中考化学第三单元化学实验第17讲粗盐提纯溶液配制练习.docx
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中考化学第三单元化学实验第17讲粗盐提纯溶液配制练习
第17讲 粗盐提纯 溶液配制
（时间：
20分钟 分值：
26分）
一、选择题
1.（荆州）实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
2.（福建）欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如图所示，正确的是（ ）
3.（重庆南开中学模拟）下列有关粗盐提纯的实验操作正确的是（ ）
A.溶解时，用玻璃棒将粗盐颗粒捣碎
B.蒸发时，要加热至水分全部蒸干
C.过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘
D.转移固体时，用手直接拿蒸发皿
4.（江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
二、填空题
5.（广东）（4分）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
第5题图
请回答：
（1）应称量________gNaCl，需加水________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
6.（重庆南开中学模拟）（4分）根据课本所学“除去氯化钠中难溶性杂质”的实验，完成下列题目：
（1）该实验中的下列步骤，正确顺序是________（填字母）；在各步骤中使用次数最多的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
A.过滤B.溶解
C.转移固体并计算产率D.蒸发
（2）若进行蒸发操作时，出现液滴飞溅，则最后的产率________（填字母）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
（3）若该粗盐中含有碳酸钠杂质，可在蒸发前加入过量的________（填试剂名称）。
7.（重庆一中期中）（5分）某同学完成配制50g
51%的硝酸钠溶液时，其配制过程如图。
第7题图
（1）图中仪器a的名称是________，实验中玻璃棒的作用是______________。
（2）上述操作中有一处错误，请指出________________________。
（3）若称量硝酸钠固体时，天平的左右两盘放反了（1g以下用游码），则最终所得溶液的溶质质量分数是________。
（4）若将上述51%的硝酸钠溶液稀释成10%的溶液，需用到的仪器是________。
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
B.量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.量筒、酒精灯、烧杯、玻璃棒
8.（常德节选）（5分）如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作：
第8题图
（1）D的实验操作名称为________；实验中称取了5.0g粗盐，为使粗盐充分溶解，计算理论上所需蒸馏水的体积应为________mL（已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，计算结果保留整数）。
（2）实验操作C中有两处明显错误__________________（任写1处）。
（3）老师建议：
在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是____________________________。
（4）计算结果显示精盐产率偏高，其可能的不当操作是__________________（任写一点）。
答案
1.A 【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶。
称量氯化钠固体时需要用到托盘天平，量取水时需要用到胶头滴管，溶解时需用到烧杯，所以配制溶液的过程中不需要用到的仪器是酒精灯。
2.D 3.C 4.D
5.（4分）
（1）7.5（1分） 42.5（1分）
（2）继续往左盘添加氯化钠固体（1分） （3）30（1分）
6.（4分）
（1）BADC（1分） 玻璃棒（1分）
（2）B（1分） （3）稀盐酸（1分）
【解析】
（2）液滴飞溅则最终得到的精盐减少，溶于水中的粗盐理论质量不变，则产率偏小。
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发过程中过量的盐酸会挥发掉。
7.（5分）
（1）药匙（1分） 搅拌，加速溶解（1分）
（2）瓶塞没有倒放（1分） （3）50%（1分） （4）C（1分）
【解析】
（1）图中仪器a是药匙，实验中玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠的溶解。
（2）上述操作中从广口瓶中取硝酸钠固体时瓶塞没有倒放。
（3）配制50g51%的硝酸钠溶液，需要硝酸钠的质量为50g×51%＝25.5g，需要水的质量为50g－25.5g＝24.5g；称量25.5g硝酸钠时，天平左右盘放反了，左盘放25g砝码，游码刻度是0.5g，则实际称量的硝酸钠的质量为24.5g，则所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝50%。
（4）用51%的硝酸钠溶液稀释成10%的溶液，配制步骤有：
a.计算所需浓溶液和水的质量，然后换算成体积；b.用量筒量取所需溶液、水的体积；c.将两部分液体在烧杯中混合；因此用到的仪器有：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
8.（5分）
（1）蒸发（1分） 14（1分）
（2）漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（或没有用玻璃棒引流）（1分） （3）使不溶性物质沉降，防止堵住滤纸上的小孔，加快过滤速率（1分）
（4）蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量等（合理即可）（1分）
【解析】
（1）D的操作是蒸发；假设5g全是氯化钠，设要溶解这些盐至少需水的质量为x，则100g∶36g＝x∶5g，所以x约为14g，所以理论上需蒸馏水的体积为14mL。
（2）过滤操作的要点是“一贴二低三靠”，图中一是没有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。
（3）刚溶解所得的液体中，还有些细小颗粒物悬浮在溶液中，若不静置直接过滤，这些细小的颗粒物会堵住滤纸上的孔隙，使过滤速率变慢。
（4）如果所得精盐的产率偏高，可能
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法不正确的是（）
A．水和过氧化氢含有相同的元素
B．电解水产生H2和O2的质量比为2：
1
C．水中有异味时可以加入活性炭除味
D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
2．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
下列说法不正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
3．下列物质必须密封保存的是
A．氯化钠B．木炭C．石灰石D．浓硫酸
4．下图所示反应，有关说法的错误的是（）
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：
Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：
Al+CuSO4=Cu+AlSO4
5．自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（）
A．反应前后分子不可分
B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：
1
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
