化学概念112.docx

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化学概念112

第一单元

1.化学是以实验为基础的科学,研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，原子论和分子学说创立奠定了近代化学基础。

2.物质都是由元素组成，例：

氧气由氧元素组成，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，1896年门捷列夫发现了元素周期率和元素周期表。

现在化学家正在探索利用“纳米”技术，使化学再材料、能源、环境和生命科学上发挥重要作用。

3.绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染。

4.火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低，给物质加热应用火焰的外焰。

5.怎样用实验方法证明火焰的外焰温度最高？

答：

点燃蜡烛，取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s-2s后取出，外焰层的火柴梗最先碳化，说明外焰温度最高。

6.怎样用实验方法来证明蜡烛中含有碳元素、氢元素？

答：

点燃蜡烛，火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁上有水珠，证明蜡烛中含有氢元素。

把烧杯迅速倒过来，注入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，生成二氧化碳，证明蜡烛中含有碳元素。

7.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，这是鉴定二氧化碳的方法。

氧气使带火星的木条复燃，这是鉴定氧气的方法。

把燃着的木条放入二氧化碳或氮气中，木条会熄灭。

8.设计实验比较空气中，呼出气体中的氧气、二氧化碳、水蒸气的多少

答：

①收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，把燃着的木条分别放入两只瓶中，空气瓶中木条未变化，呼出气体瓶中木条熄灭。

证明空气中的氧气比呼出气体中的氧气要多。

②收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，分别注入澄清石灰水，振荡，空气瓶中不会变浑浊，呼出气体瓶中一会儿变浑浊。

证明呼出气体中二氧化碳比空气中二氧化碳要多。

③取两块干燥的玻璃片，一片放再空气中，另一片对着呼气，对着呼气的玻璃片上比空气中玻璃片的水珠要多，说明呼出气体比空气中水蒸气要多。

9.固体药品通常保存在广口瓶中，取用粉末状药品应用药匙或纸槽,取用块状药品用镊子

10.液体药品通常盛放在细口瓶中，倾倒液体时,瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口

11.取用少量液体用胶头滴管，取用一定量液体时用量筒,读数视线要与量筒内凹液面最低处保持水平.如果仰视刻度，则读数小于实际体积;如果俯视刻度，则读数大于实际体积.

12.使用酒精灯要注意安全,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

13.给试管中的液体加热应注意哪几点：

a.用酒精灯外焰加热b.试管口向上倾斜与桌面成45度角c.试管内液体不得超过体积的1/3d.试管夹应夹在试管的中上部e.试管口不能对着有人的地方

14.实验室药品不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

15.取用药品时未说明用量，一般应取少量，液体1ml—2ml,固体只需盖满试管底部

16.实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器

17.托盘天平一般精确到0.1克,易潮解的药品,必须放在玻璃器皿（如烧杯，表面皿）里称量，如氢氧化钠.要左物右码:

M物==M砝+M游;如果称量物和砝码位置颠倒（一克以下用游码）:

M物==M砝-M游

18.给试管中固体加热,造成试管破例的原因：

a.试管口没有向下倾斜，冷凝水回流

b.试管外壁有水c.未均匀预热就重点加热d.加热后立即用冷水洗涤

19.怎样区别氧气和二氧化碳?

答：

a.燃着的木条：

木条燃烧更旺是氧气，熄灭是二氧化碳

b.用澄清石灰水：

无明显现象是氧气，变浑浊是二氧化碳

20.加热的工具为酒精灯,可用于直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙等,可用于间接加热的仪器为烧杯、烧瓶等

21.量筒不能加热也不能作为反应容器,只能量取液体。

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第二单元

1.19世纪以前,拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成。

空气的成分按体积计算,氮气N2占78﹪,氧气O2占21﹪,稀有气体占0.94﹪,二氧化碳CO2占0.03﹪,其它气体和杂质占0.03﹪。

由此得出:

空气中最多的物质的化学式N2,空气中含量第二的元素名称氧元素,空气中既有单质,又有化合物,还有混合物。

﹙几种单质和化合物组成混合物﹚

2.P23图2～3测定空气中氧气的含量。

〈1〉现象a.产生大量白烟,放出热量,生成白色固体。

b.冷却到室温打开止水夹，水从烧杯中流到集气瓶中约占瓶内体积的1/5

〈2〉化学反应方程式4P+5O2燃烧2P2O5

〈3〉若水倒流不到瓶内的1/5的原因有哪些?

a.红磷不足,氧气未被消耗掉b.装置漏气c.反应后温度未冷却到室温就打开止水夹

〈4〉完全反应后,瓶内剩余空气为氮气N2,得出氮气有哪些性质?

答:

不能燃烧,不能支持燃烧,难溶于水

〈5〉若把磷换成碳、硫或铁丝是否可以?

答:

不可以.因为碳、硫燃烧生成的是二氧化碳、二氧化硫为气体,不能使瓶中的压强减小,水无法倒流,而铁丝在空气中燃烧

〈6〉若把磷换成碳,要使实验成功将如何改进?

答:

将瓶中的水换成澄清石灰水或氢氧化钠溶液

3.氧气的用途为呼吸-医疗急救、支持燃烧-炼钢、气焊；氮气的用途有a.制造硝酸和化肥b.作保护气c.医疗上在液氮冷冻麻醉下做手术d.营造低温环境；稀有气体包括氦气-He、氖气-Ne、氩气-Ar、氪气、氙气等,又叫惰性气体

4.空气的主要污染是有害气体和烟尘。

有害气体有SO2、CO、NO2空气污染指数包含SO2、CO、NO2、O3可吸入颗粒物等

5.O2的物理性质:

标准状况下,是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,一定条件下,氧气会变成淡蓝色雪花状的固体

6.氧气的化学性质:

〈1〉碳在氧气中燃烧现象:

a发出白光b放出热量c生成的气体使澄清石灰水变浑浊

〈2〉硫在氧气中燃烧现象:

a.发出蓝紫色火焰剧烈燃烧〈在空气中为淡蓝色火焰〉b.放出热量c.生成一股刺激性气味的气体

〈3〉铝在氧气中燃烧现象:

a.发出耀眼的白光b.放出热量c.生成一种白色的固体（不能在空气中燃烧）

〈4〉铁丝在氧气中燃烧现象:

a剧烈燃烧、火星四射b放出大量热c生成一种黑色固体（不能在空气中燃烧）

〈5〉做铁、铝在氧气中燃烧时,为什么瓶底放少量水或沙?

防止热生成物溅落炸裂瓶底

7.有新物质生成的变化叫化学变化,也叫化学反应,物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质.如:

铁在潮湿的空气中生锈,化学变化的特征是有新物质的生成.化合反应:

由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应

8.氧化反应是物质与氧发生的化学反应,9.氧化物:

是由元素组成,其中一种为氧元素的化合物,如:

水﹙H2O﹚

10.举五例缓慢氧化:

a铁生锈b.动植物呼吸c.食物的腐烂d.酒和醋的酿造e.农家肥料的腐熟

11.实验室用化解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气方程式:

2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加热）或2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加热-棉花）或2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热）

12.在试管中加入5ml、5﹪的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管中,木条不能复燃,证明放出的氧气很少

13.加热装有过氧化氢溶液的试管,把带火火星的木条伸入试管中,木条能复燃说明有氧气放出方程式:

2H2O2△2H2O+O2↑

14.在装有过氧化氢溶液的试管,中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中,木条能复燃,方程式:

2H2O2MnO22H2O+O2↑

在此反应中MnO2为催化剂,其质量和化学性质在化学反应前后都没有改变.MnO2也可用硫酸铜溶液或红砖粉末代替

15.高锰酸钾暗紫色固体溶于水，氯酸钾和氯化钾白色固体溶于水，二氧化锰黑色固体不溶，过氧化氢液体

16.收集氧气的方法为:

a.排水法因为氧气不宜溶于水b.向上排空气法因为氧气密度比空气大

17.加热高锰酸钾制氧气的步骤:

