无机化学万题库(填空题)(7-9)Word文档格式.doc

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ppm，ppb；

饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001mg·

L－1

它的浓度为ppm，ppb。

（设水的密度为1.00g·

cm－3）**

7．若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中，萘的摩尔分数为0.100，则该溶液的质量摩尔浓度为。

（原子量：

C12，H1）**

8．若1.50mol·

L－1硝酸溶液的密度为1.049g·

ml－1，则该溶液的质量摩尔浓度为。

（HNO3的式量为63）*

9．向15cm3浓度为6.0mol·

dm－3的HNO3溶液中加水10cm3，则溶液的浓度变为mol·

dm－3。

*

10．30℃时纯水的蒸汽压为4243Pa。

含有1000g水和3.00mol的葡萄糖溶液，在30℃时的蒸汽压为Pa。

（H2O＝18.0）**

11．若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa，则所用眼药水的总浓度（假定溶质全是非电解质）应为mol·

***

12．要使溶液的凝固点降低1.0℃，须向100cm3水中加入葡萄糖的物质的量为

。

（水的Kf＝1.86K·

㎏·

mol－1）**

13．体温为37℃时，血液的渗透压为775kPa，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（分子量为180）静脉注射液的浓度应为g·

dm－3。

***

14．某难挥发非电解质水溶液的沸点为100.276℃，则该溶液的凝固点是

（水的Kb＝0.512K·

㎏·

mol－1，Kf＝1.86K·

mol－1）****

15．在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质，于－0.465℃时结冰，则该溶质的摩尔质量为（水的Kf＝1.86K·

mol－1）**

16．20℃时纯水的蒸汽压为2338Pa。

含有1000g水和6.00mol葡萄糖的溶液，在20℃时

的蒸汽压为Pa。

**

17．樟脑的熔点是178.0℃，取某有机物晶体0.0140g，与0.201g樟脑熔融混合（已知樟脑的Kf＝40.0K·

mol－1），测定其熔点为162.0℃，此物质的摩尔质量为。

***

18．2.6g某难挥发非电解质溶于62.5g水中，该溶液的沸点为100.78℃，已知水的Kb＝0.512K·

mol－1，该溶质的摩尔质量为。

**

19．将0.62g某试样溶于100g水中，溶液的凝固点为－0.186℃，则该试样的分子量为（水的Kf＝1.86K·

mol－1）**

20．6.89g某难挥发非电解质溶于100g水中，测得该溶液的沸点为100.275℃，则溶质的分

子量为（水的Kb＝0.512K·

mol－1）**

21．200g水中溶解了40g某难挥发非电解质，该溶液在－5.58℃时结冰，该溶质的分子量为（水的Kf＝1.86K·

22．当26.9g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中，溶液的凝固点降低了2.30K。

已知硝基苯的Kf＝7.00K·

mol－1，则该未知溶质的分子量为。

**

23．当13.1g某难挥发非电解质溶于500g苯中，溶液的凝固点降低了2.30K。

已知苯的Kf＝4.90K·

㎏·

**

24．尿素水溶液的凝固点是－0.186℃，已知水的Kf＝1.86K·

mol－1，则该溶液的质量摩尔浓度是。

**

25．难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点；

在冷却时，它的凝固点。

（填升高、下降或不变）**

26．现有四种溶液：

①1.0mol·

L－1NaCl；

②0.1mol·

③1.0mol·

L－1C6H12O6；

④0.1mol·

按照它们蒸汽压增加的顺序是<

<

。

（用编号排）**

27．分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：

颗粒直径在

为粗分散系；

颗粒直径在为胶体分散系；

颗粒直径在

为分子和离子分散系。

**

28．现象属于溶胶的光学性质；

现象属于溶胶的电学性质；

则属于溶胶的动力学性质。

***

29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点：

①；

②。

***

30．25℃与101kPa下，CO2（g）在海水中的溶解度为3.0×

10－2mol·

L－1，则25℃和空气中

CO2的分压为0.133kPa时，CO2在海水中的浓度为mol·

L－1。

***

31．对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是。

（以序号排）

①0.1mol·

kg－1C6H12O6②1mol·

kg－1C6H12O6

③0.1mol·

kg－1NaCl④1mol·

kg－1NaCl

⑤0.1mol·

kg－1CaCl2⑥0.1mol·

kg－1HAc**

32．5.44g锌与稀酸反应，在300K和99.97kPa下，于水面上收集到氢气2.15dm3。

已知300K时的水蒸气压为3.57kPa，原子量：

S32，Cl35.5，Zn65.4。

则：

①生成H2mol；

**

②干燥H2的体积为dm3；

③反应需1.00mol·

dm3的盐酸cm3；

④反应需3.00mol·

dm3的硫酸cm3；

⑤需用96％、密度为1.84g·

cm3的浓硫酸cm3加水稀释后与锌反应。

33．正常人的血液的渗透压在37℃是759.938kPa，同温下要配制和血液相同渗透压的1升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐克。

