I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO
（H＋）、H2O2、O2、ClO－、ClO
等氧化剂氧化
次卤酸
盐（XO－、
F除外）
均具有氧化性（填“氧化”或“还原”）
次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质（F除外）：
如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
卤酸盐
（XO
、
F除外）
均具有氧化性（填“氧化”或“还原”）
卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质（F除外）：
如ClO
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
（2）卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水
颜色
AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色
感光性
除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料
【特别提醒】实验室里常用萤石（CaF2）与浓H2SO4反应来制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4
CaSO4＋2HF↑。
6．卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
生成
（2）置换——萃取法
未知液
有机层呈
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液
蓝色溶液，表明有I－
【典例2】（杭州外国语学校2019届模拟）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生______色气体。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱。
【答案】
（1）黄绿
（2）湿润的淀粉 KI试纸变蓝
（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
【解析】
（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2。
（2）Cl2遇湿润的淀粉 KI试纸时，发生反应：
Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明Cl2的氧化性强于I2。
（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
（4）C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：
Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。
（5）过程Ⅲ的B中溶液由黄色变为棕红色说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
【变式2】（湖北黄冈中学2019届模拟）IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为________（填中学常见的无机反应类型）。
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。
现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：
________________________。
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________（填字母）。
A．新制氯水 B．碘水
C．SO2D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：
在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO
和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________。
（5）已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________（填字母）。
A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
B．2HCN＋CO
===2CN－＋CO2↑＋H2O
C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO
D．HCN＋CO
===CN－＋HCO
【答案】
（1）＋1 复分解反应
（2）IBr＋SO
＋H2O===I－＋Br－＋SO
＋2H＋
（3）①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3的平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失 ②AC
（4）2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋5Cl－＋N2↑＋H2O
（5）AD
【解析】
（1）Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应（非氧化还原反应）。
（2）IBr具有强氧化性，I元素显＋1价，被还原成I－，SO
被氧化成SO
，因此离子方程式为IBr＋SO
＋H2O===I－＋Br－＋SO
＋2H＋。
（3）①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe（SCN）3完全反应，溶液红色褪去；②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原，故A、C正确。
（4）CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
（5）根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序（酸性强弱）为H2CO3>HCN>HCO
，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。
考点一氯气的性质
【典例1】下列说法错误的是（ ）
A.（2019浙江）液氯可以储存在钢瓶中
B.（2018年全国卷II）漂白粉可用于生活用水的消毒
C.（2017天津）用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D.（2019江苏）MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
【答案】C
【解析】液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故D错误。
【变式1】下列说法不正确的是（ ）
A．（2018·全国卷Ⅱ，7B）漂白粉可用于生活用水的消毒
B．（2018·北京，9B）石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
C．（2018·海南，5D）氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
D．（2017·全国卷Ⅲ，9B）清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
【答案】B
【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
考点二氯水的性质
【典例2】（2019·江西九江一中期末）下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
【答案】D
【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，A正确；新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，B正确；氯气与水发生反应：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，C正确、D错误。
【方法技巧】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
【变式2】（2019·宁夏银川一中模拟）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
【答案】B
【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO
与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。
考点三氯气的实验室制法
【典例3】（2019·山东泰安一中模拟）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略）。
（1）制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；
同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：
________________________________________________________________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________（填字母）。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性强于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。
观察到的现象是________________________________________________________________________。
【解析】
（1）根据氧化还原反应的规律，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C发生堵塞，装置B中的压强会增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）验证氯气是否具有漂白性，要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性，因此Ⅰ处应为湿润的有色布条，Ⅱ处应为干燥剂，Ⅲ处应为干燥的有色布条，U形管中
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