精选内蒙古包头市高三化学上学期期中试题.docx
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精选内蒙古包头市高三化学上学期期中试题
内蒙古包头市2018届高三化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 O16 Cu64 Fe56Cl35.5Na23
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共21小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
C．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
D．用钨作灯丝是因为其易导电
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体含有2nA个原子
B．常温下，将1molFe投入足量浓硝酸中，转移3nA个电子
C．1mol过氧化钠和足量二氧化碳反应转移电子数为2nA
D．常温常压下，18g水含有的分子数为nA
9．有A、B两个完全相同的装置，某学生在它们的侧管中分别装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
C．因为Al2O3是两性氧化物，故Al2O3可溶于盐酸和氨水
D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
11．氯酸钾是一种强氧化剂，能与碘发生反应生成碘酸钾：
I2＋2KClO3
Cl2＋2KIO3，该反应可用于制备加碘盐中所需的碘酸钾。
下列说法正确的是（ ）
A．反应中氯元素被还原，碘元素被氧化
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性：
I>Cl
C．反应中I2是氧化剂，KIO3是氧化产物
D．生成1molCl2，转移电子为2mol
12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀：
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：
SO2＋H2O===2H＋＋SO
C．向FeI2的酸性溶液中加入少量H2O2溶液：
H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO
）＋c（NO
）＝2.5mol·L－1。
取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ）
A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g
26．（16分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。
（2）写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式。
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
27．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________（保留两位小数）mol·L－1。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝_______mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84
g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
28．（12分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
下列四种物质：
KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是________；还原剂是________。
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：
_______________________________________________________________________________。
（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为________。
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________（增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。
29．（15分）以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如图所示：
已知：
铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑。
请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为________。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为________。