FeSO4溶液（H2SO4）
加入过量Fe粉、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO2（CO）
通入适量氧气、点燃
D
KCl（MnO2）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
8．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
9．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
10．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A．干冰升华--人工降雨
B．大理石硬度大--建筑材料
C．钢快熔点高--金属导线
D．过氧化氢易分解--制取氧气
11．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
12．下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（）
选项
实验目的
所用试剂或操作
A
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液，滴加无色酚酞
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
D
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
A．AB．BC．CD．D
13．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
14．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A、化学反应分类
B、物质分类
C、底壳中元素含量型
D、金属的化学性质
A．AB．BC．CD．D
15．世界自然基金会（WWF）发起的“地球一小时”活动，2019年将熄灯仪式时间定为3月30日晚上8时30分，激发人们对保护地球的责任感，以及对气候变化等环境问题的思考。
下列做法不符合这一主题的是（）
A．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
B．治理建筑工地扬尘污染
C．自带水杯出行，不用一次性纸杯
D．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
二、填空题
16．物质的性质决定用途。
请用线段连接有对应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）。
_________
17．写出符合下列要求的化学方程式，并在后面括号中注明反应的基本类型
（1）铁丝在氧气中燃烧：
______[______]；
（2）煅烧石灰石制取生石灰______[______]；
（3）铁丝插入硫酸铜溶液中______[______]．
18．认识溶液的变化。
（1）根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
（2）图一是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图二是该反应的pH变化曲线。
根据下图回答：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
②向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_____。
③60s时，烧杯内溶液中的溶质有_____。
④依据以上实验，说法正确的是_____。
A．实验中NaCl的质量分数一直在变大
B．实验中NaOH的质量在不断地变小直至为0
C．一段时间后，溶液pH一定会变为0
D．选用pH试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应
三、简答题
19．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题
（1）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫_____．加入_____可以鉴别．
（2）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式：
_____．
（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_____（“物理”或“化学”）性质：
采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因_____．
20．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。
A石器B青铜C铁器D铝制品
（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。
（3）下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。
A锌能置换出硝酸银溶液中的银
B等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多
C相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈
D在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价
（4）将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。
由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。
A反应过程中有热量放出
B0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C50~100s时，生成气体的速率急剧加快
D100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关
（5）现有86g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。
则反应产生的氢气质量为_____g。
（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。
试写出该反应的化学方程式______。
四、实验题
21．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式_____。
（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项字母），选择该发生装置的依据是_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
五、流程题
22．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：
（1）试剂A的名称是______，反应③的化学方程式是______。
（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是______，其中玻璃棒的作用是______，上述反应①②③中不属于置换反应的是______。
（3）加入过量的硫酸目的是______。
六、计算题
23．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水），试计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数_____。
24．21．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰固体制取少量氢氧化钠溶液．他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为g；
（2）求碳酸钠溶液中的溶质的质量。
（写出解题过程）
（3）若反应后滤液中的溶质质量为M，则所得滤液的溶质质量分数的计算式可表示为（列出含M的计算式即可）。
七、探究题