查、装、定、点、收、移、熄〔图P36〕注意点:

a试管口略向下倾斜,原因防止冷凝水倒流到热的试管中使试管炸裂b.试管口放一团棉花,原因防止加热时高锰酸钾粉末进入导管c.导管口开始有气泡不宜立刻收集,原因开始出来的气体中有空气d.反应结束后先把导管从水中移出,后熄灭酒精灯,原因防止水槽中的水倒流到热的试管中使试管炸裂e.伸入试管内的导管只能稍微露出橡皮塞,原因有利于把试管中的空气排干净f.铁夹应夹在离试管中的1/3处〔中上部〕

g.用火焰的外焰对准药品部分加热

18.工业制氧气是分离液态空气，根据氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点低先出来,是物理变化.

19.做铁丝在氧气中燃烧的实验中,看不到火星四射的原因有哪些?

a集气瓶中的氧气不纯b铁丝绕的火柴太多c伸入集气瓶中的速度太快d铁丝生锈e未等火柴快燃尽后就伸入集气瓶

20.黑色粉末A与无色溶液B在常温下混合可得C和D,其中A在反应前后质量和化学性质都不变,若将E放在此D中点燃,产生明亮的蓝天紫色火焰,并有刺激性气体F产生则写出下列物质的名称:

ABCDEF

有关方程式

第三单元

1.18世纪末,在前人探索的基础上拉瓦锡对水的生成和分解实验进行了研究.

2.水在电解过程中正极得到氧气,负极得到氢气,正负极气体的体积比为1:

2,质量比8:

1,若有关18克水通电完全分解负极气体的质量为2g,体积25ml,则正极气体的质量为16g,体积为12.5ml,正极气体可用带火星的木条检验,木条复燃则为氧气;负极气体能燃烧,火焰呈淡蓝色则为氢气.电解水实验结论:

水是由氢元素和氧元素组成.

ⅤH2:

VO2﹥2:

1原因:

a氢气比氧气难溶于水b.若是金属电极氧化也要消耗氧气

3.分子的性质有:

﹛1﹜分子有质量和体积很小.如一个水分子的质量约为3×10-26Kg,﹛2﹜分子总是在不断运动着.如闻到各种气味,﹛3﹜分子之间有间隔,如物质的热胀冷缩.物质三态变化，100ml酒精加100ml水体积小于200ml

4.保持水的化学性质的最小粒子为水分子;在水电解的反应里,水分子分成氢原子和氧原子,然后每两个氢原子结合成一氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子;由此得出,在化学变化中,发生变化的是分子,没有发生变化的是原子,在电解质水的反应中,发生变化的是水分子,没有发生变化的是氢原子和氧原子.

5.物质由分子、原子或离子构成,原子是化学变化中最小的微粒,分子是保持化学性质的最小粒子,分子和原子的本质区别是在化学变化中,分子可以再分,可原子不能再分.保持氧气的化学性质是氧分子.由离子构成的物质:

名称中含有”钅”旁的化合物

6.由原子直接构成的物质有﹙1﹚金属单质,如:

铁﹙Fe﹚由铁原子构成;﹙2﹚固态非金属单质,如:

碳﹙C﹚由碳原子构成;﹙3﹚稀有气体,如氩﹙Ar﹚由氩原子构成.

7.由由分子构成的物质有﹙1﹚气态单质,如:

氮气有氮分子构成﹙2﹚;氧化物,如二氧化碳由二氧化碳分子构成;﹙3﹚部分化合物,如:

氨气由氨分子构成.除离子构成原子构成剩下的由分子构成,

8.水的净化方法有:

静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏.

