八年级科学下册第4讲元素与元素符号教案浙教版.docx
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八年级科学下册第4讲元素与元素符号教案浙教版
元素与元素符号
授课日期
××年××月××日
时间
A/B/C/D/E/F段
主题
第四讲元素与元素符号
教学内容
1、目标:
2知道自然界的物质由100多种元素组成,从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。
②认识常见元素符号,熟记1-18号元素名称及符
号,会查阅元素符号;
3初步认识元素周期表,知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
2、重点:
1元素的概念、种类;②区别单质、化合物、混合物;③元素符号的认识、书写及意义,认识元素周期表及其包含的信息;
3、难点:
1概念区分:
元素,区别单质、化合物、混合物;②元素符号的认识、书写及意义,
问题:
我们已经学习了物质的微观粒子模型,请同学们想想由金属钠在氯气中燃烧抽取食盐(氯化钠)的电子得失过程是怎么样的?
如果是氢气在氯气中燃烧呢,又可以怎样表示?
答案:
知识点一:
组成物质的元素
1、元素概念:
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。
判断是否为同种元素,关键看质子数。
2、元素的种类和分类:
人类已知的化学元素有110多种,其中有些是人造元素。
根据性质的类似,初步把元素分类为金属元素和非金属元素(含有稀有元素)
3、对元素概念的理解:
1元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。
只讲种类,不讲个数。
②质子数是划分元素种类的标准。
质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。
如Na+与Na都属于钠元素,但Na+与NH4+不属于同一种元素。
③同种元素可以有不同的存在状态。
如游离态和化合态。
④同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。
如Fe2+与Fe3+。
⑤同种元素的原子可以是不同种原子。
如碳元素有三种不同中子数的碳原子:
612C、613C、614C.
【典型例题】
例1、下列关于元素的叙述中,正确的是()
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
解析:
A、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素,粒子可以是原子、分子等,如水分子和氖原子的
质子数相同,但不属于同种元素,故选项说法错误.B、由于同种元素的原子中,中子数可以不同,所以同种元素原子的质量也不完全相同,故选项说法错误.C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),故选项说法错误.D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),不同种元素的根本区别是核内质子数不同,故正确.
答案:
D
点评:
根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。
例2、下列关于物质组成的说法正确的是(双选)()
A.二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的
B.每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C.二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
解析:
“二氧化碳”指二氧化碳这种物质,既可从宏观角度来认识,也可从微观角度来认
识,从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”,而从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成”。
“二氧化碳分子”是指二氧化碳这一种分子,而分子是由原子构成的,所以我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。
至于C,我们说元素只讲种类,不讲个数。
故C也是错的。
答案:
BD
例3、下列元素属于非金属元素的是()
A.氧B.铜C.钡 D.汞
解析:
非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种。
在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区。
包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
答案:
A
【变式训练】
1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的()
A.质子数不同B.中子数不同
C.核外电子数不同D.原子质量不同
解析:
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,故选A。
答案:
A
2、下列关于元素的叙述中,正确的是()
A.同种原子的统称为元素B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同
解析:
本题考查的是对元素概念的理解。
同类原子与同种原子不同,核内质子数相同的原子为同类原子,但中子数不一定相同,所以同类原子可以包括几种不同的原子,不能把同种原子的统称叫元素,A错;由于同种元素的原子中子数可以不同,所以同种元素的原子质量也不完全相同,B错;又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的,(可以得、失),而质子数不变,所以核内质子数决定了元素的种类,C错。
答案:
D
3、国家大剧院安装了近2万块钛(Ti)金属板。
被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点,钛的密度只有钢的60%。
钛和铁属于不同种元素是由于它们具有不同的()
A.中子数B.质子数C.最外层电子数D.相对原子质量
解析:
不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
答案:
B
4、下列元素属于金属元素的是()
A.氧B.硅C.碳 D.汞
解析:
汞是唯一一种常温下呈液态的金属。
答案:
D
知识点二:
物质的简单分类
元素用来描述物质的宏观组成:
一切物质都由元素组成的。
(1)混合物:
由多种物质组成,如一杯糖水、空气。
(2)纯净物:
由一种物质组成,如一杯水。
(3)单质:
由同种元素组成的纯净物,如一瓶氧气。
(4)化合物:
由不同种元素组成的纯净物,如一瓶二氧化碳气体。
(5)氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,如二氧化碳气体。
注意:
同种元素可以组成不同的纯净物。
如:
金刚石和石墨
单质和化合物的区别和联系:
单质
化合物
区别
宏观组成
同种元素
不同种元素
微观构成
有同种原子构成
由不同种原子构成
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下发生分解反应
联系
相互转变
它们均属于纯净物。
单质发生化合反应可以生成化合物,化合物发生分解反应可以生成单质
质子数
同一种元素的原子,不论在一单质里还是在化合物里,原子核内质子数保持不变
思考:
同种元素组成的物质一定是单质吗?