25．某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
（查阅资料）
通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液PH约为5.6。
（提出问题）
二氧化碳能不能用排水法收集？
（实验设计与操作）
在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式是；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。
其操作是：
开启弹簧夹、（填K1或K2或K3，下同）关闭弹簧夹，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。
检验空气已排尽的方法是；
（3）关闭K1，打开K2、K3。
待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。
然后用pH计测得如下数据：
物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液
pH
6.50
5.60
分析可知，在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）实验中，乙装置的作用是。
若没有乙装置，则测出的溶液pH会；
（结论与反思）
（5）由实验分析，你认为二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解的措施是。
（写一条即可）
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
D
D
A
A
C
B
C
C
B
B
A
D
二、填空题
16．
17．3Fe+2O2
Fe3O4化合反应CaCO3
CaO+CO2↑分解反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应
18．50℃时甲乙两种物质的溶解度相同，为40g2:
5不变丙>乙>甲NaOH+HCl==NaCl+H2O溶液由红色变为无色NaCl、HClBD
三、简答题
19．硬水肥皂水2CO2+6H2
C2H4+4H2O物理铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用
20．B导电ACBCD34Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
四、实验题
21．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
集气瓶没有装满水/没等导管口有均匀连续的气泡冒出时开始收集BD反应物是固体和液体，反应条件是常温用燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明收集满了
五、流程题
22．稀盐酸（或稀硫酸溶液）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）滤纸破损（或仪器不干净、滤液高于滤纸边缘等）引流①使氧化铜完全反应
六、计算题
23．250%
24．
（1）10；
（2）10.6g；（3）M÷（185.6-105.6）×100%
七、探究题
25．
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）K1；K2；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，则证明空气已经排尽
（3）小于；
（4）吸收CO2中的HCl气体；偏小；
（5）能；升温（或加酸、事先制成CO2的饱和溶液等）。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列现象或做法的解释正确的是
A．用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污，是因为它们具有乳化作用
B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
C．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
用氯化钠溶液进行导电性实验（电路连小灯泡），小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向碳酸铵固体中滴加稀盐酸，有气泡产生
盐酸易挥发
D
将铜丝放入稀硝酸，铜丝逐渐溶解，并有气泡产生
铜能与稀硝酸反应生成氢气
A．AB．BC．CD．D
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系
4．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．Ti和稀盐酸不反应
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
5．下列说法正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量不一定大于原来酸溶液的质量
6．下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是（）
A．探究影响铁生锈的因素
B．探究影响压力作用效果的因素
C．探究平面镜成像规律
D．探究物质燃烧的条件
7．下列归纳和总结错误的一组是（）
A．日常物质的鉴别
B．对生活常识的认识
①硬水和软水——加肥皂水搅拌，比较泡沫的多少
②纯碱和食盐——滴加白醋，观察有无气泡放出
①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒
②用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对性质与用途的认识
D．实验注意事项
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具
②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐
①制取气体--检查装置气密性
②点燃可燃性气体--先验纯
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法不符合化学常识的是（）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用盐酸洗去铁制品表面的灰尘
C．用氮气做粮食保护气
D．用二氧化碳制汽水
9．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法错误的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．炒菜时，油锅着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭
D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
10．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（）
选项
化学反应事实
影响因素
A
木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮
反应物浓度
B
粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈
反应物种类
C
红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应
反应温度
D
双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
A．AB．BC．CD．D
11．将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98g10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）
A．15.0gB．12.0gC．8.8gD．16.5g
12．下列实验操作正确的是
A．
塞紧胶塞B．
贮存氧气C．
过滤
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