9.自来水厂净水过程:

取水、加絮凝剂、反应沉淀池,过滤池,活性炭吸附池,清水池投药消毒,出水.其中投药消毒的药一般指投氯气.〔属于化学变化〕

10.过滤时”一贴、二低、三靠”“一贴”指:

滤纸紧贴漏斗内壁.”二低”指:

①.滤纸边缘低于漏斗边缘②.液面边缘始终低于滤纸边缘.“三靠”指:

①上面的烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

过滤后溶液仍浑浊的原因有①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③承接滤液的烧杯内有不溶性固体杂质

11.用分子原子观点解释水的蒸发和水的分解有什么不同?

答:

水蒸发是物理变化,水分子没有变,只是水分子间的间隔改变;水分解是化学变化,水分子发生了改变,生成了氢分子和氧分子

12.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水,软水是指不含有较少可溶性钙镁化合物的水

13.区别软水和硬水的方法答:

分别加入肥皂水,产生泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水

14.硬水转化为软水的方法有:

煮沸、蒸馏等

15.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染。

爱护水资源一方面要节约用水,另一方面防止水体污染

16.实验室制氢气:

﹛锌粒和稀盐酸或稀硫酸﹜方程式:

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=Zncl2+H2↑

17.用氢气吹肥皂泡向上飘,说明氢气的密度比空气小

18.氢气的收集方法为:

①排水法,因为氢气难溶于水,②向下排空气法,因为氢气的密度比空气小

19.H2的燃烧方程式:

2H2+O2点燃2H2O,火焰呈淡蓝色,放出热量,罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠

20.凡是可燃性气体点燃前都要检验纯度,否则可能发生爆炸.（如氢气、一氧化碳、甲烷等）

第四单元

1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成

原子核由质子和中子构成,一个质子带一单位正电荷,中子不带电,一个电子带一单位负电荷

2.在原子中,核电荷数==质子数==核外电子数=\=中子数﹛电量关系﹜

3.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,

公式:

相对原子质量﹙Ar﹚==原子的质量/一个碳原子质量的1/12﹛质量关系﹜

电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上,即质子和中子上,所以相对原子质量=质子数+中子数,我国科学院士张青莲为相对原子质量做出了卓越贡献.

4.相同质量的钠、镁、铝三块金属,原子个数由大到小依次为:

钠﹥镁﹥铝

5.元素是具有相同核电荷数﹙即质子数﹚的一类原子的总称,例:

氧元素是氧原子的总称.

6.地壳中元素含量列前4位的元素为：

氧、硅、铝、铁,由含量最多的元素组成的单质的化学式为O2,含量最多的金属元素为铝元素,两者构成的化合物的名称和化学式为氧化铝﹙Al2O3﹚两者与空气中含量最多的元素构成的物质化学式为Al﹙NO3﹚3

7.定元素种类的是质子数〈或核电荷数〉,一种元素与另一种元素的区别在于质子数不同,

8.生物细胞中元素质量前4位为:

氧、碳、氢、氮

9.元素符号一般有两种意义:

①表示一种元素②表示这种元素的一个原子,例如:

N表示氮元素,表示一个氮原子

10.由原子直接构成的物质有三种意义:

①表示一种元素②表示这种元素的一个原子③表示某种物质;（金属或稀有气体）

11.每周期开头的是金属元素,靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素

12.同一周期中:

最外层电子数不同,电子层数相同。

同一族中:

最外层电子数相同,电子工业层数不同

13.离子是带电荷的原子或原子团

14.在原子变成离子中，质子数一定不变,核电荷数一定不变,最外层电子数一定改变,电子层数可能改变

第五单元

1.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

（密闭容器、没有气体参加、没有产生气体）

2.化学变化中，元素种类、元素质量、原子种类、原子数目、原子质量、物质的总质量一定不变

化学变化中，分子种类、物质种类一定改变；化学变化中，分子数目可能改变

第六单元

1.同一种元素可以组成单质,也可以组成混合物,一定不能组成化合物

2.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,3木炭、活性炭都具有吸附能力,属于物理性质

4.C60是由碳元素组成的单质,它的相对分子质量为720,一个C60分子由60个碳原子构成

5,金刚石和石墨化学性质相似,物理性质不同,原因是碳原子的排列方式不同

6.同种元素组成部分的不同单质互称同素异形体,例如:

金刚石和石墨、红磷和白磷等

7.设计一个实验证明金刚石和石墨是碳元素组成的单质

答:

将金刚石和石墨分别放入纯氧中燃烧,产物都只有二氧化碳且CO2中的碳元素的质量等于金刚石或石墨减少的质量

8.古代用墨书写的字或画,能保存多年不变色?

