解析：
pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求m>n。
答案：
A
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（ ）
A．7.2B．8C．6D．无法计算
解析：
pH＝5的盐酸溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c（OH－）＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。
答案：
C
5.纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是（ ）
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
解析：
水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c（H＋）和c（OH－）比25℃时纯水电离出的c（H＋）和c（OH－）大。
答案：
C
6．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是（ ）
A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6
解析：
根据常温时，1L（
mol）水中只有1×10－7mol的水电离，可以确定如下关系：
mol×NA～1×10－7mol×NA
n 1
解得n＝55.6×107。
答案：
B
7．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH－）为（ ）
A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/L
C．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L
解析：
由水电离的c（H＋）＝10－pH＝1.0×10－12mol/L，由水电离出的c（OH－）等于由水电离出的c（H＋），所以，c（OH－）也等于1.0×10－12mol/L。
答案：
D
8．在不同温度下的水溶液中c（H＋）＝10xmol/L，c（OH－）＝10ymol/L，x与y的关系如右图所示。
请回答下列问题：
（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度。
你判断的依据是
________________________________________________________________________。
（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________________________________________________________________________。
解析：
（1）根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。
（2）曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12,0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH－）＝10－2mol/L，则c（H＋）＝10－10mol/L，pH＝10。
答案：
（1）1×10－12mol2·L－2 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
（2）10
9．
（1）能否用pH试纸测氯水的pH？
_____________________________________________。
（2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4，简述操作过程。
试剂：
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
________________________________________________________________________。
解析：
（1）由于氯水有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。
（2）可通过测定溶液的pH区分0.1mol/L和0.01mol/L的H2SO4溶液。
答案：
（1）不能
（2）能；把两片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1mol/L的H2SO4
10.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，则
（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
（3）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
解析：
由c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L和a＋b＝12，可知KW＝c（H＋）×c（OH－）＝10－12mol2·L－2；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c（OH－）与水电离的c（OH－）之差，即10－b－10－a；在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH过量，c（OH－）＝
＝10－1mol/L，KW＝c（H＋）×c（OH－）＝10－12mol2·L－2，则c（H＋）＝10－11mol/L，进一步求出溶液的pH＝11。
答案：
（1）10－12mol2·L－2
（2）10－b－10－a （3）11
11．某温度（t℃）时，水的离子积为KW＝1×10－13mol2·L－2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）________25℃，其理由是________________________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。
解析：
KW随温度升高而增大，本题温度为高于25℃。
（1）H2SO4中，c（H＋）＝0.1mol/L，则NaOH溶液中c（OH－）＝
＝0.01
0．01mol/L×aL＝0.1mol/L×bL，a∶b＝10∶1
（2）若pH＝2，则c（H＋）混＝
＝0.01mol/L，a∶b＝9∶2
离子浓度关系：
假如原来NaOH溶液为9L，H2SO4溶液则为2L，n（Na＋）＝0.01mol/L×9L＝0.09mol，剩余n（H＋）＝0.01mol/L×（9L＋2L）＝0.11mol
n（SO
）＝
×2L＝0.1mol，所以：
c（H＋）>c（SO
）>c（Na＋）>c（OH－）
答案：
大于 室温时水的KW＝1×10－14mol2·L－2，小于10－13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大
（1）10∶1
（2）9∶2 c（H＋）>c（SO
）>c（Na＋）>c（OH－）
12．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数（mol2·L－2）
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25”、“<”或“＝”），做此判断的理由是______________________________________________________________________。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝__________。
（3）t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。
解析：
（1）251×10－7mol/L，
所以KW>1×10－14mol2·L－2。
（2）Na2SO4溶液中c（Na＋）＝2×5×10－4mol/L＝1×10－3mol/L，稀释10倍后，
c（Na＋）＝1×10－4mol/L，此时溶液为中性，c（OH－）＝1×10－7mol/L，
所以c（Na＋）∶c（OH－）＝10－4mol/L∶10－7mol/L＝1000。
（3）根据酸、碱中和反应物质及pH计算式：
＝10－2mol/L，解得V1∶V2＝9∶11，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－）。
答案：
（1）> 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
（2）1000
（3）9∶11 c（Na＋）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－）
1．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg
。
下列表述正确的是（ ）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：
AG＝2（7－pH）
解析：
根据定义式可看出：
中性溶液中c（H＋）＝c（OH－），AG＝0；酸性溶液，AG＞0;碱性溶液，AG＜0。
前三项均错，AG＝lg
＝lg
＝lg[c（H＋）]2＋14＝2lgc（H＋）＋14＝2（7－pH）。
答案：
D
2．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：
本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。
由于c（HCOOH）＝c（CH3COOH）＝0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）等于乙酸中c（H＋）的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。