答案:
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点:
①由同种元素组成;②必须是纯净物,如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但绝不可能是化合物,如氧气(O2)、臭氧(O3)两种物质混在一起是一种混合物,但是只有一种氧元素;同样的例子还有红磷和白磷,金刚石和石墨等。
化合物与氧化物的区别和联系:
化合物
氧化物
区别
①由不同种元素组成的纯净物叫化合物
②由两种或两种以上元素组成
③不一定含有氧元素
④属于纯净物中的一类
①由两种元素组成的化合物中,如果有一种元素是氧元素,这种化合物叫氧化物
②一定由两种元素组成
③一定含有氧元素
④属于化合物中的一类
联系
氧化物和化合物是个体与总体的关系,氧化物属于化合物中的一类
【典型例题】
例1、下列关于元素的叙述正确的是()
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.目前发现的元素种类与原子种类相同
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
解析:
本题考点为化学基本概念和基本理论和元素周期律与元素周期表
答案:
A
例2、下列物质中,前一种是单质,后一种是混合物的是()
A.铁,冰水混合物B.水,氧气
C.水银,空气D.木炭,二氧化碳
解析:
A中冰水混合物都是由水分子组成的,是纯净物;B中氧气是单质;D中二氧化碳是化合物,纯净物。
答案:
C
例3、在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下图是某化学反应的微观模拟示意图,根据该图判断,下列说法中正确的是()
A.图中的反应物都是单质B.化学反应前后碳元素不再是碳元素了
C.该反应有单质生成D.该反应的生成物都是化合物
解析:
单质指的是有一种元素组成的纯净物,从微观示意图可知反应物和生成物中都含有多种元素组成的分子,即都含有化合物,A错误;反应前碳元素质子没发生变化,还是碳元素,B错误;生成物中氢气是单质,C正确;根据各个原子所代表的实际粒子可以判断该反应是水和炭的反应,反应方程式正确,D正确。
答案:
C
例4、某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质( )
A.一定是稀有气体B.一定是纯净物C.一定是一种单质D.可能是几种单质的混合物
解析:
由于同素异形体的构成,同种元素可以构成不同的物质,所以由同种元素组成的物质可能是混合物,A、当一种元素构成的一种单质时,单质不一定是稀有气体,还可能有其它的金属单质和非金属单质,故A错误;B、由同种元素可以构成不同的物质:
比如说金刚石和石墨,是两种物质,不是纯净物,故B错误;C、氧和臭氧,由同种元素可以构成,不是同一种单质,是混合物,故C错误;D、氧和臭氧,由同种元素可以构成,不是同一种物质,是混合物,所以可能是几种单质的混合物,故D正确;
答案:
D
【变式训练】
1、下列说法你认为正确的是()
A.由同种元素组成的单质性质相同
B.如果两种粒子含有的质子数相同;则它们一定属于同一种元素
C.如果两种粒子属于同一种元素,则它们原子核中的质子数一定相同
D.如果两种粒子含有的电子数相同,则它们一定属于同一种元素
答案:
C
2、在下图所示的表示气体微粒物的示意图中,“○”、“●”分别表示两种不同质子数的原子。
(1)表示纯净物的是;
(2)表示单质的是
(3)表示化合物的是;(4)表示混合物的是
解析:
该
题是一道模型题,通过构建模型考查大家的观察分析能力及对概念的辨析能力。
主要是让大家辨析纯净物和混合物以及单质和化合物的区别。
它们的主要区别是:
纯净物只由一种分子构成,而混合物是由多种分子构成;单质是由同种元素组成的纯净物,而化合物是由不同种元素组成的纯净物。
很明显图D是由两种不同的分子构成,所以是混合物;A和C都是由同种元素组成,B由不同种元素组成。
答案:
(1)A、B、C
(2)A、C(3)B(4)D
3、下列各组物质中,前一种是化合物,中间是单质,后一种是混合物的一组是( )
A.氧化铝、水和空气B.冰水混合物、硫磺和加热高锰酸钾后剩余固体物质
C.氧化镁、铁和高锰酸钾D.炭粉、二氧化碳和澄清石灰水
解析:
A、氧化铝是一种由铝和氧两种元素组成的物质,属于化合物,水是一种由H、O两种元素组成的物质,属于化合物,空气中含有氧气、氮气等多种物质,属于混合物,故A错误;B、冰水混合物是一种由H、O两种元素组成的物质,属于化合物,硫磺是一种只有S元素组成的物质,属于单质,高锰酸钾分解后的固体中有锰酸钾、二氧化锰两种物质,属于混合物,故B正确;C、氧化镁是一种由镁、氧两种元素组成的物质,属于化合物,铁是一种只有铁元素组成的物质,属于单质,高锰酸钾是一种由锰、氧、钾元素组成的物质,属于化合物,故C错误;D、碳粉是一种只有C元素组成的物质,属于单质,二氧化碳是一种由C、O元素组成的物质,属于化合物,澄清石灰水中含有水和氢氧化钙两种物质,则属于混合物,故D错误;
答案:
B
4、下列物质中属于氧化物的是( )
A.高锰酸钾
B.臭氧(O3)
C.冰
D.矿泉水
解析:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
高锰酸钾是含氧化合物,臭氧是单质,矿泉水是混合物,冰就是固态的水,由氢元素和氧元素组成,是氧化物。
答案:
C
5、在下列物质中:
①过氧化氢 ②氯化钾 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤钢
含有氧分子的是(填序号,下同);不含氧元素的化合物的是;混合物的是;属于氧化物的是。
解析:
①过氧化氢由一种物质组成属于纯净物,由氢元素和氧元素组成既属于化合物又属于氧化物;②氯化钾由一种物质组成属于纯净物,由钾元素和氯元素组成属于化合物; ③二氧化硫由一种物质组成属于纯净物,由硫元素和氧元素组成既属于化合物又属于氧化物;④液氧是氧气的液态,由氧元素一种元素组成属于单质,氧气是由氧分子构成,所以液氧中含有氧分子;⑤钢是铁的合金,属于混合物。
答案:
④;②;⑤;①③。
知识点三:
元素在自然界中的分布
1、元素在自然界中的分布是不均匀的。
下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按
质量分数排列顺序:
(1)地壳中:
O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
(2)空气中:
N%>O%
(3)人体中:
O%>C%>H%
(4)海水中:
O%>H%>Cl%
2、同位素:
具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
如氢有3种同位素,分别称为氕(H)、氘(D)、氚T),即原子核内质子数均为1,但中子数分别为0,1,2的氢原子。
同位素有天然存在的,也有人工合成的。
同一元素的同位素虽然中子数不同,但它们的化学性质基本相同。
【典型例题】
例1、据有关资料介绍,儿童缺钙会得佝偻病,成年人缺钙会得软骨病。
血液中也有少量钙,它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用,这里的“钙”是指()
A.钙单质B.钙元素C.钙原子D.钙离子
答案:
B
例2、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中()
A.同占一个位置B.占三个位置C.不占位置D.只有氕占位置
答案:
A
例3、人体内含量最多的金属元素是 ;地壳中含量最多的金属元素是 ;目前人类使用最广泛的金属元素是 。
解析:
地壳是由沙、黏土、岩石等组成的,其中含量最多的是氧元素,含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、铝、铁、钙等。
地壳中含量最高的非金属元素是氧元素;地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
(关键记
清地壳中含量最高
的前四位元素)
答案:
钙;铝;铁
【变式训练】
1、某奶粉的部分营养成分含量如下所示,表中的“钙、磷、铁、锌”是指( )
营养成分
钙
磷
铁
锌
含量/(mg/100g)
600
520
6~11
3~7
A.金属
B.非金属
C.元素
D.分子
解析:
奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不能以金属、非金属、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素,与具体形态无关.
