化学内蒙古包头市中考真题解析版.docx

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化学内蒙古包头市中考真题解析版

2019年内蒙古包头市中考真题

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12O-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108

一、选择题（本题包括6个小题,每小题2分,共12分.每小题只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

1.下列变化是化学变化的是（）

A.海水晒盐B.铁丝燃烧C.石墨导电D.干冰升华

【答案】B

【详解】A、海水晒盐是物质在溶液中的结晶过程，没有生成其他物质，是物理变化，故A错误；

B、铁丝燃烧生成了四氧化三铁，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、干冰升华只是状态发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故C错误；

D、冰雪融化是由固体变成液体，没有生成其他物质，是物理变化，故D错误。

故选B。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.下列做法合理的是（）

A.发现家中天然气泄露，立即打开抽油烟机

B.为治理雾霾，禁止使用化石燃料

C.为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下

D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料，可减少对环境的污染

【答案】D

【详解】A、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，发现家中天然气泄露，不能打开抽油烟机，应打开窗户通风，关闭阀门，故A错误；

B、禁止使用化石燃料，不符合现代社会发展的需求，故B错误；

C、将电池深埋地下会污染土壤和地下水，故C错误；

D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料，减少有害气体的排放量，减少对环境的污染，故D正确。

故选D。

3.下列叙述正确的是（）

A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

B.pH大于7的溶液一定是碱溶液

C.不同种元素组成的物质都是化合物

D.电解水实验表明：

水是由两个氢原子和一个氧原子构成的

【答案】A

【详解】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁，故A正确；

B、碱溶液

pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故B错误；

C、化合物含有不同种元素，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氢气与氧气组成的混合气体，故C错误；

D、电解水实验时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变。

电解水实验表明：

水是由氢元素和氧元素组成，故D错误，故选A。

4.下列实验能够达到目的是（）

A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤

B.为制备Cu（OH）2可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤

C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成

D.分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸

【答案】C

【详解】A、K2SO4能与适量BaC12反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，除去KNO3溶液中混有

K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故A错误；

B、Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。

为制备Cu（OH）2将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤得到硫酸钡与氢氧化铜的混合物，故B错误；

C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；将蓝色沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成，故C正确；

D、氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能和盐酸反应生成氯化镁和水，分离KCl和MgCl固体：

加水溶解，加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，向固体中加适量盐酸，然后再蒸发结晶，分别得到氯化钾固体和氯化镁固体，故D错误。

故选C。

【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）

A.5.6g铁和锌B.10g镁和氧化镁

C.10g碳酸镁D.10g碳酸钠和碳酸锌

【答案】C

【详解】设：

10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。

    x=4.4g；左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6g。

右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。

A、假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。

y=0.2g；

假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是z。

z≈0.17g； 所以5.6g铁和锌后，右盘中实际增加的质量在5.4g～5.43g之间，不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g，故A错误；

B、假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是a。

a≈0.83g，由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水， 所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘

增重一定大于5.6g，故B错误；

C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应，生成44份质量的二氧化碳，10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g，右边烧杯的质量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸镁天平平衡，故C正确；

D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，碳酸钠的相对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125，所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使天平平衡，故D错误。

故选C。

【点睛】解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系。

6.下表中有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）

A

B

C

D

向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁

向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝

加热高锰酸钾固体制氧气

【答案】B

【详解】A、向一定质量的稀硫酸中加入足量铁，溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始，图像与事实不相符，故A错误；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂质量不断增加，反应结束后，加入稀盐酸，溶剂质量仍不断增加，增加的幅度减小，图像与事实相符，故B正确；

C、金属与酸反应时，氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据镁、铝与盐酸反应生成氢气与金属质量的关系

；

可知，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，图像与事实不相符，故C错误；

D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后，固体中氧元素质量不断减少，反应结束后剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量不为零，图像与事实不相符，故D错误。

故选B。

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

二、填空题（本题包括4个小题,化学方程式2分，其余的每空1分,共21分。

请将答案写在答题卡的对应位置）

7.

（1）用化学符号填空:

2个氮分子_____；相对分子质量最小的氧化物_____

（2）根据图回答:

1如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子（填数字）。

②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____。

（3）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

试回答:

1t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______________

②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____（填字母）

A溶液变为饱和B溶解度增大

C溶质质量增加D溶质的质量分数不变

（4）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。

1小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。

于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：

Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_________________（写出一组即可）。

2小组同学将丙试管中

物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。

写出a点对应溶液中所含的溶质是_____________________

（填化学式）

【答案】

（1）.3N2

（2）.H2O（3）.4（4）.Mg（OH）2（5）.甲=乙>丙或丙<乙=甲（6）.BC（7）.铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或铜和稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）（8）.硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3]

【详解】

（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子表示为3N2；

水是相对分子质量最小的氧化物；化学式为：

H2O；

（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12，表示4种元素；

②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg（OH）2；

（3）①根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙或丙<乙=甲；

②A　t3℃时，甲的溶解度大于70g，t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液为不饱和溶液，故A错误；

B　根据溶解度曲线可知，升温到t3℃时，溶解度增大，故B正确；

C　t2℃时，甲的溶解度50g，将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，t3℃时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C正确；