又因pH（a）＞pH（CH3COOH）＞pH（b）即溶液a的c（H＋）＜0.10mol·L－1，CH3COOH的c（H＋）＜溶液b的c（H＋），所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）。
答案：
A
3．（2008·全国理综Ⅱ，9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L
解析：
设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。
根据反应后溶液的pH＝12显碱性列计算式。
＝c（OH－）＝10－2mol/L，解之得x＝0.05mol/L。
答案：
C
4．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．3B．4C．5D．6
解析：
本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。
Ba（OH）2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12mol2·L－2；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00mL时，恰好完全中和，根据c（H＋）×22.00mL＝c（OH－）×22.00mL，又c（OH－）＝10－4mol/L，则盐酸c（H＋）＝10－4mol/L，pH＝4，即c＝4。
答案：
B
5．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
解析：
A项中向水中加入稀氨水后c（OH－）增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c（H＋）增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。
答案：
B
6.分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②B．②C．②③D．④
解析：
由离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑可知，产生H2的量相等时n（H＋）>n（OH－），若前者产生H2多，则一定是n（H＋）>n（OH－），而pH＝1的酸中c（H＋）＝0.1mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c（OH－）＝1mol/L，所以有两种情况可产生题设。
答案：
C
7．（2008·广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
解析：
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。
当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。
HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。
答案：
D
8．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
解析：
本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知：
n（NaOH）＝10－3·x·10a－14mol，n（HCl）＝10－3·y·10－bmol，所以n（NaOH）∶n（HCl）＝
＝
×10（a＋b－14）。
若x＝y，且a＋b＝14，则n（NaOH）＝n（HCl）二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13则n（NaOH）∶n（HCl）＝
·
<1，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，则n（NaOH）∶n（HCl）＝10>1，NaOH过量，pH>7。
答案：
D
9．下列叙述正确的是（ ）
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2
B．c（H＋）等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析：
KW＝[H＋]·[OH－]，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14mol2·L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c（H＋）不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；当c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）来表示。
答案：
A
10．重水（D2O）在25℃时，KW＝10－12mol2·L－2，定义pD＝－lg[c（D＋）]，pOD＝－lg[c（OD－）]，
则下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，纯重水中pD＝7
B．25℃时，0.1mol/LNaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7
C．25℃时，1mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．25℃时，0.01mol/L的NaOD溶液中pOD＝10
解析：
由于重水的KW＝10－12mol2·L－2，故纯重水中的pD＝6，溶液中pD＋pOD＝12，中性溶液中pD＝pOD＝6。
答案：
C
11.已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2（混合液体积为原体积的和），则a和b的关系为（ ）
A．a＝b/2B．b＝a/2C．a＝b＋0.1D．a＝b＋0.02
解析：
因为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
11
b·Va·V
所以 10－2＝
＝
，a＝b＋0.02。
答案：
D
12．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的
c（OH－）的数据分别为：
甲：
1.0×10－7mol/L；乙：
1.0×10－6mol/L；丙：
1.0×10－2mol/L；丁：
1.0×10－12mol/L。
其中你认为可能正确的数据是（ ）
A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁
解析：
如果该溶液是一种强碱（例如NaOH）溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，c（H＋）＝1×10－12mol/L，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。
如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。
水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋），溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。
答案：
C
13．（2009·全国Ⅱ理综，10）现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
解析：
一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：
强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。
答案：
C
14．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：
pD＝－lg[c（D＋）]。
（1）写出重水的电离方程式。
（2）求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
（3）求25℃时，重水的pD。
解析：
（1）重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D2O
D＋＋OD－
（2）已知：
c（D＋）·c（OD－）＝1.6×10－15，所以重水中：
c（D＋）＝c（OD－）＝4×10－8mol/L
（3）25℃时，pD＝－lg[c（D＋）]＝－lg（4×10－8）＝7.4
答案：
（1）D2OD＋＋OD－
（2）c（D＋）＝c（OD－）＝4×10－8mol/L （3）7.4
15．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由_____________________________________。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________________________________________________________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。
请分析其原因：
________________________________________________________________________。
解析：
本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
（1）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH变小，
升级会员 