答案:
C
2、下列说法中,错误的是( )
A.“纯碱”不是碱B.“食盐”不是盐C.“水银”不是银D.“干冰”不是冰
解析:
A、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;“纯碱”是碳酸钠,阴离子是碳酸根,不是氢氧根,因此“纯碱”不是碱.故A说法正确;B、根据盐指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,“食盐”指NaCl,电离时生成金属阳离子,因此“食盐”不是盐.故B说法错误;C、根据水银是汞,不是银.故C说法正确;D、根据固体二氧化碳叫做干冰;因此“干冰”不是冰.故D说法正确;
答案:
B
3、下列与金属有关的说法正确的是( )
A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染
C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采
解析:
A、生铁和钢都是铁的合金.生铁的含碳量为2%~4.3%;钢的含碳量为0.03%~2%.故A正确;B、一块废旧的电池可以污染600t的水,可见废电池对环境的污染很大,不能随意丢弃;故B不正确;C、在金属的导电性方面,银的导电性能最好,但价格昂贵一般不会用银作电线;故C不正确;D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀,资源有限,应按计划开采.故D不正确;答案:
A
4、从20世纪中叶开始,硅成了信息技术的关键材料,是目前应用最多的半导体材料.请回答下列问题:
(1)地壳里各种元素的含量(质量分数)如图所示,其中表示硅元素的是______(填字母).
(2)根据元素周期表可知,硅的原子序数为14,则其原子最外层电子数为______.
解析:
(1)因为硅元素在地壳里含量是第二位.所以,表示硅元素的是故选B;
(2)硅的原子序数为14,原子结构示意图:
最外层电子数为4.答案:
(1)B.
(2)4.
知识点四:
物质、元素、分子、原子间的关系
1、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述,其中元素是从宏观上对物质组成的描述,分子、原子是从微观上对物质构成的描述。
其关系如下图:
由分子构成的物质:
物质是由粒子构成的,构成物质的粒子有多种,分子是其中的一种。
世界上许多物质是由分子构成的,分子可以构成单质,也可以构成化合物。
如:
氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。
概念的理解:
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质,而物质的物理性质(如:
颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现,单个分子无法体现物质的物理性质。
④“最小”不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。
如果不是在“保持物质化学性质”这层含义上,分子还可以分成更小的粒子。
2、在讨论物质的组成和结构时,应注意
规范地运用这些概念,现举例如下:
(1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例):
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。
(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法:
①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。
②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。
表1:
元素与原子的区别与联系表
元素
原子
概念
具有相同核电荷数〔即核内质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类,不讲个数
既讲种类,又讲个数
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水由氢元素和氧元素组成,或说水中含有氢元素和氧元素
每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
联系
元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的个体,是构成并体现元素性质的最小微粒;元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子
【典型例题】
例1:
以下符号所表示的微粒:
①N;②NO;③CO2;④NH4+;⑤N2;⑥Ne;⑦Na;⑧H2O;⑨O2-;⑩Na+.
(1)属于同种元素的微粒是.
(2)能表示一个原子的是.
(3)能表示一个分子的是.
(4)能表示一个离子的是.
(5)能表示一种物质的是.
(6)既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示这种物质的是.
