精选江苏省七市届高三化学第三次调研考试试题文档格式.docx
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.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
.·
-溶液:
+、+、、-
.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:
+、+、-、-
-溶液:
+、+、-、
.=-的溶液:
、+、、-
.取·
-硫酸配制·
-的硫酸溶液,并用准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是()
.下列指定反应的离子方程式正确的是()
.向溶液中通入过量:
+++
.与稀醋酸反应:
++++↑
.在强碱溶液中与反应生成:
-++++-++
.用新制()悬浊液检验乙醛中的醛基:
+()+--++
.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示,关于该电池的叙述正确的是 ()
.电解液应选择可传递+的水溶液
.充电时,应将锂电极与电源正极相连
.放电时,空气电极上发生的电极反应为+++-
.充电时,若电路中转移电子,空气电极的质量将减少
.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,其中是金属元素。
原子的最外层电子数是其电子层数的倍,原子的最外层有个电子,、、原子最外层电子数之和等于。
下列叙述正确的是()
.的单质的氧化性比的强
.工业上常用电解的方法制备元素的单质
.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
.原子半径:
()<
()
.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
.().
..
.下列说法正确的是()
.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极
.反应+(浓)+↑+的Δ<
,Δ>
.常温下溶液中加入少量()固体,溶液中值减小
.标准状况下,与足量的水反应,反应中转移的电子数为×
不定项选择题:
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得分。
.香豆素羧酸是日用化学工业中重要香料之一,它可以通过水杨醛经多步反应合成:
下列说法正确的是()
.一定条件下,水杨醛可与甲醛发生缩聚反应
.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体中是否混有水杨醛
.中间体、香豆素羧酸互为同系物
.香豆素羧酸最多能与发生加成反应
.根据下列图示所得出的结论正确的是()
.图甲是()溶液中滴加溶液之后,溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线,说明点对应的溶液呈碱性
.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明时刻溶液的温度最高
.图丙是+-
中的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数()<
.图丁是室温下用·
-溶液滴定·
-某酸的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反应的终点
.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
.检验乙烯是否具有还原性:
向乙醇中加入少量浓硫酸并加热,将所得的气体通入酸性溶液
.除去溶液中混有的:
向含有的溶液中加入适量溶液,过滤
.检验海带中是否含有碘元素:
将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入~滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水
.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性:
相同温度下,取等体积水、乙醇,向其中分别加入相同大小的金属钠
.℃时,配制一组()+()=·
-的混合溶液,溶液中、、、+的浓度与溶液的关系曲线如右图所示。
.该温度下,的电离平衡常数=×
-
.点:
(+)+(+)=(-)+()+()
(+)+()<
·
-+()
.向点所表示的溶液中滴加等体积·
-的溶液:
()-=()+(+)+()
.甲、乙是体积均为的恒容密闭容器,向甲容器中加入和碳粉,向乙容器中加入,在不同温度下发生反应:
()+()
()。
达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。
.曲线Ⅰ对应的是甲容器
.、两点对应平衡体系中的压强之比:
∶<
∶
.点对应的平衡体系中,的体积分数大于
.时,起始向容器乙中加入、、碳粉各,此时正>
逆
第Ⅱ卷(非选择题 共分)
.(分)白银是高新技术产业的基础材料之一。
以铜阳极泥分离所得废渣(成分为、、和)为原料,生产白银的工艺流程如下:
已知:
①水溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示;
②“浸出”时与溶液反应的离子方程式为+
[()](-)-+-。
()“预处理”是为了去除废渣中的和。
①酸性条件下,与反应生成、和(易溶于水)。
写出该反应的化学方程式:
。
②、在不同浓度的盐酸中溶解情况如图所示。
“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为。
()“浸出”时加入稍过量的溶液,同时控制在以上,其目的是。
()“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
将滤液中-和去除后,再加入适量的(填化学式),可实现原料的循环利用。
()写出碱性条件下还原的化学反应方程式:
.(分)化合物(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物,其合成路线流程图如下:
()中的官能团有酰胺键、(填名称)。
()→的反应类型为。
()的分子式为,写出的结构简式:
()的一种同分异构体同时满足下列条件,写出的结构简式:
①是一种芳香族化合物,能与溶液发生反应;
②分子中有种不同化学环境的氢。
()已知:
———。
写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
.(分)硫化亚铁()是一种常见的还原剂。
用处理模拟含铬废水的流程如下:
()“还原”过程发生反应的离子方程式为。
