内蒙古包头六中学年高二化学上学期期中试题.docx
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内蒙古包头六中学年高二化学上学期期中试题
包头六中2018—2019学年第一学期期中考试
高二年级化学试卷
1、选择题：
（每小题只有一个合理的答案.23×2=46分）
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
2．H2和I2在一定条件下发生反应：
H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g） ΔH＝－akJ·mol－1。
已知：
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH－H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C．断开2molH—I键所需能量约为（a＋b＋c）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－57.4kJ/mol
D．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）ΔH1，I2（s）＋H2（g）=2HI（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
4.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH1＝－111kJ·mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH2＝－242kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH3＝－394kJ·mol-1
在同条件下,CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）ΔH,则ΔH是（）
A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1
C．-152kJ·mol-1D.-263kJ·mol-1
5．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ）
A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO
6．下列方程式书写正确的是（）
A.H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：
Cu2＋＋S2－=CuS↓
B.H2SO3的电离方程式：
H2SO3
2H＋＋SO32－
C.HCO3－的水解方程式：
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－
D.CaCO3的电离方程式：
CaCO3
Ca2+＋CO32－
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．用饱和的食盐水收集氯气
B．加催化剂N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
8、最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）
A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要直流电
C．升高温度水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
9.HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn（红色）
H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：
①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
10．下列说法正确的是（）
A.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B.用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/mol
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半
11．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦
12．下列溶液一定呈中性的是：
（）
A.pH＝7的溶液B.c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应
13.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
14.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.01
4.0
25
②
0.20
2.0
0.01
4.0
25
③
0.20
2.0
0.01
4.0
50
下列说法不正确的是（）
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ（KMnO4）=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C．若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
15．在一密闭容器中，反应aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则（）
A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加D．a>b
16．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（s）
2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
17．可逆反应aA（s）+bB（g）
cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）
A．T1>T2，Q>0
B．Tl0
C．P1>P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，a+b=c+d
18．在一个密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H<0
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，平衡移动。
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2，反应速率。
（4）保持容器压强不变，向其中加1molH2和1molI2，平衡移动。
下列回答正确的是：
（）
A.减慢；向左；不变；正向
B.加快；不；不变，不
C.加快；向左；不变；正向
D.加快；不；减慢，不
19.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较
20.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短
当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
催化剂一定不参加化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应
二者产生氢气的量相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
21.已知：
4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（）
A．
B．
C．
D．
22.在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
①KNO3②NaOH③HCl④NH4Cl
A.①>②=③>④B.④>①>③=②C.④>②=③>① D.④>③>②>①
23．下列图像与对应叙述相符合的是（）
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
二、填空题（共54分）
24．（8分）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①；②
（2）生成H2O（g）中的1molH-O键放出kJ的能量。
（3）已知：
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
25．（12分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为：
______________________。
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v（Z）=。
（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：
v正v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min时，v正v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
26.（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____（填放热，吸热，无法确定）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨
b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右
d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，写出该反应的热化学方程式____。
（3）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”，“不变”）。
（4）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n（CO）：
n（H2O）：
n（CO2）：
n（H2）=1：
16：
6：
6
27.（10分）I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）从下表中选出正确选项（ ）
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___（用字母序号填写）。
判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）
A．22.30mLB．23.65mL
C．22.35mLD．23.70mL
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________（填字母）。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
（5）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
2.00
21.99
3
20.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品的浓度是。
28．（10分）25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
（1）写出0.1mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C（H+）为。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；
（4）向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是。
①c（H+）②n（A-）③c（OH-）④Ka⑤c（A-）/c（HA）
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式 。
2018-2019学年度化学期中考试答案
1-5DBCAC6-10CBCCA11-15CBCBA
16-20CDDCA21B22B23C
23.除了标注外，都是两分
（8分）
（1）1370,；1852
（2）463
（3）2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=—570KJ/mol
24．（10分，每空2分）
（1）3X+Y⇌2Z
（2）0.05mol/（L∙min）
（3）>;=;放热
（4）B
25（14分）
（1）.放热ad
（2）NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）
△H=﹣5QkJ•mol﹣1
（3）＜增大（4）2.25cd
26（10分）
.
（1）D（1分）
（2）B、D、C、E、F；滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色
（4）C（1分）
27．
（1）
（2）5.O×10－14 ,（3）19:
11
（4）②③⑤
（5）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
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