（食盐水溶液电离度为1，原子量：

H1，

C12，O16，Na23，Cl35.5。

）***

34．将下列物质各10克，分别溶于1000克水中，形成溶液：

①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡（有2个分子的结晶水）

H＝1，C＝12，N＝14，O＝16，Cl＝35.5，K＝39，Ba＝137。

假定电解质的电离度都为1。

下列各空填写序号即可）

⑴凝固点最低的溶液是；

⑵凝固点最高的溶液是；

⑶沸点最低的溶液是；

⑷沸点最高的溶液是。

35．水的沸点升高常数Kb＝0.52K·

mol－1，凝固点下降常数Kf＝1.86K·

mol－1。

则在101.325kPa下，将3.73克KCl溶于100克水中，KCl是完全电离的，这个溶液的沸点变为℃，凝固点变为℃。

若将相当于3.73克KCl的等物质的量的葡萄糖克溶于水。

这个溶液的凝固点应该是℃。

H＝1，C＝12，O＝16，Cl＝35.5，K＝39.1）***

36．在下列溶液中：

①1mol·

dm－3H2SO4②1mol·

dm－3NaCl

③1mol·

dm－3C6H12O6④0.1mol·

dm－3HAc⑤0.1mol·

⑥0.1mol·

dm－3C6H12O6⑦0.1mol·

dm－3CaCl2

其中凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，

沸点最低的是。

（填写序号）**

37．当4.20g某非电解质溶解在40.0g水中后，此溶液在－1.52℃结冰，则该非电解质的分子量近似为。

（水的Kf＝1.86K·

mol－1）**

38．稀溶液的依数性有。

**

39．过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为。

***

40．拉乌尔定律适用于；

沸点升高常数（Kb）和凝固点下降

常数（Kf）都是与有关的系数。

*

41．在H3AsO3溶液中通入过量的H2S，制得硫化砷溶胶，其反应式为：

2H3AsO3＋3H2S＝As2S3＋6H2O，该溶胶的胶团结构式为：

。

***

42．胶体在布朗运动中移动的是，在电泳中移动的是。

**

43．等压下加热相同浓度的MgSO4，Al2（SO4）3，CH3COOH，K2SO4稀溶液，最先沸腾的是。

**

44．根据分散质粒子的大小，分散系可分为，，

三类。

45．溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的

性和性。

**

46．将60ml0.005mol·

L－1AgNO3加入到25ml0.016mol·

L－1KI溶液中制备AgI溶胶，所得溶胶粒子带电荷。

**

47．Fe（OH）3溶胶胶团结构式为{[Fe（OH）3]m·

nFeO＋·

（n－c）Cl－}·

cCl－，其中胶核是

，电位离子是反离子是。

48．表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有基团，

又有基团。

**

49．写出能使溶胶聚沉的其中三个方法

。

**

50．将20.0ml0.01mol·

L－1AgNO3溶液与50.0ml0.006mol·

L－1KI溶液混合，制备AgI溶胶，电渗时，分散剂向方向移动。

***

51．稀溶液的依数性定律只适用于。

*

52．现有四种水溶液：

①0.2mol∙dm－3KCl；

②0.1mol∙dm－3C12H22O12；

③0.25mol∙dm－3NH3；

④0.04mol∙dm－3BaCl2。

试按凝固点由高到低将它们进行排列（以序号排即可）。

**

53．海水结冰的温度比纯水结冰的温度，其温度改变值可以用关系式表示。

54．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是，较易结冰的

是。

**

55．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是；

沸点升高和凝固点下降的原因是。

56．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和具有渗透

压，与一定量溶剂中，而与无关。

*

57．当半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分子会自动通过半透膜由溶液一方，

向溶液一方扩散。

58．加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用，强电解质中起聚沉作用的是

，该离子电荷，聚沉能力越大，

该离子的半径水合能力则聚沉能力越小。

**

59．NaCl在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为。

***

60．产生渗透现象应具备两个条件：

①；

②。

***

61．活性炭在品红水溶液中主要吸附，而在品红的苯溶液中主要吸附

。

62．极性固体吸附剂优先选择吸附离子。

**

63．在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越。

*

64．水溶胶中胶粒的布朗运动是因为

。

65．胶团的扩散双电层结构是由于

***

66．高分子溶液有很高的稳定性，原因是。

67．对溶胶起凝聚作用的是电解质中离子。

*

68．加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是：

①；

②。

69．当高分子数目超过溶胶粒子数目时，可以对胶体起保护作用。

若溶胶中加入少量高分子

溶液，则反而降低溶胶的稳定性，甚至引起聚沉，这种现象称为。

70．98％（质量分数）浓硫酸（式量为98）的摩尔分数是。

*

71．已知樟脑的凝固点为178.4℃，摩尔凝固点降低常数Kf＝40.0℃·

kg·

mol－1。

若1.50g

相对分子质量为125的化合物溶于35.0g樟脑中，则该溶液的凝固点为℃。

**

72．某非电解质4.50g与125g水配制成溶液，该溶液的凝固点为－0.372℃，已知水的摩尔凝固点降低常数Kf＝1.86℃·

mol－1，则该非电解质的摩尔质量为

g·

mol－1。

**

73．已知某非电解质的摩尔质量为58.0g·

mol－1，在实验条件下纯水的沸点为99.725℃。

若24.0g该非电解质和600g水配制成溶液，则该溶液的沸点为℃。

（已知水的摩尔沸点升高常数为Kb＝0.513℃·

mol－1）**

74．把3.75g某难挥发非电解质溶于95g丙酮中，所得溶液的沸点为56.50℃。

已知丙酮的沸点为55.95℃，摩尔沸点升高常数为Kb＝1.71℃·

mo