内蒙古包头六中学年高二化学上学期期中试题.docx
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内蒙古包头六中学年高二化学上学期期中试题
包头六中2018—2019学年第一学期期中考试
高二年级化学试卷
1、选择题:
(每小题只有一个合理的答案.23×2=46分)
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )
A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能
C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统
2.H2和I2在一定条件下发生反应:
H2(g)+I2(g)?
2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。
已知:
(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH-H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C.断开2molH—I键所需能量约为(a+b+c)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.4kJ/mol
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH1,I2(s)+H2(g)=2HI(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
4.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-111kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-394kJ·mol-1
在同条件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,则ΔH是()
A.-41kJ·mol-1B.+41kJ·mol-1
C.-152kJ·mol-1D.-263kJ·mol-1
5.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )
A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO
6.下列方程式书写正确的是()
A.H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式:
Cu2++S2-=CuS↓
B.H2SO3的电离方程式:
H2SO3
2H++SO32-
C.HCO3-的水解方程式:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3
Ca2++CO32-
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.用饱和的食盐水收集氯气
B.加催化剂N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
8、最近《科学》杂志评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是()
A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要直流电
C.升高温度水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
9.HIn在水溶液中存在以下电离平衡:
HIn(红色)
H++In-(黄色),故可用作酸碱指示剂。
浓度为0.02mol/L的下列各溶液:
①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤Na2CO3溶液,⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
10.下列说法正确的是()
A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.用醋酸代替盐酸测定中和热,△H<-57.3KJ/mol
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的一半
11.少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦D.③⑥⑦
12.下列溶液一定呈中性的是:
()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应
13.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④D.①②④
14.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.01
4.0
25
②
0.20
2.0
0.01
4.0
25
③
0.20
2.0
0.01
4.0
50
下列说法不正确的是()
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C.若生成aLCO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
15.在一密闭容器中,反应aA(气)
bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减小1/2,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.5倍,则()
A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数增加D.a>b
16.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(s)
2Z(g)增大压强时,对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
17.可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,以下正确的是()
A.T1>T2,Q>0
B.Tl0
C.P1>P2,a+b=c+d
D.Pl<P2,a+b=c+d
18.在一个密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0
(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率。
(2)保持容器容积不变,向其中加入1molN2,平衡移动。
(3)保持容器内压强不变,向其中加入1molN2,反应速率。
(4)保持容器压强不变,向其中加1molH2和1molI2,平衡移动。
下列回答正确的是:
()
A.减慢;向左;不变;正向
B.加快;不;不变,不
C.加快;向左;不变;正向
D.加快;不;减慢,不
19.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,跟标准比色卡比较
20.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需要的时间越短
当其他条件不变时,增大反应物的浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
催化剂一定不参加化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应
二者产生氢气的量相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)?
2HI(g),把容积缩小一倍
正反应速率加快,逆反应速率不变
21.已知:
4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)(mol/(L•s))表示,则正确的关系是()
A.
B.
C.
D.
22.在25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()
①KNO3②NaOH③HCl④NH4Cl
A.①>②=③>④B.④>①>③=②C.④>②=③>① D.④>③>②>①
23.下列图像与对应叙述相符合的是()
A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态B.图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表明合成氨反应时放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
二、填空题(共54分)
24.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①;②
(2)生成H2O(g)中的1molH-O键放出kJ的能量。
(3)已知:
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:
25.(12分)某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为:
______________________。
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v(Z)=。
(3)1min时,正逆反应速率的大小关系为:
v正v逆(填“>”、“<”或“=”);4min时,v正v逆(同前);若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
若此时将容器的体积缩小为原来的
倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填¡°放热¡±或¡°吸热¡±)。
(4)上述反应在t1~t6内反应速率与时间图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是。
A.在t1时增大了压强
B.在t3时加入了催化剂
C.在t4时降低了温度
D.t2~t3时X的转化率最高
26.(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
(1)①由上表数据可知该反应为_____(填放热,吸热,无法确定)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨
b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500°C左右
d.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,写出该反应的热化学方程式____。
(3)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:
P1_____P2(填¡°>¡±、¡°=”或¡°<¡±)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填¡°增大¡±,¡°减小¡±,¡°不变¡±)。
(4)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1,该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d.混合气中n(CO):
n(H2O):
n(CO2):
n(H2)=1:
16:
6:
6
27.(10分)I.现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)从下表中选出正确选项( )
(2)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至¡°0¡±刻度以上2~3mL;
E.调节液面至¡°0¡±或¡°0¡±以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____¡ú___¡ú___¡ú___¡úA→___(用字母序号填写)。
判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
(3)若滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为()
A.22.30mLB.23.65mL
C.22.35mLD.23.70mL
(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡
(5)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
2.00
21.99
3
20.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品的浓度是。
28.(10分)25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。
(1)写出0.1mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式。
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为。
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为;
(4)向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是。
①c(H+)②n(A-)③c(OH-)④Ka⑤c(A-)/c(HA)
(5)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,在配制Fe2(SO4)3溶液时,Fe3+也存在水解,请书写水解离子方程式 。
2018-2019学年度化学期中考试答案
1-5DBCAC6-10CBCCA11-15CBCBA
16-20CDDCA21B22B23C
23.除了标注外,都是两分
(8分)
(1)1370,;1852
(2)463
(3)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=—570KJ/mol
24.(10分,每空2分)
(1)3X+Y?
2Z
(2)0.05mol/(L?
min)
(3)>;=;放热
(4)B
25(14分)
(1).放热ad
(2)NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)
△H=﹣5QkJ•mol﹣1
(3)<增大(4)2.25cd
26(10分)
.
(1)D(1分)
(2)B、D、C、E、F;滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色
(4)C(1分)
27.
(1)
(2)5.O×10-14 ,(3)19:
11
(4)②③⑤
(5)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+