（3）根据有关国家标准，含CrO
的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol/L以下才能排放。
含CrO
的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）＝1.2×10－10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：
CrO
Cr3＋
Cr（OH）3。
写出酸性条件下CrO
与绿矾在溶液中反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
（4）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以Fe2（SO4）3溶液次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________。
30.（共8分，除标注外，每空1分）图1是某植物叶肉细胞的光合作用与呼吸作用代谢过程，其中数字代表相关过程，甲、乙表示相关物质；图2是相关实验的简易装置图。
请据图回答下列问题：
（1）图1中甲表示的物质是；⑤过程发生的具体场所是。
（2）图2所示的实验操作方法，测定的速率是，如果要确定实际光合速率还需要进行的操作是。
（2分）
（3）叶绿体是绿色植物光合作用的场所，其通过类囊体薄膜堆叠形成基粒的途径，来以提高光合效率。
（4）若突然停止光照，CO2供应不变，则短时间内C3的数量会_____________（填“增多”或“减少”），C5的数量会_____________（填“增多”或“减少）。
31．（共8分，除标注外，每空1分）如图1表示某动物卵细胞形成过程；图2表示卵细胞形成过程中某阶段的细胞。
请据图回答问题：
（1）图1中细胞Ⅱ的名称是_____________ 。
（2）图2对应于图1中的____________（填写①、②或③）．由卵原细胞Ⅰ到细胞Ⅱ的变化过程中，同源染色体一定会发生 。
（2分）
（3）在此分裂过程中，没有发生交叉互换，若细胞Ⅳ的基因型是Ab，那么细胞Ⅴ的基因型是__________。
（4）基因的分离定律、自由组合定律发生于图1中的__________（填写①、②或③）细胞所处的时期．
（5）基因型为AaBbCc和AABbCc的果蝇杂交，按基因自由组合定律遗传，后代的基因型有__________ 种，基因型为AABBCC的个体比例应占__________
32.（12分，每空2分）某生物兴趣小组的同学利用本校连续四年来全体学生的体检结果对全体学生进行红绿色盲发病情况的调查，结果汇总如下表，请根据表中数据分析回答：
性状
表现型
2013届
2014届
2015届
2016届
男生
女生
男生
女生
男生
女生
男生
女生
色觉
正常
404
398
524
432
436
328
402
298
红绿色盲
8
0
13
1
6
0
12
0
图1
（1）第1组同学分析上表数据，可反映出红绿色盲遗传具有__________________特点，并计算出调查群体中红绿色盲的发病率为_______________。
（2）第2组同学希望了解红绿色盲症的______________，所以调查色盲男生甲的家族遗传病史，记录如下：
男生甲的外祖父为红绿色盲，但其外祖母、祖父母、父母均正常。
请问：
男生甲的家族中色盲基因的传递途径是：
______________，这种传递特点在遗传学上称为_______________________。
（3）调查中发现一男生（Ⅲ10）患有红绿色盲，其姐姐患有白化病，经调查其家族系谱图如图1，若Ⅲ7与Ⅲ9婚配，生育子女中患两种遗传病的概率是。
33．（共11分，除标注外，每空2分）抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。
中国女科学家屠呦呦由于在青蒿素研发所做的重大贡献荣获2015年诺贝尔生理医学奖。
青蒿中青蒿素的含量很低，且受地域性种植影响较大。
研究人员已经弄清了细胞中青蒿素的合成途径（如图实线框内所示），并且发现酵母细胞也能够产生青蒿素合成的中间产物FPP（如图虚线框内所示）。
请回答下列问题：
（1）在FPP合成酶基因表达过程中，完成过程①需要酶催化，过程②在核糖体上进行，需要的物质有、ATP、tRNA等。
且一个mRNA上可结合多个核糖体，其意义是。
（2）根据图示代谢过程，科学家在设计培育能生产青蒿素的酵母细胞过程中，需要向酵母细胞中导入等基因。
（3）实验发现，酵母细胞导入相关基因后，这些基因能正常表达，但酵母合成的青蒿素仍很少，根据图解分析原因可能是FPP合成了固醇，为提高酵母菌合成的青蒿素的产量，通过基因改造，使FRG9酶活性。
（4）利用酵母细胞生产青蒿素与从植物体内直接提取相比较，明显的优势有、成本低、适合各地生产等。
（1分）
34.（共15分，除标注外，每空2分）据所学知识，请回答下列有关生物技术应用的问题：
（1）蓝莓酒被誉为“给人类寿命带来第三次飞跃”的神奇产物。
酿造蓝莓酒时若不注意会带有一股醋酸味，从发酵条件分析可能是因为。
（3分）
（2）人们对泡菜和腐乳的喜好主要是因其口感好，但其有害物质的含量也值得人们关注。
腐乳和泡菜制作过程中需加入一定量的酒，其目的是。
泡菜中超标的亚硝酸盐进入人体内，在特定条件下会转变成致癌物质—，所以质检部门要检测亚硝酸盐的含量。