解析:
①N,表示氮元素;表示1个氮原子;②NO;既表示一氧化氮气体,又可表示1个一氧化氮分子;③CO2;既表示二氧化碳气体,又可表示1个二氧化碳分子;④NH4+;表示铵根离子⑤N2;既表示氮气,又可表示1个氮分子;⑥Ne;既表示氖气,又可表示1个氖原子,还可表示氖元素;⑦Na;既表示金属钠,又可表示1个钠原子,还可表示钠元素;⑧H2O;既表示水,又可表示1个水分子;⑨O2-;表示氧离子;⑩Na+;表示钠离子.其中Na和Na+;是由同种元素钠形成的不同微粒;能表示一个原子的是:
①N;⑥Ne;⑦Na;能表示一个分子的是;②NO;③CO2;⑤N2;⑧H2O;表示一个离子的是:
④NH4+;⑨O2-;⑩Na+;表示一种物质的是:
②NO;③CO2;⑤N2;⑥Ne;⑦Na;⑧H2O;既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示这种物质的是:
;⑥Ne;⑦Na.
答案:
(1)⑦⑩;
(2)①⑥⑦;(3)②③⑤⑥⑧(⑥可不写);(4)④⑨⑩;(5)②③⑤⑥⑦⑧;(6)⑥⑦.
例2、现有下列粒子①水分子 ②氢分子 ③氧分子 ④氢原子 ⑤氧原子,请选适当序号填空:
在电解水的反应中,保持氧气化学性质的粒子是______在反应过程中,______是可分的,分成______.
解析:
保持氧气的化学性质的微粒是氧分子;在反应过程中,水分子是可分的,被分解成氢原子、氧原子;在此反应中,氢原子、氧原子是不可再分的,只是重新结合成新的氢分子、氧分子.答案:
氧分子;水分子;氢原子、氧原子.
例3
、能保持物质性质不变的最小微粒是( )
A.中子
B.原子
C.分子
D.电子
解析:
分子是保持物质化学性质的最小微粒;而分子再细分后的原子,及组成原子的质子、中子、电子等都不再保持化学性质;
答案:
C
例4、例下列关于分子的说法正确的是( )
A.分子是微观世界中的最小微粒
B.将一块糖进行若干次对分,但要保持其甜味,可分为的最小微粒是分子
C.蛋白质是一种大分子,它的大小大约有几十微米
D.以上二说法都不对
解析:
分子是人们认识物质微观世界的一道大门,它是保持物质化学性质的最小微粒,而分子则由更小的微粒——原子组成,原子还可以再分。
因此选项A错,B对:
一般分子的数量级是纳米,蛋白质的分子比较大,可以达到几十纳米,lμm=103nm,用微米形容分子显然不合理,因此C选项错。
答案:
B
【变式训练】
1、下列说法不正确的是( )
A.氧气是由氧元素组成的B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C.Na和Na+属于同种元素D.S和S2-的化学性质相同
解析:
A、氧气是由氧元素组成的,说法正确;B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子;说法正确;C、Na和Na+因为质子数相同,则属于同种元素;D、因为最外层电子数决定化学性质,故S和S2-的化学性质不相同.
答案:
D
2、下列说法正确的是( )
A.原子核是由质子、中子、电子组成的B.分子是保持物质原来性质的最小微粒
C.固体和液体都有一定的体积和形状D.物质从固态变成液态体积一定变大
解析:
A、原子核是由质子和中子组成的,故该选项说法不正确;B、分子是保持物质原来性质的最小微粒,故该选项说法正确;C、固体和液体都有一定的体积,但是液体没有一定的形状,故该选项说法不正确;D、大部分物质从固态变成液态体积变大,但是冰熔化成水时体积变小,故该选项说法不正确。
答案:
B
3、宇宙中的所有天体都由______组成.物质是由极其微小的粒子组成的,这些粒子保持了物质原来的性质,我们把它们叫______.
解析:
宇宙中的所有天体都由物质组成.物质是由极其微小的粒子组成的,这些粒子保持了物质原来的性质,我们把它们叫分子.它们又由更小的微粒组成,这些微粒叫原子.
答案:
物质;分子.
知识点五:
元素符号
1、元素符号:
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
通常用某元素的拉丁文名称。
2、元素符号写法:
若只有一个字母的元素则该字母必须用大写,若有两个字母则“一大二小”第一个字母大写,第二个字母小写,如Cu,Mg等。
3、