高中化学第一轮复习练习卷卤族元素及其重要化合物.docx
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高中化学第一轮复习练习卷卤族元素及其重要化合物
2019年高中化学第一轮复习练习卷
卤族元素及其重要化合物
班级姓名
A组
考点一 氯及其化合物的性质
1.（人教必1,四-2-2,变式）在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验和结论一致且正确的是（ ）
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO
答案 B
2.（2017四川成都五校联考,15）向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是（忽略溶液体积变化）（ ）
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
答案 A
3.（2017吉林通化一检,14）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化情况如下图所示,下列有关说法中正确的是（ ）
A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol·L-1
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2
2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=2∶2∶3
答案 C
4.（2016江西九江七校一联,2）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列分析正确的是（ ）
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③中的反应均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
答案 B
5.（2018河南、河北重点高中一联,18）亚氯酸（HClO2）是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
（1）HClO2中氯元素的化合价为 ;亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）已知常温下Ka（HClO2）=1.1×10-2,则反应HClO2+OH-
Cl
+H2O在常温下的平衡常数K= 。
（3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。
已知:
Cl2和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。
①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为 。
②pH越小,脱除率越大,其原因是 。
答案
（1）+3 6∶1
（2）1.1×1012
（3）①2SO2+Cl
+2H2O
2S
+Cl-+4H+
②亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强,pH较小时有利于释放出ClO2及Cl2,ClO2和Cl2溶于水可提高脱除率
6.（2016湖南六校联考,28）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹,可供选择的试剂有:
Cu片、MnO2粉末、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞）。
请按要求填空:
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水,即可制得氯水。
将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液褪色,甲同学给出的结论是氯气溶于水生成了酸,将NaOH中和后使溶液褪色。
①写出制取氯气的化学方程式:
。
②乙同学认为甲同学的结论不正确,他认为褪色的原因可能是 。
③如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂,现象,结论）:
。
（2）B、D、E装置相连后,可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为 。
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:
先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
③试管丁中的NO2与水充分反应,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直到试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算,结果保留两位有效数字）。
答案
（1）①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯气与水反应生成了漂白性的物质,将溶液漂白
③向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若溶液变红,则甲正确,若溶液不变红,则乙正确
（2）①Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②a、b c 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁 ③0.045mol/L
考点二 卤素性质的相似性和递变性 海水资源的开发利用
7.（2018河南、河北重点高中一联,12）用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法错误的是（ ）
A.上述工艺流程中未涉及置换反应
B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
答案 D
8.[2018河北“名校联盟”质监
（一）,12]已知:
S
+I2+H2O
S
+2H++2I-。
某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S
向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是（ ）
A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含N
C.可能含S
D.可能含有I-
答案 D
9.（2017四川成都五校联考,20）类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O
C.CO2是直线形分子,推测CS2也是直线形分子
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热也可制HBr
答案 C
10.（2017福建厦门一中月考,17）根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是（ ）
已知:
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需要解决其对设备的腐蚀问题
答案 D
11.（2016湖南永州祁阳二模,11）以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2
④HF、HCl、HBr、HI中还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢气化合最容易的是F2
⑥HF、HCl、HBr、HI中沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
A.只有①B.②⑤⑦C.①⑥D.③④
答案 C
12.（2016海南七校联盟一联,17）三氯化碘（ICl3）在药物合成中应用非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。
实验室可用下图装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是 。
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为 。
（3）装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
。
（4）试剂X为 。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃条件下反应,则装置D适宜的加热方式为 。
答案
（1）蒸馏烧瓶
（2）Ca（ClO）2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
（4）碱石灰
（5）水浴加热
B组
（满分85分 时间:
40分钟）
一、选择题（每小题6分,共42分）
1.（人教必1,四-2-4,变式）实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2,其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2+、K2Cr2O7→Cr3+。
若制取等量的Cl2,电子转移数最少的是（ ）
A.MnO2B.KClO3
C.KMnO4D.K2Cr2O7
答案 B
2.（2018江西西路片七校一联,6）下列说法不正确的是（ ）
A.SO2是引起酸雨的主要原因之一
B.高压钠灯常用于道路的照明
C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉
D.金属镁常用来制造信号弹和焰火
答案 C
3.（2018吉林四盟校期中联考,24）A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列判断正确的是（ ）
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
答案 B
4.（2017河南、河北名校联考,8）以海水为原料制取金属镁的主要流程如下:
下列说法正确的是（ ）
A.“操作X”为结晶
B.“操作Y”为蒸发浓缩并灼烧
C.电解时阳极的电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑
D.电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却
答案 C
5.（2017湖南湘中名校联考,9）已知H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法中正确的是（ ）
A.物质的还原性:
HI>H2SO3>HCl
B.HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1