（3）用橘皮来提取精油时，常采用而不用水蒸气蒸馏法，原因是。
（4）萃取法可明显提高薰衣草精油的提取效率。
从影响萃取的因素考虑，萃取的效率主要取决于萃取剂的；萃取液的浓缩可直接使用装置。
高三年级理科综合试卷-化学部分答案
选择题（7-13），每题6分，共计42分。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
B
A
C
B
非选择题：
26．（本小题每空2分，共计16分）
（1）过滤
（2）Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和（NH4）2SO4（NH3·H2O）
（3）①Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
③AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓
27．（本小题每空3分15分）
（1）4.0
（2）0.04（3）C（4）①4.6②250
28．（12分）
（1）NKI（每空2分）
（2）6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O（3分）
（3）0.45NA（3分）
（4）增大（2分）
29．（15分）
（1）＋3（2分）
（2）Fe2O3Al（OH）3（每空2分）
（3）①2.4×10－4②CrO
＋3Fe2＋＋8H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O（每空3分）
（4）Fe2（SO4）3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋3K2SO4＋3KCl＋5H2O（3分）
高三年级理科综合试卷-生物部分答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
A
D
B
B
D
二、非选择题
30.（共8分，除标注外，每空一分）
（1）ATP和[H]线粒体内膜
（2）净光合速率黑暗处理，测定呼吸速率（2分）
（3）增大其光合作用的膜面积（4）减少增加
31.（共8分，除标注外，每空1分）
（1）次级卵母细胞
（2）②联会、分离（2分）
（3）aB（4）①181/32
32.（共12分，每空2分）
（1）男性患者多于女性患者1.24%
（2）遗传方式外祖父→母亲→男生本人交叉遗传（隔代遗传）
（3）1/12
33.（共11分，除标注外，每空2分）
（1）RNA聚合氨基酸少量的mRNA可以迅速合成出大量的蛋白质（或多肽链）
（2）ADS酶基因和CYP71AV1酶基因
（3）降低（4）青蒿素产量高（1分）
34.（15分，除标注外，每空2分）
（1）酒精发酵后期进人了空气，温度上升导致醋酸菌大量生长产生醋酸（3分）
（2）酒具有防腐杀菌（抑制杂菌的生长）的作用亚硝胺
（3）压榨法橘皮精油的有效成分在用水蒸气蒸馏时会发生部分水解，又会产生原料焦糊等问题（2分.答对一点给1分）
（4）性质和使用量蒸馏
高三年级理科综合试卷-物理部分答案
一、
14.A15、B16、D17、C18、D19、C20、D21、D
22.S1，或S637.5,193.5
S1,S2,S3,S4,S5,S6或37.5,69.0,100.5,131.5,163.0,193.5
B
偶然
阻力[空气阻力，振针的阻力，限位孔的阻力，复写纸的阻力等]，交流电频率波动，长度测量，数据处理方法等。
⑵0.86，
，0.64
23、解答：
设两车速度相等经历的时间为t，则甲车恰能追及乙车时，应有
其中
，解得
若
，则两车等速时也未追及，以后间距会逐渐增大，及两车不相遇。
若
，则两车等速时恰好追及，两车只相遇一次，以后间距会逐渐增大。
若
，则两车等速时，甲车已运动至乙车前面，以后还能再次相遇，即能相遇两次。
24..答案:
（1）2.0N
（2）1.0m/s2（3）0.10m
解析:
（1）Ff=μmgcos37°=2.0N
（2）设加速度为a1,根据牛顿第二定律有
F-Ff-mgsin37°=ma1
解得a1=1.0m/s2
（3）设撤去拉力前小物块运动的距离为x1,撤去拉力时小物块的速度为v,撤去拉力后小物块的加速度和向上运动的距离大小分别为a2、x2,则有v2=2a1x1
mgsin37°+Ff=ma2
v2=2a2x2
解得x2=0.10m
25.答案:
（1）30N 竖直向下
（2）0.5 （3）3m
解析:
（1）滑块从A到B的过程,由动能定理得:
mgR=mv2
在B点由牛顿第二定律得:
FN-mg=m
解得:
FN=30N
由牛顿第三定律得滑块对轨道的压力大小为30N,方向竖直向下。
（2）由图象可得木板加速的加速度大小为a1=1m/s2
滑块与木板共同减速的加速度大小a2=1m/s2
设木板与地面间的动摩擦因数为μ1,滑块与木板间的动摩擦因数为μ2。
在1~2s内,对滑块和木板整体由牛顿第二定律得:
μ1（M+m）g=（M+m）a2
在0~1s内,对木板由牛顿第二定律得:
μ2mg-μ1（M+m）g=Ma1
解得:
μ1=0.1,μ2=0.5
（3）滑块在木板上滑动过程由牛顿第二定律得:
μ2mg=ma
由运动学公式得:
v1=v-at1
木板的位移:
x1=t1
滑块的位移:
x2=t1
滑块在木板上滑动的距离:
Δx=x2-x1
解得:
Δx=3m
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