初中化学重庆初三中考模拟模拟试题9含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三中考模拟模拟试题9含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟模拟试题【9】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5
B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45
D．尿液4.7～8.4
【答案】
【解析】
试题分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性．C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性、碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选A．
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系．
2.如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．碘是非金属元素，位于第五周期；
B．碘原子核内质子数为53，碘原子在化学反应中容易失去电子；
C．碘的相对原子质量为126．9g；
D．加碘食盐中的碘指的是碘单质，可以预防大脖子病。
【答案】A
【解析】
试题分析：
由图可知碘的质子数为53，最外层电子数为7，易得到1个电子形成阴离子，B错误；相对原子质量的单位为1，C错误；加碘食盐中的碘指的是碘元素，D错误。
故选A。
考点：
原子结构示意图
3.下列事故处理的方法不正确的是
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．家用电器着火，用自来水浇灭
C．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
D．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起米，立刻用湿抹布扑盖
【答案】B
【解析】
试题分析：
燃烧的三个条件中只要有一个不满足即可灭火：
A．隔绝氧气；B．自来水具有导电性，不能用于电器灭火；C．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门防止煤气泄漏，并轻轻开窗通风以降低煤气的浓度，防止煤气中毒；D．隔绝氧气，并降低温度到着火点以下。
考点：
灭火的原理和方法
4.下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实
解释
A 敞口放置的浓硫酸质量增加
水分子不断运动
B 糖块放到水里会逐渐“消失”
分子分成了原子，原子是看不见的微观粒子
C 液氧可压缩储存于钢瓶中
氧气分子的间隔加压变小
D 酒精溶液不导电
溶液中没有自由移动的离子
【答案】B
【解析】
试题分析：
敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，说明水分子在不断运动，A正确；糖块溶解的过程，没有新物质生成，为物理变化，体现了分子在不断地运动，B错误；液氧可压缩与钢瓶中，主要是气体分子之间间隔变小，C正确；物质能导电是因为物质中有大量自有移动的电荷，酒精溶液不导电，是因为酒精溶液中没有自有移动的离子，D正确。
故选B。
考点：
微粒的性质
5.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具。
下列关于元素周期表的应用不正确的是
A．查阅元素的相对原子质量
B．查阅元素的原子序数
C．查阅由元素组成的单质的密度
D．查阅元素的符号及名称
【答案】C
【解析】
试题分析：
有元素周期表所提供的信息可知原子序数、元素符号。
元素名称、相对原子质量，故不正确的为C
考点：
元素周期表提供的信息
6.
在实验室制取O2、H2和CO2气体的化学反应中，未涉及到的反应类型是
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
【答案】B
【解析】实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应；也可以用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢分解能生成水和氧气，属于分解反应；
实验室制取氢气可以用活泼的金属和稀盐酸或稀硫酸反应来制取，例如锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；实验室可以用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；实验室制取O2、H2和CO2气体的化学反应中，未涉及到的反应类型是化合反应。
7.属于我国塑料包装制品回收标志的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、为废旧铝制品回收标志，所以错误；B、为废旧塑料制品回收标志，所以正确；C、为禁止燃放鞭炮标志，所以错误；D、为禁止吸烟标志，所以错误．
考点：
几种常见的与化学有关的图标；塑料制品的回收、再生与降解
8.在氧气中燃烧，生成刺激性气体的是（ ）
A．木炭
B．硫
C．红磷
D．铁丝
【答案】B
【解析】
试题分析：
A选项生成无味的气体；B选项生成刺激性气味的气体二氧化硫，答案选择B；C选项生成白烟；D选项生成黑色固体.
考点：
氧气的性质及燃烧现象
9.有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．（100﹣a）/3%
B．（100﹣3a）/3%
C．2（100﹣a）/3%
D．（100﹣3a）%
【答案】D
【解析】
试题分析：
在MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：
4，则硫元素和氧元素的质量比为：
32：
16×4═1：
2，故氧元素的质量分数为2a%，则金属元素的质量分数为：
（100﹣3a）%，故D正确．
考点：
元素的质量分数计算；元素质量比的计算．
10.下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气
C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确．B、电解水时，正极产生氧气负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生无色气体，放出热量，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质．
评卷人
得 分
二、填空题
11.
