届西城高三期末.docx

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届西城高三期末

北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷

高三化学2017.1

试卷满分：

100分考试时间：

120分钟

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．某简易净水器如右图所示。

下列说法中，正确的是（）

2．丙烯是一种常见的有机物。

下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（）

A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3

C．球棍模型

D．聚合后的结构简式

3．下列说法中，不正确的是（）

A．油脂水解的产物中一定含甘油

B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

4．25℃时，下列有关0.1mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是（）

A．pH=1B．c（H+）=c（CH3COO－）

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

5．下列有关SO2的说法中，不正确的是（）

A．溶于水能导电，属于电解质

B．使品红溶液褪色，有漂白性

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性

D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

6．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=akJ·mol－1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是（）

7．下列离子方程式中，不正确的是（）

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜：

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多：

OH－+H+=H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H＋

8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，正确的是（）

9．下列实验装置正确的是（）

10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－N2+3Cl－+2H++3H2O。

下列说法中，不正确的是（）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+>Cl－

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放

11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。

根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（）

A．溶解度MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡MnS（s）

Mn2+（aq）+S2-（aq）

C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Mn2+（aq）

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法中，正确的是（）

13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

下列说法中，不正确的是（）

A．试剂a可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用酒精

C．步骤

的操作是过滤D．步骤

需用坩埚，步骤

需用分液漏斗

14．已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=−92kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法

15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（）

16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）

下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+

C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电

D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

（1）Si在周期表中的位置为______________。

（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

装置

中盛放的试剂是______________，装置

中发生反应的离子方程式是________________________________________________________。

（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。

SiC中，C元素显____________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是______________________________________。

18．（6分）25℃时，向10mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

（1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是___________________。

19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。

（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

Cu与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________。

该方法制CuSO4存在的不足是______________________（写出任意一条）。

（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。

实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：

.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

.……

的离子方程式是_____________________________________。

（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。

与直流电源a端相连的电极材料是___________（填“铜片”或“石墨”）。

将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是______________________。

20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

（1）上述成分中能形成酸雨的是___________（填化学式）。

（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。

利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=−58.7kJ·mol－1

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.0kJ·mol－1

CO与H2生成CH3OH气体反应的热化学方程式是______________________。

（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是_________________________________。

（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。

反应的离子方程式是_________________________________。

（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。

烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是_________________________________（填离子符号）。

21．（12分）Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂。

现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法。

资料：

新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：

Fe3++3OH－

Fe（OH）3

H++FeO2－+H2O

（1）向3支盛有1mL1.0mol·L－1FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。

充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

产生红褐色沉淀的离子方程式是____________________________________。

②当c（NaOH）≥6.0mol·L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________________________、____________________________________

（用离子方程式表示）。

（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3。

①向1mL1.0mol·L－1FeCl3溶液中滴加1.0mol·L－1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。

有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。

将沉淀过滤、洗涤后取样，____________，证明沉淀中含有碳酸盐。

②向1mL1.0mol·L－1FeCl3溶液中滴加1.0mol·L－1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。

经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3。

产生FeSO3的原因是____________________________________________________________。

（3）比较

（1）和

（2），制备Fe（OH）3的合理方法是___________________

_________________（注明试剂和用量）。

（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是____________（写出一种即可）。

22．（13分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。

下图是合成

具有特殊功能高分子材料W（

）的流程：

已知：

（1）

的反应类型是_________________。

（2）

是取代反应，其化学方程式是____________________________________________。

（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:

3，不存在顺反异构。

D的结构简式是__________________________________。

（4）

的化学方程式是___________________________________________________。

（5）G的结构简式是__________________________________。

（6）

的化学方程式是___________________________________________________。

（7）工业上也可用

合成E。

由上述

~

的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，

不易发生取代反应）

北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

1-5CDBCA6-10CCABD11-16AABDC

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

说明：

其他合理答案均可参照本标准给分。

17．（共6分）

（1）第三周期

A族（1分）

（2）饱和NaHCO3溶液（1分）CO2+H2O+SiO32－H2SiO3↓+CO32－（1分）

（3）负（1分）C、Si均位于

A族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱（2分）

18．（每空2分，共6分）

（1）NH4HSO4=NH4++H++SO42－或HSO4－=H++SO42－

（2）M（3）a、b（选对1个，得1分，选错不得分）

19．（每空2分，共10分）

（1）

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高或其他合理答案

（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

（3）

铜片

替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H++2e－=H2↑，阴极区c（OH－）＞c（H+），OH－也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高

20．（共11分）

（1）SO2、NO2（2分，写对1个，得1分，写错不得分）

（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=−99.7kJ·mol-1（2分）

（3）SO2+2H2O−2e－=SO42－+4H+（2分）

（4）CO32－+2NO2=NO2－+NO3－+CO2（2分）

（5）NH4+、SO42－、NO3－（3分，每写对1个，得1分）

21．（共12分）

（1）①Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（2分）

②FeO2－+4H+=Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3（1分）

（2）①加入少量稀盐酸，有无色气体产生（2分）

②2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+、Fe2++SO32－=FeSO3↓（2分，文字描述也可）

（3）1mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol·L-1的NaOH溶液（2分）

（4）Na2O2、NaClO等（2分）

22．（共13分）

（1）加成反应（1分）

（2）BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr（2分）

（3）（CH3）2C=CH2（2分）

（4）CH2=C（CH3）COOH+HOCH3

CH2=C（CH3）COOCH3+H2O（2分）

（5）

（2分）

（6）

（2分）

（7）

（2分）