化学方程式综合测试含答案经典.docx
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化学方程式综合测试含答案经典
化学方程式综合测试（含答案）经典
一、化学方程式选择题
1．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
则X的化学式是
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。
2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（ ）
A．H2B．Cl2
C．NaOHD．Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】
饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
3．某物质在空气中燃烧的化学方程式为
，下列说法正确的是（ ）
A．O2中氧元素的化合价为﹣2
B．该反应属于置换反应
C．X属于有机物
D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：
2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、单质中元素的化合价为零，错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
C、由2X+3O2
2CO2+4H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确；
D、CO2中碳、氧元素的质量比为：
12：
（16×2）＝3：
8，错误。
故选C。
【点睛】
有机物的定义：
有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
4．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
A．CaCO3B．Na2CO3C．H2OD．CaO
【答案】A
【解析】
2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，根据质量守恒定律知，X的化学式是CaCO3。
故选A。
5．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1:
1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】
A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；
B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：
2，故B错误；
C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C正确；
D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；
故选：
C。
6．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为
A．H2B．NaClC．HClD．HClO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
反应物中一共有2个
原子，2个
原子，2个
原子，2个
原子；生成物中一共有1个
原子，1个
原子，2个
原子，2个
原子，相比反应物少1个
原子和1个
原子，所以
的化学式为
，故B正确。
故选B。
7．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示D．参加反应的两物质的质量比为1:
1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；
B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；
C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；
D．参加反应的两物质的质量比为44:
2=22:
1，故错误。
本题选A。
8．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的质量
56256-2，不符合题意；
B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量
160152160-152，符合题意；
C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。
故选B。
9．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量
C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；
B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；
C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。
故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成B．分子在不断运动，原子静止不动
C．相同原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化
【答案】C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；
B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；
C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；
D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。
故选C。
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为12:
19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x的值是7
D．丁可能是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。
乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:
19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。
故符合题意；
故选D
12．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．COB．O2C．CO2D．H2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：
丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：
2
D．甲一定是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：
甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：
3.4g=2：
1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。
故选D。
【点睛】
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
14．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。
15．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
A．乙一定是与该反应无关的杂质
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中的质量比是16：
13
D．该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；
C、丙、丁在反应中的质量比是12g：
6g=2：
1，故C错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。
故选B。
16．如图为某反应的微观示意图，其中“
”和“
”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，选项A错误；
B、图中可知，反应前后分子种类发生了改变，选项B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项C正确；
D、图中可知，参加反应的两种分子个数比为1∶1，选项D错误。
故选C。
17．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．生成物分子数之比是1：
2：
4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
【答案】B
【解析】
根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：
2：
4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B
18．用高铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=nNa2FeO4+Na2O，n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为
A．3，+6价B．2，+6价C．2，+3价D．3，+2价
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律：
反应前后原子种类和数目均不变，反应前有6个钠原子，故n=2；
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
故选：
B。
19．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）
A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：
掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。
20．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。
故选D。
考点：
质量守恒定律及其应用
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