（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如 就是不可再生能源。
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。
有专家提出：
如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。
（2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式：
。
（3） gCH3OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。
（4）多晶硅是单质硅的一种形态。
在太阳能利用上，多晶硅发挥着巨大的作用。
多晶硅属于 。
A．复合材料 B．无机材料 C．合成材料
【答案】
（1）煤炭或石油、天然气（答案合理给分）（1分）热能（1分）
（2）4NH3+3O2
2N2+6H2O（2分）（3）32g（1分）（4）B（1分）
【解析】
试题分析：
（1）三大化石燃料属于不可再生能源，煤、石油、天然气都是不可再生能源；图象中的最终产物是燃烧热和燃烧产物，所以太阳能转化为热能了；
（2）反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，用最小公倍数法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：
4NH3+3O2
2N2+6H2O；
（3）设需要甲醇的质量为X，因为碳元素质量相等，则：
X×
×100%=16g×
×100%，解得X=32g；
（4）多晶硅是单质硅的一种形态，所以属于硅单质，属于无机材料．
考点：
常见能源的种类、能源的分类；化合物中某元素的质量计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
12.
（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①在t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
②其不饱和溶液可以通过升温转变成饱和溶液的是 。
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与 有关。
喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。
【答案】
（1）①60g；②丙；
（2）压强；温度．
【解析】
（1）①从溶解度曲线可以得出在t2℃时，甲物质的溶解度为60g；
②根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，可以知道对于溶解度随温度升高而降低的物质，可以通过升高温度的方法将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，分析图像可以知道丙的溶解度随温度的升高而降低，故丙符合题意；
（2）影响气体物质的溶解度的因素主要为压强和温度，打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，瓶中压强减小，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。
13.小丽非常喜欢学习化学，请你和小丽一起体会活用化学知识的快乐。
（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 。
（2）妈妈给小丽买的加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”）
【答案】
（1）在不断运动
（2）元素
【解析】
试题分析：
（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子在不断运动；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指元素，在做题的过程中凡是商标或说明书上出现的名称代表的是元素．
考点：
分子的特征和元素的理解
14.根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表。
（1）以下是部分元素的原子结构示意图：
H
Li
C
F
Na
Mg
Cl
中的“
”表示 ，它形成的离子与Cl－形成的化合物中氯元素的化合价为 。
（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），从原子结构示意图和周期表可知：
主族（纵列）序数等于原子最外层电子数，周期（横行）序数= 。
（3）请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置。
（4）原子的结构决定元素的性质。
F元素的化学性质与 相似。
【答案】质子数（或核电荷数）为12 -1 电子层数 2周期Ⅳ族 Cl（或氯）
【解析】
（1）12为该原子核内的质子数，即质子数为12；Cl-带一个单位负电荷，在与镁离子形成的化合物中，氯元素的化合价为-1价；
（2）在元素周期表中，元素所在周期数与该元素的原子核外电子层数相同；
（3）碳原子核外的6个电子分两层排布，且最外层电子数为4，因此，碳元素处于周期表中2周期Ⅳ族；
（4）F原子最外层电子数为7，氯原子最外层电子数也为7，根据原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质，F元素的化学性质与Cl元素相似；
15.（7分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出纯碱（Na2CO3）的一点用途：
【答案】⑴CaCO3
CaO+CO2↑ ⑵过滤 漏斗 玻璃棒 ⑶H2O+CaO===Ca（OH）2
⑷NH3、NaCl（填对1个即给分） ⑸用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
【解析】
（1）“煅烧炉”中煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑；
（2）将固体与液体分离的基本操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒；（3）由煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑可知固体A为CaO，与水反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca（OH）2；（4）在“设备（Ⅱ）”中2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+H2O+NH3↑，再由沉淀池上方物质食盐水、NH3，可知再利用的物质有NaCl和NH3；（5）纯碱（Na2CO3）的可用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等，生活中常用来蒸馒头。
评卷人
得 分
三、计算题
16.在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。
现取12g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11g二氧化碳。
计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求。
【答案】0.25% 此样品达到钢的要求
【解析】试题分析：
钢中的含碳量是0.03%--2%，生铁中的含碳量是2%--4.3%。
要计算含碳是否达到要求，就需要知道12g钢样中碳的质量，而在氧气燃烧，碳全部转化为二氧化碳，所以根据反应生成二氧化碳的质量求出钢样中碳的质量即可解决问题。
根据化合物中元素的质量分数的计算，可知0.11g二氧化碳中碳元素的质量为：
0.11g×
×100%=0.03g，则样品中碳元素的质量分数为：
×100%=0.25%，此样品达到钢的要求。
考点：
本题考查生铁和钢，含杂质物质的化学反应的有关计算
点评：
含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，物质中的碳全部转化为二氧化碳，所以二氧化碳中的碳即原可燃物中的碳。
17.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金的质量（g）
加入稀硫酸的质量（g）
生成H2的质量（g）
