上海市松江区届高三上学期期末一模化学试Word格式.docx
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A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+
7．实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·
H2O粉末的质量为
A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克
8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。
与此测定原理有关的乙醇的性质是
A．乙醇有可燃性B．乙醇有还原性
C．乙醇密度比水小D．乙醇有氧化性
9．将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是
ABCD
10．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：
准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。
上述操作中的a、b分别指
A．量筒、水B．容量瓶、四氯化碳
C．量筒、苯D．容量瓶、水
11．居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。
该原子的质量数为
A．84B．125C．209.16D．209
12．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是
A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性
C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性
13．常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）
电子转移
反应的Al
溶液中的AlO2-
生成的H2
A
0.2NA
0.1NA
B
0.3NA
C
2.7g
3.36L
D
14．在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。
右图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是
A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOH
B．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2
C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2
D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
15．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
水溶性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A．蒸馏B．萃取C．加热升华D．分液
16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
=
，可判断此时温度是1000℃
17．将固体MnC2O4·
2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
温度（℃）
25
50
75
100
214
280
固体质量（g）
17.9
16.0
14.3
7.10
下列说法错误的是
A．25～50℃，MnC2O4·
2H2O未发生变化
B．75℃时，MnC2O4·
2H2O部分失去结晶水
C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4
D．280℃时，坩埚内固体为混合物
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba（NO3）2的溶液中，则发生的实验现象是
A．红色溶液很快褪色B．红色溶液不褪色
C．溶液中有沉淀生成D．溶液中有气泡产生
19．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。
M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
A．R中有极性共价键和非极性共价键B．Z是地壳中含量最多的元素
C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
20．把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是
A．2Na+2H+→2Na++H2↑
B．Ca2++HCO3+OH-→CaCO3↓+H2O
C．Ca2++3HCO3+3OH-→CaCO3↓+2CO23+3H2O
D．Ca2++2HCO3
CaCO3↓+CO2↑+H2O
21．在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。
下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是
A．若pH=7，且V1=V2，则c1>
c2B．若pH<
7，则c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14D．若pH>
7，且V1=V2，则cl<
c2
22．将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；
将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。
若x+y＝a，则a的值可能为
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
第II卷（共84分）
四．（本题共8分）
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。
根据题意回答第23～26题：
23．Al原子的核外电子排布式为_____________________；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
24．Si原子核外有种不同能量的电子。
硅铁属于合金，它的熔点比纯铁
（填“高”、“低”或“不一定”）。
25．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是。
26．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于晶体。
五、（本题共8分）
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
根据题意回答第27～30题：
27．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
；
28．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4+HClO3+→HCl+H3PO4
29．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是，若有1.1molP4反应，则有mol电子转移。
30．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。
已知：
⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：
①强酸；
②弱酸；
③二元酸；
④三元酸；
⑤氧化性酸；
⑥还原性酸，其中正确的是.
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
六、（本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。
一定量的NO和CO进行如下反应：
2NO+2CO
2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
T（℃）
0.5
1.05
2.56
根据题意回答第31～34题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
31．若把化学方程式写为NO+CO
CO2+1/2N2，则100℃时，K的值=。
32．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
33．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
34．某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为。
七、（本题共12分）
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。
先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。
根据题意回答第35～40题：
35．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为。
当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：
。
36．圆底烧瓶里的实验现象是，鼓入空气的作用是。
37．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色。
38．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：
39．新制的三氧化二铬催化效果较好。
实验室一般用加热分解（NH4）2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为。
40．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后
（填一种操作名称）。
实验室里保存浓硝酸的方法是。
八、（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·
7H2O的流程如下：
根据题意回答第41～46题：
41．实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
42．加入的NaClO可与Mn2+反应：
Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。
43．滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有。
44．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法。
45．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
40
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。
“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·
7H2O。
46．实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·
7H2O为172.2g，则MgSO4·
7H2O的产率为。
九、（本题共8分）
已知可简写为。
现有某化合物W的分子结构
可表示为。
根据题意回答第47～50题：
47．W属于
A．芳香烃B．环烃C．不饱和烃D．炔烃
48．W的分子式为，它的一氯代物有种。
49．有关W的说法错误的是
A．能发生还原反应B．能发生氧化反应
C．易溶于水D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多
50．W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为。
十、（本题共12分）
A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为
）
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应；
根据题意回答第51～56题：
51．A的结构简式是_________________，D的官能团名称是。
52．⑥的反应条件是，I→J的另一生成物是。
53．属于取代反应的有（填反应序号）____________，⑩的反应类型是。
54．写出⑤的化学方程式：
_____________________________________________________。
55．F有多种同分异构体，其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有种。
56．如果以F为原料经过三步合成
，对应的反应类型分别为
十一、（本题共16分）
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·
xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答第57～60题：
57．现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。
58．如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·
2Fe2O3，在制取过程中至少需要
1mol/L的NaOH溶液mL。
59．在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。
取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。
该产品的化学式为。
60．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：
，现有15.2gFeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为。
2011学年第一学期松江区高三化学学科学习能力诊断卷
参考答案2012.1
一．选择题（共10分）
1
2
3
4
5
二、选择题（共36分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（共20分）
18
19
20
21
22
BC
AD
BD
CD
四、（共8分）
23、1s22s22p63s23p1（1分）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑（1分）
24、5（1分）低（1分）
25、HCl（1分），HI（1分）
26、CO2（1分），分子（1分）
五、（共8分）
27、P4（s）+5O2（g）→2P2O5（s）+2982kJ（2分）
28、3，10，18H2O，10，12（2分）
29、H3PO4（1分）12（1分）
30、B（2分）
六、（共8分）
31、1.60（2分）
32、BD（2分）
33、C（2分）
34、80%（2分）
七、（共12分）
35、4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分）
该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）
36、有红棕色气体产生（1分）提供O2，且促进氨的挥发（2分）
37、变红色（1分）
38、NH3+HNO3→NH4NO3（1分）
39、（NH4）2Cr2O7
Cr2O3+N2↑+4H2O（2分）
40、蒸馏（1分）盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）
八、（共12分）
41．C（2分）
42．2Fe2++ClO-+2H+→2Fe3++Cl-+H2O（2分）
43．MnO2，SiO2（2分，答出一个给1分，多答或答错不给分）
44．取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）
45．蒸发浓缩，趁热过滤（1分）过滤（或过滤洗涤）（1分）
46．70%（2分）
九、（共8分）
47、BC（2分）
48、C8H8（1分）2（1分）
49、CD（2分）
50、
十、（共12分）
51．CH2=CH2（1分）羧基（1分）
52．浓硫酸，加热（1分）HCl（1分）
53．④⑧⑨（1分）加成（1分）
54．2CH3CHO→CH3CHOHCH2CHO（2分）
55．6（2分）
56．加成，消去，加聚（2分）
十一、（共16分）
57．16.25g（4分）
58．700（4分）
59．Fe4O5或2FeO·
Fe2O3（4分）
60．（116/15，11.4）[写成（7.73，11.4）也可]（4分）
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