届高考三轮冲刺化学实验题六.docx

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届高考三轮冲刺化学实验题六

2020-2021学年度高考三轮冲刺化学实验题六

1．硫代硫酸钠常用作还原剂，实验室中利用图装置（部分装置省略）制备Na2S2O3•5H2O。

回答下列问题：

Ⅰ.Na2S2O3•5H2O的制备

打开分液漏斗，反应进行约1小时，当b中溶液的pH约为7时，停止通入气体，然后经一系列操作制得产品。

（1）盛放Na2SO3固体的仪器名称是　　，a的作用是　　。

（2）c中不可选用试剂（填标号）　　。

A.浓硫酸

B.酸性高锰酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液

D.四氯化碳

（3）实验中，为使SO2缓慢进入b中，采用的操作是　　。

（4）b中制备Na2S2O3的化学方程式为　　。

（5）装置b中的反应混合液pH过低会导致产率降低，原因是　　。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取xg产品，用蒸馏水配制成250mL溶液，每次移取25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1的I2标准溶液滴定（2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣），三次滴定平均消耗VmLI2标准溶液。

（6）滴定终点的现象是　　。

（7）本实验制备Na2S2O3•5H2O的纯度为　　。

（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M，用含x、V、M的代数式表示）

2．二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na），又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。

其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示：

（夹持装置已略去）2C3H3N3O3+3NaClO+Cl2═2C3N3O3Cl2Na+NaCl+3H2O。

Ⅰ.实验过程：

首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入C3H3N3O3的吡啶溶液。

（1）仪器a的名称是　　，装置C的作用是　　。

（2）装置A中的离子方程式为　　。

（3）反应后得到的溶液在蒸发皿中进行　　、　　、过滤、干燥得到粗产品。

Ⅱ.产品处理：

（4）将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”，检验洗涤是否干净的方法是　　。

（5）通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。

该样品的有效氯100%

实验检测原理为：

C3N3O3Cl2﹣+H++2H2O═C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I﹣+H+═I2+Cl﹣+H2O

I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣

准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①该样品的有效氯测定值　　%。

（用含a，V的代数式表示）

②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是　　。

（填标号）

a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

3．加碘食盐中添加的是KIO3，可以提供人体所需的碘元素，预防碘缺乏病。

依据某兴趣小组对加碘盐中碘含量的测定，回答下列问题：

（1）测定原理为：

①KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O：

②I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣

反应①的离子方程式是　　。

（2）实验步骤：

a．准确称取25.4g加碘食盐，用容量瓶配制成100mL待测液；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．取上述溶液滴加指示剂后，用1.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。

①步骤c中，指示剂是　　，滴定至终点的现象是　　。

②按正确操作测得有关数据记录如表：

滴定次数

待测液体积

标准Na2S2O3溶液体积VmL

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

第1次

25.00

0.30

10.48

第2次

25.00

3.00

13.20

第3次

25.00

2.48

a

a的读数如图所示，则a＝　　mL，根据以上实验数据，所测加碘盐的碘含量是　　mg/kg。

③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏低的是　　。

A．待装Na2S2O3标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液

C．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛Na2S2O3标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡

4．1，2﹣二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，其沸点为83.5℃，熔点为﹣35℃。

如图为实验室中制备1，2﹣二氯乙烷的装置，加热和夹持装置已略去。

装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，无水乙醇的密度约为0.8g•mL﹣1，该反应需要控制在170℃左右进行。

（1）装置A中还缺少的一种必需实验仪器是　　。

使用冷凝管的目的是　　。

装置A中发生反应主要反应的化学方程式为　　。

（2）装置B中插入玻璃管的作用是　　。

（3）实验时若温度控制不好，A中三颈烧瓶内会产生某种刺激性气味的气体，为吸收该气体在装置B中应加入的最佳试剂为　　。

（填字母序号）

A.高锰酸钾溶液

B.浓硫酸

C.氢氧化钠溶液

D.饱和碳酸氢钠溶液

为检验该气体已完全除去，C中盛放的试剂为　　。

（填试剂名称）

（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是　　。

从绿色化学角度考虑，对导气管b的进一步处理方法是　　。

（5）实验结束后收集得到ag1，2﹣二氯乙烷，则乙醇的利用率为　　。

5．某化学学习小组进行如下实验

Ⅰ．探究反应速率的影响因素

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度℃

浓度/mol•L﹣1

体积/mL

浓度/mol•L﹣1

体积/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式：

　　。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是　　（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是　　。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝　　mol•L﹣1•min﹣1。

Ⅱ．测定H2C2O4•xH2O中x值。

已知：

M（H2C2O4）＝90g•mol﹣1

①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用浓度为0.0500mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定。