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 ．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
【答案】
（1）25%
（2）90%
【解析】
试题分析：
根据题意可知：
已知量为氢气的质量；未知量是铝的质量和硫酸的质量分数。
可根据方程式求出铝的质量和硫酸的质量；再求出硫酸的质量分数。
具体解题过程如下：
（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
x y 3g
x=27g，y=147g，
所用稀硫酸溶质的质量分数为：
×100%=25%，
（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：
×100%=90%
考点：
根据化学反应方程式的计算；溶质质量分数的计算
18.（2012•肇庆）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：
C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．
（1）青蒿素分子由 种元素构成．
（2）一个青蒿素分子含有 个原子．
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 ．
【答案】
（1）3；
（2）42；（3）90：
11：
40；
【解析】
（1）由青蒿素的化学式：
C15H22O5可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）根据元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数，可知一个青蒿素分子含有：
15+22+5=42；
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为：
12×15：
1×22：
16×5=90：
11：
40；
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，根据化学式结合选项内容计算出结果．
19.小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A．参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
【答案】
（1）Cu-Zn合金（或铜-锌合金）
（2）设合金中含铜的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
65－x 0.4g
x=52g （1分）
合金中铜的质量分数为：
答：
混合物中含铜的质量分数为80%。
（3）BC
【解析】试题分析：
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的含量，要求盐酸的溶质的质量分数，需知道盐酸中溶质的质量和所用盐酸溶液的质量。
解：
（1）只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，故能测出铜锌合金中铜的质量分数；
（2）设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65：
2=x：
0.4g
解得x=13g
该合金中的Cu的质量分数是
×100%=80%
（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，知道所用的盐酸的体积和盐酸的密度，能求出盐酸的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出。
考点：
本题考查金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质
点评：
根据化学方程式进行的计算时，要注意解题的规范性。
完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答。
评卷人
得 分
四、简答题
20.（3分）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中；
②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。
这组实验还不能完全证明三种
金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）
【答案】
（1）铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
阻止了内部的铝进一步被氧化。
（1分）
（2）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。
（1分）（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。
）
Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu （或Fe+H2SO4＝＝FeSO4+H2↑等） （1分）
【解析】
（1）由于金属铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，会阻碍铝的进一步的锈蚀，因此铝不容易锈蚀，而铁在潮湿的空气中容易生锈；
（2）通过题意不难看出，该同学只能验证出金属铝的活动性比铜和铁强，但铜和铁的活动性但无法验证出，因此为验证这两种金属的活动性顺序，可补充铁和稀硫酸的反应或铁和硫酸铜溶液的反应等．
评卷人
得 分
五、探究题
21.天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是 CH4 （填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？
某研究性学习小组对此展开深究．
【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2．
（2）C中浓硫酸的作用是 ．
（3）观察到D中粉末由黑色变成 色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：
．
【交流讨论】（4）小武认为：
从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是 ．
（5）小文则提出：
从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 ．
【答案】CH4；
【提出猜想】H2O；
【现象与结论】
（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）吸收水蒸气；
（3）红；CuO+CO
Cu+CO2；
【交流讨论】（4）吸收CO2；
（5）未处理尾气中的CO．
【解析】
试题分析：
天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【提出猜想】生成物中一定有水；
【现象与结论】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+CO
Cu+CO2；
【交流讨论】（4）B中NaOH溶液的作用是吸收CO2；
（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是未处理尾气中的CO．
考点：
完全燃烧与不完全燃烧；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：
本题主要考查了一氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答．
评卷人
得 分
六、推断题
22.（7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。
现
需用该药品配制氢氧化钠溶液。
取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为
1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数
。
（精确到0.01％）
【答案】（共7分）
解：
设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3 + Ca（OH）2 =" "CaCO3↓+ 2NaOH
106 74
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