原因:

常温下,碳的化学性质不活泼.

9.木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象:

①黑色变成红色②生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

在此反应中,木炭﹙C﹚具有还原性,作为还原剂,发生氧化反应

10.石墨转化金刚石属于化学变化

11.有三瓶无色气体,可能是空气、氧气、二氧化碳,请用实验加以区别

答:

将燃着的木条分别伸入三瓶气体,若木条燃烧无明显变化的是空气,若木条燃烧得更旺的是氧气,若火焰熄灭的是二氧化碳

12.怎样区别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色无味的气体?

答:

分别点燃三种气体,火焰上方各罩一个干燥的冷烧杯,若烧杯内壁没有水珠的是一氧化碳,有水珠的是甲烷和氢气,再把有水珠的两人烧杯迅速倒过来注入澄清石灰水振荡,石灰水变浑浊的是甲烷,无此现象的是氢气

13.实验室制二氧化碳⑴药品:

石灰石﹙或大理石﹚和稀盐酸⑵原理:

CaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑶收集方法:

只能用向上排空气法原因二氧化碳密度比空气大且能溶于水而且能与水反应

⑷检验CO2的方法:

将气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则该气体为二氧化碳，化学方程式:

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

⑸验满CO2的方法:

将燃着的木条放在瓶口,若木条火焰熄灭,则已满

⑹选择气体发生装置的依据:

反应物的状态和反应条件，选择气体收集装置的依据密度和是否溶于水

⑺如何检查以上发生装置的气密性?

答:

用止水夹夹住橡皮管,从长颈漏斗中注入水,水不能完全流入瓶中,说明装置气密性好

14.检验碳酸根的方法

答:

①加入稀盐酸,产生大量的气泡,②生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该物质中含碳酸根

15.二氧化碳和一氧化碳的性质有差异,原因:

分子构成不同

16.用化学方法除去下列物质中杂质,并写出化学方程式

⑴CO2（CO）通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

⑵CO（CO2）通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或通过灼热的木炭层CO2+C高温2CO

⑶CaO（CaCO3）CaCO3高温CaO+CO2↑⑷CaCl2（CaCO3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑸NaCl（Na2CO3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑹FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

16.二氧化碳的物理性质

①CO2无色、无味、气体②CO2密度比空气大③CO2能溶于水一定条件下,④固体干冰（干冰升华是物理变化）作制冷剂,人工降雨

17.二氧化碳的化学性质①CO2不能燃烧,也不能支持燃烧（灭火）;CO2不能供给呼吸

②CO2与水反应.化学方程式:

CO2+H2O=H2CO3酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解.化学方程式H2CO3=CO2↑+H2O

紫色石蕊溶液中通CO2变红，加热，溶液又变为紫色

③CO2能使澄清石灰水变浑浊（检测CO2的方法）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水是混合物,它的有效化学成分是Ca（OH）2

18.设计一简单实验证明CO2能溶于水答:

①用塑料瓶收集满一瓶二氧化碳,并注入1/2体积的水,迅速盖紧盖子振荡,瓶会变瘪,说明CO2能溶于水②将收集满的一瓶二氧化碳倒扣水中,集气瓶中液面上升,说明CO2能溶于水

19.设计一实验证明CO2的密度比空气大答：

①将CO2气体和空气分别冲入两个等体积的气球扎紧,放在空中的同一高度,松手,发现充CO2的气球往下沉得快,说明CO2的密度比空气大②向挂于杠杆两端大小相同的纸桶的一个中,倒CO2气体下沉,说明CO2的密度比空气大③向燃着的高低蜡烛倒CO2气体,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明CO2的密度比空气大

20.设计一实验证明CO2和水都不能使紫色石蕊试液变红色,而CO2和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红.

