华师大版科学九年级上暑期预习练习卷11金属I卷文档格式.docx
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D.①②③④
3.（2分）
分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A.A
B.B
C.C
D.D
4.（2分）
下列有关金属材料的说法正确的是（）
A.硬铝片比纯铝片硬度小
B.钢的性能优良，是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
5.（2分）
下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）
A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
6.（2分）在反应4A+3B═2C中，若2.7gA完全反应生成5.1g的C．已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）
A.204
B.68
C.51
D.102
7.（2分）现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（）
A.铬＞铜＞银
B.铜＞铬＞银
C.铬＞银＞铜
D.银＞铬＞铜
8.（2分）已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9：
8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（）
A.8g
B.16g
C.9g
D.18g
9.（2分）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。
由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A.La2O3和HCl
B.La（OH）3和HCl
C.NaCl和La（OH）3
D.La和HCl
10.（2分）用数轴表示一些科学知识时直观、形象、简明。
下列表示正确的是（）
A.
B.
C.
D.
二、填空题（共8题；
共30分）
11.（3分）
新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．
①金属材料
②无机非金属材料
③合成材料
④复合材料
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________
．
（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________
（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________
12.（2分）铁的使用非常广泛，但较容易生锈。
（1）工业上炼铁的反应原理是：
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2,该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有________性。
（2）根据上图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是________。
13.（6分）某化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡．李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜。
（1）请你帮他完成实验报告
实验步骤
实验现象
结论
①取2mL废水加入试管中，滴入适量氢氧化钠溶液
②取2mL废水加入另一试管中，滴入适量硝酸钡溶液
（2）甲、乙、丙三位同学分别提出下列三种治理这种废水的方案：
甲：
加适量烧碱沉淀后排放
乙：
加适量生石灰沉淀后排放
丙：
加适量氯化钙沉淀后排放
上述化工产品的市场参考价格：
烧碱15元/kg生石灰0.3元/kg氯化钙4元/kg经分析比较，综合考虑后，你认为________同学提出的方案最合理．理由是________。
14.（2分）现有①赤铁矿（主要成分Fe2O3）②磁铁矿（主要成份Fe3O4）③黄铁矿（主要成份FeS2）三种铁矿石．请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是________（填序号），原因是________．
15.（2分）如图是一些常见物质间互相转化的关系图（部分反应条件已省略）。
A、B均为无色气体，X为固体，Y为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，E、F为常见金属，试推断：
（1）乙、戊物质的化学式分别为________。
（2）写出下列转化的化学方程式（丙+X→F+Y）：
________。
16.（2分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：
（1）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________．
（2）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．一定有剩余的金属是________．
17.（10分）用化学式表示下列物质
（1）温度计中的银白色金属是________
（2）用于制作导线的紫红色金属是________
（3）在下图中，铁片最易生锈处是________处，（填A、B、C处），铁生锈实际上是铁和________、________等物质相互作用，发生了复杂的化学反应．防止铁制品生锈的方法有________（写出一种）．
（4）世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是________．黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（填“大”、“小”或“相同”）．
（5）将下面的金属活动性顺序补充完整：
K
Ca
Na
Mg
Al________
FeSnPb（H）________
HgAgPtAu．
18.（3分）某小组探究可溶性碱的化学性质时，发现将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．请你和他们一起完成相关的探究
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：
两者发生了化学反应；
猜想②：
两者没有发生化学反应
【实验探究】四位同学分别设计出了下列4种实验装置．
①装置（3）出现的实验现象________．
②有同学对上述4个实验提出质疑，认为实验不严谨，其理由是二氧化碳也溶于水，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是________．
③小明同学认为也可以通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告．
实验方法、现象
实验结论
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了________反应．
三、实验探究题（共2题；
共6分）
19.（1分）现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．
20.（5分）某工厂的废液中含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质，工厂常用下列流程将废液充分利用：
（1）写出步骤①中发生的化学方程式________
，为什么要加入过量的铁粉________
；
（2）写出步骤②中发生的化学反应现象是________；
（3）写出滤渣B的化学式：
________
（4）将步骤①和②中产生的滤液B混合进行蒸发结晶，此操作过程需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台和________
四、解答题（共3题；
共26分）
21.（3分）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）从现象可知，镁条和盐酸反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）当镁条还有剩余时，溶液中的溶质是________（填化学式）．
22.（13分）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为________；
t4～t5时段固体质量不变，是因为________。
（2）t4时，制得氧气质量是________克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？
（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。
（应做适当标注）
23.（10分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）稀盐酸的质量分数．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
14-1、
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
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