D根据C选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D错误，故选BC；

（4）①甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸（或稀硫酸）等；

②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：

锌＞铜＞银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3]。

8.根据下图回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

应选择的发生装置是_____（填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是_____________________

（写出一种即可），实验完华后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和_______________________

（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用下图中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物

1B装置中应盛放的试剂是_________________

2如果D、,E装置顺序对调,将会导致__________________________

【答案】

（1）.A

（2）.装置漏气（或药品不足）（3）.漏斗、玻璃棒和酒精灯（4）.浓硫酸（5）.无法检验气体产物

【详解】

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

反应物是固体，反应

条件是加热，应选择的发生装置是A，若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是装置漏气（药品不足），二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于，实验完华后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，可加水溶解，过滤，洗涤烘干滤渣，需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和酒精灯；

（2）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，可先用氢氧化钠吸收二氧化碳，再用浓硫酸除去水蒸气，净化后的气体能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验反应的产物。

①B装置中应盛放的试剂是浓硫酸；

②二氧化碳能与氢氧化钠反应，但没有明显的实验现象，如果D、E装置顺序对调,将会导致无法检验气体产物。

9.A~F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。

它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。

请回答下列问题：

（1）A的化学式____________________

（2）D的化学式____________________

（3）写出F→C的化学方程式____________________________________________

【答案】

（1）.Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）

（2）.CO2[或FeCl3或Fe2（SO4）3]（3）.当D为二氧化碳时，2H2O

2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2（SO4）3或Fe（NO3）2时，2H2O

2H2↑+O2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

【分析】A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱，所以A是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O），E是氢氧化钠，A（氧化铁）能转化为D，E（氢氧化钠）能与D反应，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，氢氧化钠与氯化铁（或硫酸铁）反应生成氢氧化铁和氯化钠（或硫酸钠），所以D可能是二氧化碳（或氯化铁或硫酸铁）；B能与A（氧化铁）、E（氢氧化钠）反应，能转化为D（二氧化碳或氯化铁或硫酸铁），铁、氢氧化钠都能与盐酸（或硫酸）反应，盐酸或硫酸能与碳酸钙反应生成氯化钙（或硫酸钙）、水和二氧化碳，所以B可能是盐酸（或硫酸）；E（氢氧化钠）能与F想到转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，所以F可能是碳酸钠（或水）；F（碳酸钠）能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C可能为二氧化碳，由于A~F是常见的六种不同物质，当C为二氧化碳时，则D为氯化铁或硫酸铁；F能与C相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，盐酸与活泼金属反应能生成氢气,，所以当F为水时，C可以是氢气，将猜想代入框图，推断合理。

【详解】根据以上分析可知：

（1）A的化学式为：

Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；

（2）D的化学式：

CO2[或FeCl3或Fe2（SO4）3]；

（3）当D为二氧化碳时，C是水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2（SO4）3时，D为二氧化碳或水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气或碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：

2H2O

2H2↑+O2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10.有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。

为探究其组成，进行如图实验:

（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有_________________。

（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。

则可确定原固体中一定含有________________________________

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是________________________________（填离子符号）

（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是_______________

_________________________________________________________，通过观察现象即可确定。

【答案】

（1）.氯化铁（或FeCl3）

（2）.碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）（3）.Na+、NO3-、Ba2+、OH-（4）.取无色溶液C少许于试管中，加入足量的稀硝酸，然后再加入硝酸银溶液（合理即可）

【分析】加水溶解为无色溶液A，氯化铁溶液呈黄色，故固体中不含有氯化铁，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，因此二者不能共存，碳酸钠和氯化钙至少有一种不存在；加入一定量硝酸钡产生白色沉淀B，硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以碳酸钠和硫酸钠至少存在一种。

【详解】根据以上分析可知：

（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有氯化铁；

（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随着滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。

根据图示可知，沉淀部分溶解，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀B是碳酸钡与硫酸钡的混合物，则可确定原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不存在氯化钙；

（3）无色溶液C中一定存在硝酸钠，可能存在氢氧化钠、氯化钾、硝酸钡（过量的），或可能存在氢氧化钠、氯化钾、碳酸钠（过量的），或可能存在氢氧化钠、氯化钾、硫酸钠（过量的）。

取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，一定是二氧化碳与溶液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡白色沉淀，所以溶液C中一定存在硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，无色溶液C中一定含有的离子是Na+、NO3-、Ba2+、OH-；

（4）根据上述分析可知，原固体中可能含有的物质是氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是取无色溶液C少许于试管中，加入足量的稀硝酸，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则存在氯化钾。

三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）

11.取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，固体逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。

过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。

计算:

（1）该样品中铁的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】11.2g14.6%

【详解】

（1）剩余固体是3.8g，该样品中铁的质量=15g-3.8g=11.2g；

（2）设：

恰好完全反应盐酸中氯化氢的质量为x，生成的氯化亚铁质量为y，氢气质量为Z。

x=14.6g；

y=25.4g；

z=0.4g；

设：

参加反应的盐酸质量为m，则有：

m=100g；

所用稀盐酸的溶质质量分数=

。