无机化学万题库(填空题)(16-21)Word格式.doc

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⑶氧化性：

NaClONaClO3；

⑷溶解度：

BaCrO4CaCrO4；

⑸水解性：

TlClTlCl3。

***

8．碱金属与氧化合能形成四种氧化物，它们的名称及通式分别为：

；

；

。

**

9．锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时，火焰的颜色分别为、、、、、。

10．分别比较下列性质的大小：

（用>

、<

表示）***

⑴与水反应的速率：

MgOBaO；

⑵溶解度：

CsILiI；

CsFLiF；

LiClO4KClO4；

⑶碱性的强弱：

Be（OH）2Mg（OH）2；

Mg（OH）2Ca（OH）2；

⑷分解温度：

Na2CO3MgCO3；

CaCO3BaCO3；

⑸水合能：

Be2＋Mg2＋；

Ca2＋Ba2＋；

Na＋K＋。

11．ⅡA族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物碱性；

ⅡB族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物或氧化物的碱性碱性。

**

12．将下列性质递变规律用“>

”、“<

”符号连接：

①酸性：

HIOHIO3H5IO6

②碱性：

Ge（OH）2Sn（OH）2Pb（OH）2

③还原性：

Cl－Br－I－

④氧化性：

HClOHClO3HClO4

⑤热稳定性：

CaCO3SrCO3BaCO3

⑥金属性：

ZnCdHg

⑦溶解性：

Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2

⑧熔点：

H2OH2SH2Se

⑨导电导热性：

AlCuAg

⑩硬度：

P4AlSi**

13．在碱金属中，标准电极电势jΘ（M＋/M）最小的电对是；

在碱土金属中，标准电极电势jΘ（M2+/M）最小的电对是。

*

14．在s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是。

**

15．饱和的NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。

当电解和

时，阳极的产物相同；

当电解和时，阴极

的产物相同。

***

16．Na2O2与稀H2SO4反应的产物是，KO2与CO2反应的产物是

。

**

17．在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是。

它们在过量的氧气中燃烧都生成

；

它们都能与氮气直接化合生成；

它们的、

和这三种盐都难溶于水。

**

18．硬水指的是，其中

的硬水称为暂时硬水，而

称为永久硬水。

**

19．叶绿素是金属的螯合物。

*

20．ⅠA族和ⅡA族的元素中，在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是；

主要生成过氧化物的是；

主要生成超氧化物的是；

能够生成臭氧化物的是。

****

21．在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；

密度最小的是

；

硬度最小的是。

***

22．碱金属和碱土金属有许多重要应用，如被用作光电管阴极，和形

成的液态合金用作核反应堆的冷却剂等。

**

23．在CaCO3，Ca（HCO3）2，CaSO4，CaCl2，Ca（OH）2五种钙的化合物中，它们在水中的溶解度由大至小的顺序为。

**

24．Be（OH）2和Mg（OH）2性质的最大差异是

。

**

25．熔盐电解法生产的金属钠中一般含有少量的，其原因是

。

***

26．熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。

***

27．盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内壁出现一层白膜是。

*

28．比较下列各对化合物溶解度的相对大小（用“>

”或“<

”符号表示）：

①LiFAgF；

②LiIAgI；

③NaClO4KClO4；

④CaCO3Ca（HCO3）2；

⑤Li2CO3Na2CO3。

29．碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次。

**

30．在熔融或蒸发NaOH溶液时，应使用、或制的容器，其中以

制的容器最好，它对NaOH有的能力。

**

31．由于，所以许多锂盐是难溶的，其中典型的有

、、、等。

***

32．LiNO3加热到773K以上时，分解的产物有。

***

33．与碱金属离子性质相似的离子有和。

34．把碱金属离子通过一阳离子交换树脂，它们被吸附的顺序为。

**

35．在碱金属的蒸气中，大约含有1％的双原子分子，这些分子的离解能由小到大的顺序为

。

36．在碱土金属氟化物中，可与碱金属氟化物形成配合物的是，其配合物的组成为和。

****

37．在碱土金属硫酸盐中，分解温度最低的是。

**

38．在铍和镁的化合物中，Be2＋离子的配位数通常为，而Mg2＋离子的配位数为

，主要原因是

。

***

39．在钙的四种化合物CaSO4、Ca（OH）2、CaC2O4、CaCl2中，溶解度最小的是。

*

40．水的软化主要是除去水中的和离子。

通常需要加入的化学药剂是

和。

**

41．国家规定木薯酒中HCN含量在5ppm以下。

除去木薯酒中微量HCN的方法是：

。

****

42．锌钡白俗称，其化学式可写成，它可由

和反应而制得。

***

43．将PbSO4和BaSO4进行沉淀分离，可加入的试剂为或，进入溶液的形式为或。

***

44．金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）性质的相似点是：

和。

45．锂、钾、锶、钡的氯化物分别用蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为、、、。

在观察钾的火焰时，应使用，其作用是。

46．碱金属和碱土金属元素中，除外，均能溶于液氨中生成色还原性溶液，颜色的产生是对可见光的选择性吸收造成的。

47．由钾和钠形成的液态合金，由于，因而可用于核反应堆中作。

48．碱金属作为强还原剂主要适用于。

（十七）铜银金锌镉汞

1．向Al2（SO4）3和CuSO4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成，

方程式为。

**

2．氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是

****

3．在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是

4．填写下列物质的颜色：

Cu（CN），VO，

Cu2O，MnO。

***

5．金能溶于王水，是因为王水具有性和性，该反应

方程式为。

***

6．向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式和离子反应式分别是

7．Cu2＋和有限量CN－的反应方程式为；

Cu2＋和过量CN－的反应方程式为。

8．在Zn（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物

的有和。

**

9．将少量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有产生，其反应方

程式为；

而将过量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有产生，其反应方程式为

10．在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式为：

11．硝酸亚汞晶体置于过量KCN溶液中时，可观察到的现象是

所发生的反应是

12．在Hg2（NO3）2和Hg（NO3）2溶液中，分别加入过量Na2S溶液，其反应方程式分别是

和。

13．在CuSO4和HgCl2溶液中各加入适量KI溶液，将分别产生

和；

使后者进一步与KI溶液作用，最后会因生成

而溶解。

**

14．在Zn,W,Cu,Ga,Ge,Sn等金属中，熔点最低的金属是，熔点最

高的是。

*

15．室温下往含Ag＋，Hg，Zn2＋，Cd2＋的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要

产物分别为，，

，。

**

16．红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色溶液和

暗红色的沉淀物。

取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色

溶液。

加入过量KCN溶液则生成无色溶液。

17．Cu＋在水溶液中，容易发生歧化反应，其反应方程式是

。

所以一价铜在水溶液中只能

以物和物的形式存在。

18．在Hg（NO3）2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有色

化合物生成，当KI过量时溶液变为色，生成了。

在Hg2（NO3）2溶液中，逐滴加入KI溶液时，有色

化合物生成，KI过量时则生成和。

19．CdS和ZnS相比，在水中溶解度小的是；

在CuS，SnS2和As2S3中，

酸性最强的是，酸性最弱的是；

jΘ（Sb3+/Sb）和

jΘ（Sn2+/Sn）相比，jΘ值高的是；

Sn2＋和Hg中还原性强的

是。

***

20．⑴Mg（OH）2与Cd（OH）2比较：

碱性较强；

⑵HF（aq）与H2SiF6比较：

酸性较强；

⑶Ag＋、Au＋和Hg比较：

在水溶液中较易发生歧化反应；

⑷AgF与CaF2比较：

在