（1）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是　　（选填a、b）。

（2）由图可知消耗KMnO4溶液体积为　　mL。

（3）滴定达到终点的标志是　　。

（4）通过上述数据，求得x＝　　。

若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起x的值　　（“偏大”、“偏小”或“没有影响”）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起x的值　　（“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。

6．国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：

新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%的乙醇，乙醚，氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。

最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物阻断细菌传播，杜绝交叉感染，细菌去除率达99%。

已知：

①常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。

②温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。

实验室利用如图所示装置模拟工业上NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2（已知：

高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）

（1）实验中逐滴加入浓硫酸的目的是　　。

（2）装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，写出装置⑤中发生反应的化学方程式　　。

（3）从装置④反应后的溶液中获得晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，原因是　　。

（4）ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液20.00mL，稀释成100.0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体振荡后静置片刻；

步骤3：

加入指示剂X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：

2ClO2+8H++10I﹣═5I2+2Cl﹣+4H2OI2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

①步骤1中量取20.00mLClO2溶液所用的仪器为　　（选填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②指示剂X为　　，滴定终点的实验现象是　　。

原ClO2溶液的浓度为　　g/L。

（用含字母的代数式表示）

7．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的相对分子质量为248）

步骤如下：

①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过　　、　　后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是　　，其作用是　　，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是　　。

（2）步骤④应采取的操作是　　、　　。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是　　。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：

　　。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣），滴定结果如下：

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定滴定后读数（mL）

第一次

0.30

30.52

第二次

0.36

31.06

第三次

1.10

31.28

则所得产品的纯度为　　，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）　　。

8．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。

实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图。

（1）溶解时加入稀硫酸的作用是　　。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是　　。

（3）某FeC2O4•2H2O样品中含有少量Fe2（C2O4）3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：

称取1.996g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO4溶液33.00mL。

已知：

酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O42﹣，自身被还原为Mn2+。

①计算样品中FeC2O4•2H2O的质量分数　　。

（写出计算过程）

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO4﹣部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积　　。

（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

9．乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。

实验室制取乙酰苯胺的一种方法如图1。

乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如表

乙酸

苯胺

乙酰苯胺

沸点

118

184

304

状态

无色液体

无色液体

白色固体

在水中的溶解度

易溶于水

易溶于水20℃溶解度3.6g

20℃溶解度0.46g；80℃溶解度3.5g；100C溶解度18g

实验过程：

①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL（过量），苯胺5mL，实验装置如图2所示（加热装置略去），先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。

②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。

③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。

④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。

回答下列问题：

（1）a仪器的名称是　　。

（2）本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是　　。

（填字母标号）

A．用冷凝柱回流

B．加入过量的乙酸

C．分离出水

D．加入沸石

（3）控制分馏柱温度为105℃的目的是　　。

（4）持续控制分馏柱温度为105℃，直至　　（填现象）说明反应结束。

（5）抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。

检验乙酸是否除尽的方法是　　。

（6）蒸发装置烧杯中加入的液体为　　。

（7）某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是　　。

（填字母标号）

A．没有等生成的水分馏完就停止反应

B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁

C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净

D．抽滤时乙酰苯胶有部分溶于水中

10．亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂和触媒等。

NOCl是一种黄色气体，熔点为﹣64.5℃，沸点为﹣5.5℃，遇水易水解。

实验室用氯气和NO在通常条件下反应制备NOCl的装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：

亚硝酸（HNO2）既有氧化性又有还原性，既能被高锰酸钾等强氧化剂氧化，又能被KI等强还原剂还原。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称为　　。

装置A可以用来制备NO，其优点是　　。

（2）装置D的作用是　　。

（3）装置F中蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为　　。

（4）实验开始时，应先关闭K1，打开K2、K3，通一段时间氯气，待X内充满黄绿色气体时，再关闭K3，打开K1，缓缓通入NO，使其与氯气充分反应。

此操作的目的是　　。

（5）球形干燥管的作用是　　。

（6）王水又称“王酸”，是浓盐酸与浓硝酸按体积比为3：

1组成的混酸。

实验室配制王水时会发生反应生成NOCl和氯气，该反应的化学方程式为　　。

（7）已知在0～10℃下，NOCl与水反应生成HNO2和HCl。

设计实验证明NOCl与水反应的产物中含有HNO2　　。

（供选择的试剂：

淀粉﹣KI溶液、KMnO4溶液、NaHCO3溶液）

11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如图。

请回答下列问题：

（1）步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有　　。

（填离子符号）

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是　　。

步骤②反应的离子方程式为　　。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：

过滤、　　、灼烧、冷却至室温、称量。

（4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为　　g。

12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式是　　。

（2）B的作用是除去挥发出的HCl气体。

HCl的电子式为　　。

（3）C中反应的离子方程式为：

Cl2+OH﹣ClO3﹣+　　+　　。

（4）D中采用冰水浴冷却的目的是　　。

（5）探究NaClO的性质。

①Ⅰ中溶液褪色的原因是　　。

②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是　　。

（写离子方程式）

（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有　　。

13．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，见光分解，是一些有机反应的催化剂。

制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC2O4黄色沉淀，并在K2C2O4、H2C2O4并存时氧化FeC2O4制得产品：