C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:
5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O
4S
+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
答案 C
6.（2017福建四地六校一联,9）某溶液中可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、C
、Cl-等离子。
某同学进行下列实验:
取少量原溶液,测得溶液呈强碱性,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色。
关于该原溶液的推测正确的是（ ）
A.溶液中可能存在Mg2+和Fe3+
B.溶液中可能存在Br-和Cl-
C.溶液中可能存在Ba2+和Cl-
D.溶液中一定存在Na+和C
答案 D
7.（2016河北衡水中学二调,17）向含S
、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
答案 C
二、非选择题（共43分）
8.（2018吉林长春普通高中一模,15）（13分）工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。
某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知:
Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g/cm3,微溶于水,有毒。
回答下列问题:
（1）实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭活塞 ,打开活塞 ,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量Cl2;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为 。
（3）X试剂可以是 （填序号）,步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为 。
A.H2O B.饱和食盐水 C.饱和Na2SO3溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为 。
（5）蒸馏时,除酒精灯、石棉网、铁架台外,还应该选择仪器 （填序号）。
蒸馏操作中应控制温度为 。
答案
（1）a、c b、d
（2）Cl2+2Br-
Br2+2Cl-
（3）C Br2+S
+H2O
S
+2Br-+2H+
（4）NaOH溶液（合理即可）
（5）①③⑤⑥⑦ 59℃（58.78℃~60℃之间均可）
9.（2017广东中山一中二测,25）（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;
②CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
（金属离子浓度为0.01mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3,其主要作用是（用离子方程式说明） 。
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式:
;若不慎向浸出液中加了过量的NaClO3,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式:
。
（3）系列操作中包含3个基本实验操作,依次是 、 和过滤。
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时,所得滤液中金属离子有 ;萃取液中含有的主要金属阳离子是 。
（5）为寻找合适的萃取剂,发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。
请写出有关萃取规律,并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。
;
。
答案
（1）2Co3++S
+H2O
2Co2++S
+2H+
（2）6Fe2++Cl
+6H+
6Fe3++Cl-+3H2O
Cl
+5Cl-+6H+
3Cl2↑+3H2O
（3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）Mn2+、Co2+、Na+ Mn2+
（5）规律:
同种离子的萃取率随pH增大而增加（或相同pH时,不同离子萃取率顺序为Fe3+、Zn2+、Cu2+、Mn2+、Co2+、Ni2+或当pH达到5及以上时,各离子的萃取率均已接近100%） 当溶液pH达到5.2时,Co2+与Mn2+萃取率均接近100%,无法使用该萃取剂分离Co2+和Mn2+
10.（2016河南中原名校一联,19）（15分）二氧化氯（ClO2）气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
（1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2,化学方程式为2KClO3+4HCl（浓）
2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,浓盐酸在该反应中表现出的性质是 。
（2）实验室常用KClO3、草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备ClO2,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）将ClO2通入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:
。
（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示）,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知:
2S2
+I2
S4
+2I-）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 。
②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是 。
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是 mg·L-1。
答案
（1）酸性和还原性
（2）1∶1
（3）5H2S+8ClO2+4H2O
18H++5S
+8Cl-
（4）2.5
（5）①2ClO2+2I-
2Cl
+I2
②Cl
+4I-+4H+
Cl-+2I2+2H2O ③0.675
C组
方法 卤素离子的检验方法
1.（2018辽宁六校协作体期中,12）下列关于物质或离子检验的推断正确的是（ ）
A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有S
C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+
D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-
答案 C
2.（2018湖南五市十校教研教改共同体联考,11）某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、C
、S
、Cl-中的几种,某学生进行了下列实验:
①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
原溶液中一定大量存在的离子组是（ ）
A.Na+、Fe3+、S
B.C
、Cl-、S
C.Mg2+、I-、S
D.Na+、S
、C
答案 D
3.（2017广东中山一中二测,15）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定
含有C
B
将干燥的Cl2通过有色鲜花
鲜花褪色
Cl2有漂白性
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液呈紫色
原溶液中有I-
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生气体
Na2O2没有变质
答案 C
4.（2016河北百校联盟一联,15）已知某无色溶液中含有下列离子中的几种:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S
、S
为了确定溶液的组成,某学生进行了如下探究实验:
①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7;
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色;
③另取少量溶液,向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生;
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
根据上述实验判断下列结论正确的是（ ）
A.溶液中一定含有Br-、S
B.溶液中一定含有Na+,不含Ba2+
C.实验①与上述离子的检验没有关系,可以省略
D.由实验④可以判断溶液中含有Cl-
答案 B
5.（2017河北唐山一中调研,20）某同学设计如图所示的实验方案,请回答下列问题。
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7）,还原产物是（CrCl3）,写出A中反应的离子方程式:
。
（2）B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、 。
拆去a导管的后果可能是 。
（3）U形管C中盛装的可以是 （填序号）。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。
（5）E装置中进行的实验存在明显不足,它是 ,溶液X可以是 （填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液
③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液
⑤硫氢化钠溶液⑥硫化钠溶液
答案
（1）Cr2
+14H++6Cl-
2Cr3++3Cl2↑+7H2O
（2）做安全瓶,防止实验过程中因导管堵塞而发生事故 浓盐酸不能顺利滴入蒸馏烧瓶
（3）③
（4）实验完毕,打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色
（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰 ①④⑥
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