答:

取3朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花,第一朵喷水不变红;第二朵直接放入CO2中也不变红;第三朵先喷水后放入CO2中变红了,说明CO2和水都不能使紫色石蕊试液变红,而是CO2和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红的

21.CO2的”功”:

制冷剂、人工降雨、制饮料、灭火、光合作用、化工原料

CO2的”过”:

CO2在空气中的含量过高会引起”温室效应”

22.造成温室效应的物质有二氧化碳CO2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯化烷等

23.控制温室效应的措施：

①减少煤石油等化石燃料的燃烧②综合利用太阳能风能地能等清洁能源

③大力植树造林,严禁乱砍森林④严禁生产含氟冰箱

24.一氧化碳的物理性质:

①CO无色、无味气体②CO密度比空气小③CO难溶于水

25.收集CO的方法:

排水法原因:

CO难溶于水且密度与空气相近

26.CO的化学性质①CO的可燃性CO+O2点燃2CO2现象:

蓝色火焰放热生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

CO与H2一样都是可燃性气体点燃前必须验纯

②CO具有毒性,CO易与血液中的血红蛋白结合,使血液由深红色变为鲜艳色

③CO还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CO具有还原性,作为还原剂,发生氧化反应

在做CO还原氧化铜实验时,在玻璃管中放入氧化铜,先通入一会儿CO后再加热是为了赶走玻璃管中的空气

现象

化学方程式

化学性质

A

黑色变红色

CO+CuO△Cu+CO2

CO的还原性

B

澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

CO2能使澄清石灰水变浑浊

C

蓝色火焰

2CO+O2点燃2CO2

CO和可燃性

CO还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO还原四氧三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

27.CO的”功”:

燃料、工业冶金等CO的”过”:

使用不当会引起爆炸、中毒等后

28.按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式填空

①有剧毒的气体CO②使带火星的林条复燃的气体O2③干冰是CO2④空气中含量最多的气体是N2⑤能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2⑥能用于灭火的气体CO2⑦绿色植物进行光合作用吸收的气体CO2释放O2⑧能使紫色石蕊溶液变成红色的是CO2

⑨能使灼热的氧化铜还原成铜的是CO⑩能在空气中燃烧的气体单质H2,能在空气中燃烧的气体化合物CO

29.有人说城煤炉是放一壶水就能防止一氧化碳中毒,你认为这种说法正确吗?

为什么?

答:

不正确,因为一氧化碳难溶于水

30.为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥,为什么常在室内生个炭火盆?

为什么时候开始放炭火盆时墙壁反而会潮湿呢?

用化学方程式表示:

C+O2点燃CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

31.明朝于谦的诗《石灰吟》:

用化学方程式表示后三句.

千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.CaCO3高温CaO+CO2↑

粉身碎骨浑不怕,CaO+H2O=Ca（OH）2要留清白在人间CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

32.将一个充满干燥、纯净二氧化碳的试管倒置于饱和石灰水中,观察到的现象是:

试管中液面上升,试管中的澄清石灰水变浑浊,

将一个充满干燥、纯净二氧化碳的试管倒置于紫色石蕊溶液中,观察到的现象是:

试管中液面上升,试管中的溶液变成红色第七单元

1.可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,叫做燃烧

2.燃烧三个条件:

①可燃物②氧化（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（温度达到可燃物的着火点）三者同时具备,缺一不可

3.灭火的原理:

①清除可燃物或可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下.

4.灭火器的反应原理:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

5.分析下面灭火实例的灭火原理

①炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭.隔绝氧气（或空气）

②用灯帽盖灭酒精灯火焰隔绝氧气（或空气）

③堆放杂物的纸箱着火时,用水扑