（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）3•3H2O。

（1）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）铁元素化合价为　　。

（2）实验时需要滴加1mol•L﹣1H2SO4溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、　　和　　。

（3）用如图装置制备FeC2O4•2H2O时，药品添加的顺序是：

　　（填序号），加热溶解后再滴入草酸。

A.先加入硫酸，再滴入水

B.先滴入水，再加入硫酸

（4）制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40℃左右，原因是　　。

观察到　　现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是　　（用化学方程式表示）。

然后冷却至室温，加入　　（填化学式）和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。

14．As2S，是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。

某小组拟在实验室模拟对As2S，渣进行回收处理，湿法制取As2O3.实验装置及步骤如下。

步骤1：

向C装置的反应瓶中，加入49.2gAs2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。

步骤2：

待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。

打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O3，过滤。

步骤3：

向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。

（1）A装置中仪器X的名称是　　；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是　　；实验中的加热方式为　　。

（2）C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为　　。

步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0mol•L﹣1，已知CuS的Ksp＝6.3×10﹣36。

则滤液中S2﹣浓度为　　mol•L﹣1。

（3）步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为　　。

（4）本实验中As2O3的产率最接近于　　。

（填标号）

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

（5）将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是　　。

15．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中定容要用到　　mL的容量瓶。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为　　g（保留小数点后一位）。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　。

A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）

偏大的有　　，偏小的有　　。

A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．定容时俯视刻度

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

2020-2021学年度高考三轮冲刺化学实验题六

参考答案与试题解析

1．硫代硫酸钠常用作还原剂，实验室中利用图装置（部分装置省略）制备Na2S2O3•5H2O。

回答下列问题：

Ⅰ.Na2S2O3•5H2O的制备

打开分液漏斗，反应进行约1小时，当b中溶液的pH约为7时，停止通入气体，然后经一系列操作制得产品。

（1）盛放Na2SO3固体的仪器名称是　圆底烧瓶　，a的作用是　防止倒吸　。

（2）c中不可选用试剂（填标号）　AD　。

A.浓硫酸

B.酸性高锰酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液

D.四氯化碳

（3）实验中，为使SO2缓慢进入b中，采用的操作是　利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率　。

（4）b中制备Na2S2O3的化学方程式为　4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2　。

（5）装置b中的反应混合液pH过低会导致产率降低，原因是　pH过低，溶液中氢离子含量较高，Na2S、Na2S2O3与氢离子反应，减少了反应物，导致产率降低　。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取xg产品，用蒸馏水配制成250mL溶液，每次移取25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1的I2标准溶液滴定（2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣），三次滴定平均消耗VmLI2标准溶液。

（6）滴定终点的现象是　最后一滴标准液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色　。

（7）本实验制备Na2S2O3•5H2O的纯度为　100%　。

（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M，用含x、V、M的代数式表示）

【分析】Ⅰ.Na2S2O3•5H2O的制备：

浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，并且可以通过调节分液漏斗改变反应速率，b装置中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠发生反应生成硫代硫酸钠，反应方程式为：

4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2，c装置为尾气处理装置，用于吸收剩余的SO2；

Ⅱ.产品纯度的测定：

（6）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，以此判断滴定终点现象；

（7）根据2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣可知n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2V×10﹣4mol，然后结合m＝nM计算本实验制备Na2S2O3•5H2O的纯度。

【解答】解：

（1）盛放亚硫酸钠固体的仪器是圆底烧瓶；a为安全瓶，作用是防止倒吸，

故答案为：

圆底烧瓶；防止倒吸；

（2）c装置为尾气处理装置，用于吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液与氢氧化钠溶液能够与SO2反应，而浓硫酸和四氯化碳无法吸收SO2，则c中不可选用试剂是AD，

故答案为：

AD；

（3）实验中，为使二氧化硫缓慢进入b中，可利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率，

故答案为：

利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率；

（4）b中制备硫代硫酸钠化学方程式为：

4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2，

故答案为：

4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；

（5）装置b中的反应混合液pH过低，溶液中氢离子含量较高，Na2S、Na2S2O3与氢离子反应，减少了反应物，导致产率降低，

故答案为：

pH过低，溶液中氢离子含量较高，Na2S、Na2