()为测定模拟废水中铬元素的去除率,进行如下实验:
将滤渣用蒸馏水洗净后,在低温条件下干燥,称得质量为。
将上述固体在空气中加热,测得固体质量随温度的变化如右图所示。
说明:
(Ⅰ)℃以上的残留固体为、的混合物。
(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表:
物质
(·
-)
①→固体质量增加是由滤渣中(填化学式)发生反应引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。
.(分)实验室以菱镁矿(主要成分,少量的、、、)为原料生产高纯,其主要实验流程如下:
()写出用热的溶液浸出镁元素的离子方程式:
()在温度、搅拌时间一定的情况下,搅拌转速对()的沉淀量的影响如图所示。
搅拌转速大于转分,()沉淀量降低的原因是。
()灼烧Ⅱ所用装置如图所示,仪器的名称是。
为提高的纯度,需充分灼烧,通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是。
()将用浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得,该方法的缺点是。
()补充完整由滤渣(、、)制备纯净的()·
晶体的实验步骤:
向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤,向滤液中滴加溶液至生成的沉淀不再减少,过滤,,抽干,装瓶。
(实验中须使用的试剂:
气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)
.(分)有效去除废水中的、-,改善水质是环境部门的重要研究课题。
()是有机合成中常用催化剂,利用废水中的可转变制得,相关的热化学方程式如下:
()+()()()()+();
Δ=·
()()+()()+()+();
()+()()()+();
则反应()+()()()+()+()的Δ=·
-。
()废水的酸碱度及废水中的+对-浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时,通常控制废水的在~之间。
过小所测-浓度偏低,其原因是。
②+与柠檬酸根()、-反应可表示为++
()(-)-、++-
向含有+的含氟废水中加入柠檬酸钠()可消除+对-测定的干扰,其原因是。
()利用聚苯胺可吸附去除水中-。
用惰性电极电解苯胺(
)和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜,变化过程如下:
写出阳极生成二聚体的电极反应方程式:
()利用、()和等可沉淀去除废水中-。
①以溶液、尿素[()]为原料可制得,写出该反应的化学方程式:
②取三份相同的含-的酸性废水,分别加入足量的、()和。
相同时间后溶液的及-残留量如图所示。
实际废水处理过程中常选用的理由是。
③改变碳酸镁添加量,处理后废水中-含量及溶液的变化如图所示。
添加量超过·
-后,-含量略有升高的原因是。
{()=×
-,[()]=×
-}
.(分)
【选做题】本题包括、两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按小题评分。
.[物质结构与性质]
已知、、、都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
是空气中含量最高的元素,基态原子核外、、三层电子数之比为∶∶,基态原子的原子轨道上的电子数是原子轨道上的倍,基态原子的最外层电子数等于、基态原子的最外层电子数之和。
(答题时,、、、用所对应的元素符号表示)
()、、的第一电离能由小到大的顺序为,写出一种与互为等电子体的分子的化学式:
()+基态核外电子排布式为。
()化合物熔点高达℃以上,硬度很大。
该物质的晶体类型是。
()、形成的某晶体的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为。
()+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[()]+,[()]+中含有σ键的数目为。
.[实验化学]
苯甲酸是一种常见药物及防腐剂,微溶于水。
实验室可用氧化甲苯制备,其反应方程式如下:
实验步骤如下:
步骤:
在烧瓶中加入搅拌磁子、甲苯(密度为·
-)及蒸馏水。
烧瓶口装上冷凝管(如图),从冷凝管上口分批加入稍过量,用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。
趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣,合并滤液和洗涤液,向其中滴加试剂至不再有沉淀产生。
抽滤,洗涤,干燥,称得苯甲酸固体质量为。
()加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和。
()冷凝管中冷水应从(填“”或“”)处通入。
()步骤中,判断甲苯全部被氧化的方法是。
()试剂为(填名称)。
()步骤中,抽滤所用的装置包括布氏漏斗、、安全瓶和抽气泵。
本实验中苯甲酸的产率为。
届高三模拟考试试卷(南通、泰州、徐州等苏北七市联考)
化学参考答案及评分标准
...............
.(分,每空分)
()①+++++
②·
()增大的浓度,促进平衡正向移动,提高银元素的浸出率
()
()+++++
()氨基、酯基(分)()取代反应(分)
(分)()
(分)
()+++()++-(分)
()①(分)
②模拟废水中含()==×
-(分)
设固体中含有、
则固体中()为,灼烧所得的固体中为,
为(分)
×
-+×
-=
[()]==×
废水中+价的去除率=×
=(分)
()+++↑+(分)
()搅拌转速过快,()颗粒变小,不易沉降(或搅拌转速过快,促进氨气挥发)(分)
()坩埚(分) 连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同(分)
()直接灼烧生成的、污染环境、生成纯度不高、能耗更高(分)
()向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀~次,加入稀硫酸至沉淀完全溶解,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,用无水乙醇洗涤晶体~次(分)
()①过小,+与-转化为弱酸
②+与柠檬酸根()的结合能力强于其与-的结合能力
()①+()+↓+
②相同条件下,使用处理后的废水中-残留量最低,溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后,导致溶液增大,使部分转化成()
()<
<
或
()[](或)
()原子晶体
()防止暴沸
()静置后,烧瓶内的液体不再有分层现象
()稀硫酸
()吸滤瓶