY—8

≤16.50—8

≤8.50（4分）

查表得：

pH=4.0（1分）

36.

（1）（3分）

（2）（3分）

（3）（1分）

（3分）

284634201定量分析化学试卷第12页（共10页）