届湖南省怀化市高三第二次模拟考试化学试题及答案Word文档格式.docx
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D．装置内总反应方程式为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
9.某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．2种B．4种C．6种D．8种
10.已知H2A为弱酸，下列说法错误的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：
c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：
c（Na+）-c（HA－）-c（A2－）=10－5-10－9
11.某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是
A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应
B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOH
C．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物
D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上
12.已知氧化性：
HClO＞Cl2>
Fe3+＞SO42－；
常温下，电离常数：
K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞KAl（OH）3；
则下列相关离子方程式正确的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：
HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：
2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：
2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
13．J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
J
Q
R
A.J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B.R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高
C.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
D.M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂
26.（15分）
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。
实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：
红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。
PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。
PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式。
（2）B装置中所盛试剂是；
E中烧杯内冷水的作用是。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：
先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。
其中通入干燥CO2的目的是。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过（填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。
（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml1mol/L的NaOH溶液中。
若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl、NaClO和NaClO3等钠盐）mol，反应中转移电子的物质的量（n）的范围是。
27.（14分）
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是
（填序号）
序号
A
B
C
D
目的
压强对平衡的影响
温度对转化率的影响
增加O2浓度对速率的影响
浓度对平衡常数的影响
图示
（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。
甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
乙。
（填“>
”“<
”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正v逆。
Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2。
则下列说法中正确的是。
A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为。
（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（用离子浓度符号表示）
（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。
（已知该温度下H2SO3的电离常数：
Ka1=1.0×
10-2mol/L，Ka2=6.0×
10-3mol/L）
28.（14分）
Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。
（1）写出图1中阴极的电极反应式。
（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是。
H2SO4
Ⅱ.辉钼矿（MoS2）是一种重要的矿物。
图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。
580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。
图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。
100
80
60
40
20
已知：
MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；
MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。
试回答：
580
610
600
420
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
物质的量含量
空气
燃气
0 2 4 6 8 1012
炉层序号
图3图4
（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是。
（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因。
（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为。
（4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式。
36．（15分）
【化学——选修2：
化学与技术】
（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸。
（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。
（2）SO2和O2的反应为 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
A．v正（SO2）=v正（SO3）
B．各组分的体积分数不再变化
C．反应体系的温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。
试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
（写名称）
（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.氨水、酚酞试液D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）来制备绿矾（FeSO4·
7H2O）。
其中测定绿矾产品中FeSO4·
7H2O含量的实验步骤为：
a．称取5.2g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00mL。
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。
（2）滴定达到终点的标志是。
（3）产品中FeSO4.7H2O的质量分数为。
37．（15分）
【化学—选修3：
物质结构与性质】
a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；
a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1（a）<
I1（c）<
I1（b），且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态；
d为周期表前四周期中电负性最小的元素；
f的原子序数为29。
请回答下列问题。
（如需表示具体元素请用相应的元素符号）
（1）写出ac2的电子式__________；
基态f原子的外围电子排布式为。
（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点。
（填“高”或“低”）
（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。
①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。
38．（15分）
【化学—选修5：
有机化学基础】
已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为、。
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。
（3）I的结构简式为____________________________。
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式。
（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；
其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为。
①属于芳香族化合物
②能与NaOH溶液反应
③能发生银镜反应
高三二模化学参考答案
7.C8.D9.C10.D11.A12.B13.B
说明：
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；
方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
26.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）MnO2+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均计分）
（2）浓硫酸冷凝，便于收集产品（合理答案均计分）
（3）玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）
（4）排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应（合理答案均计分）
（5）蒸馏（6）0.15（1分）0.15mol＜n＜0.25mol（无单位此次不扣分）
27.（每空2分，共14分）
（1）C（有错计0分）
（2）<
（3）I>
IIBC（对一个计1分，有错计0分）
（4）90%（5）c（Na+）＞c（HSO3—）＞c（H+）＞c（SO32—）＞c（OH—）（有错计0分）（6）1/6×
10-2或1.67×
10-3
28.（除标注外，每空2分，共14分）
Ⅰ
（1）2H2O+2e—=H2↑+2OH—或2H++2e—=H2↑
（2）缺阴离子交换膜（3分，合理答案均计分）
Ⅱ
（1）收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色（合理答案均计分）
（2）5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3）1:
1:
（4）MoS2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=＋67KJ/mol（3分）
36.（除标注外，每空2分，共15分）
（一）
（1）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）BCD（少对一个扣1分，有错计0分）（3）冷凝管（4）BD（对一个计1分，有错计0分）
（二）
（1）518H+514H2O（有错计0分）
（2）滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成红色，且半分钟不恢复原来颜色（合理答案均计分）
（3）93.56%或93.6%（3分）
37.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）3d104s1
（2）N2O（写NO2+也计分）
（3）高（4）KO2（5）①原子晶体（1分）
C—N键的键长小于C—C键，C—N键的键能大于C—C键（合理答案均计分）②SP3
38.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）酯基（1分）醛基（1分）
（2）②③（对一个计1分，有错计0分）
（3）或C6H5COCH3
（4）
（5）
（6）14（3分）
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