整理版八年级下有关化学方程式的计算练习题.docx
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整理版八年级下有关化学方程式的计算练习题
科学计算题题训练
【巩固题目】
1、实验室要制取160克氧气,需要分解多少克过氧化氢?
2.用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应,可制得0.96克氧气?
3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取5.5克二氧化碳,需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克?
4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求:
①生成的二氧化碳的质量;②稀盐酸中盐酸的质量分数
5.取粉末碳酸钙样品12.5克(杂质不发生反应),放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中,恰好完全反应,
求:
⑴样品种碳酸钙的质量分数?
;⑵反应中产生的CO2的质量?
6、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后,停止加热,冷却后称得剩余固体为20.2克,经分析,在剩余固体中,二氧化锰的质量分数为25%,求:
(1)生成的氧气的质量;
(2)原混合物中二氧化锰的质量;(3)剩余固体中有多少质量的氯化钾?
7、2015年5月22日上午11时08分,中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙(CaH2)固体是登由运动员常用的能源,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题:
(1)CaH2中钙元素为+2价,则氢元素的化合价为__________;
(2)现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应,可生成多少克氢气?
8、在2X+Y2=2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量是32,Z的相对原子质量是:
()A.32B.40C.56D.64
9.下列说法不符合质量守恒定律的是:
()
A.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了
B.木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C.3g碳与8g氧气反应生成了10g二氧化碳
D.10克的蜡烛燃烧后,将生成物和未燃烧的烛油收集起来一定还是10克
10.实验室常用过氧化氢分解加入二氧化锰制氧气,下图表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像(横坐标表示时间,纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数)是:
()
A.B.C.D.
11.请你根据下图回答下列问题:
(1)指出下列编号仪器的名称:
H、I;
(2)用D装置收集某种气体时,如何判断气体已收集满:
;
(3)实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是,可以选用的收集装置是;
(4)实验室用KMnO4制取O2时,可选用的发生装置是,同时用D装置收集O2,实验停止时的操作顺序是。
(5)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。
某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,他们应选择的发生装置是,若选用G装置收集氨气,应从(选填“a”或“b”)通入
【补充】一、洗气瓶
1、收集气体
(1)瓶中有空气,用排空气法收集气体,被收集的气体既可以从长管口导入,也可以从短管口导入;瓶可正放,也可倒放。
气体导入原则:
若被收集的气体密度比瓶中气体密度小,则“短进长出”;若被收集的气体密度比瓶中气体密度大,则“长进短出”;
(1)瓶中装满水,用排水法收集气体,气体应从短口进,水从长口出;若想测出被收集气体的体积,则由长口出的水直接导入量筒中,测得水的体积就是收集到气体的体积
注意:
收集气体什么时候用排水法,什么时候用排空气法
若气体不溶于水,用排水法
若气体极易溶于水,用排空气法
12、蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢(H2S)气体,它是一种大气污染物,在空气中点燃完全燃烧时,生成SO2和水,把H2S通入浓硫酸中,发生的反应为:
H2S+H2SO4(浓)=SO2+X+2H2O
(1)上述内容中,属于H2S物理性质的是
(2)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式
(3)H2S与H2SO4(浓)反应时,生成物中X的化学式是
强化训练
1.某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O,则X的化学式(分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为( )
A.
C3H6
B.
CH3OH
C.
HCHO
D.
HCOOH
2.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后
各物质的质量如下表.根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A.
该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.
表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
36
3.同学们对化学反应方程式:
C+O2
CO2有下面的四种说法,其中错误的是( )
A.
B.
C.
D.
4.硝酸是一种具有强氧化性的酸,它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应.其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为( )
A.
NO2
B.
NO
C.
N2O
D.
N2O4
5.现有10gA和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是( )
A.
5:
1
B.
4:
1
C.
2:
1
D.
1:
1
6.关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是( )
A.
甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B.
1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C.
1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.
1gCH4和2gO2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2O
7.
表示氢原子,
表示氧原子,它们组成的分子发生了如图所示的反应.关于该反应的说法不正确的是( )
A.
该反应属于化合反应
B.
反应前后元素种类没有改变
C.
原子在化学反应中不能再分
D.
反应前后分子的种类没有改变
8.闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:
下列说法正确的是( )
A.
丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.
该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是( )
A.
一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C.
只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素
10.水在通电条件下,分解为氢气和氧气,下列化学方程式正确的是( )
A.
H2O═H2↑+O2↑
B.
2H2O
2H2↑+O2↑
C.
H2O2═2H2+O2
D.
H2O
2H2↑+2O↑
11.下列有关氧气的叙述正确的是( )
A.
铁丝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
B.
空气中氧气含量的测定实验中,可以将铜丝换成木炭
C.
用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D.
氧气的化学性质比较活泼,是可燃物
12.下列事实能用质量守恒定律解释的是( )
A.
一定量的铜丝在空气中灼烧后,质量变大
B.
10gNaCl溶解在90g水中,形成100gNaCl溶液
C.
化学反应中常伴随能量变化,有的放热,有的吸热
D.
100mL酒精与100mL水混合后,溶液体积小于200mL
13.两种物质发生化学反应的微观示意图如下(一种小球代表一种原子),下列说法正确的是( )
A.
图示中共有四种分子
B.
说明化学反应中原子可分
C.
该反应为置换反应
D.
该反应不符合质量守恒定律
14.根据质量守恒定律可知,碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕受热分解,不可能得到的物质是( )
A.
CuO
B.
H2O
C.
CO2
D.
HCl
15.推理是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论.以下类推正确的是( )
A.
在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
B.
MnO2能加快H2O2分解的速率,则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C.
含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D.
原子核由质子和中子构成,则所有的原子核中都含有质子和中子
16.下图为某化工企业生产流程示意图:
下列说法正确的是( )
A.
钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
B.
①中反应为:
2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3
C.
③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为置换反应
D.
②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:
2
17.如图为一组物质发生化学反应的示意图,其中
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子.如图分析,下了结论正确的是( )
A.
该反应属于置换反应B.“
”是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D.
该反应可表示为Y2+2Z2X
X2+2Z2
18.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁.固体质量随时间的变化关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.
生成MgO的质量:
m2gB.参加反应的Mg的质量:
m1g
C.
参加反应的O2的质量:
(m2﹣m1)g
D.
参加反应的镁和氧气的质量比:
=
19.在反应A+3B=2C+3D中,C和D的相对分子质量比是22:
9.若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC,则此反应中B与D的质量比是( )
A.
16:
9
B.
1:
1
C.
13:
6
D.
44:
23
20.氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A.
7.1%
B.
35.5%
C.
28.4%
D.
42.6%
二.填空题(共1小题)
21.使用如图所示装置制取氧气.
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式:
_________ :
(2)指出右图装置中一个明显的不足之处:
_________ ;
(3)氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是:
_________ (填字母、可多选);
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰
B.收集前,集气瓶中未注满水
C.收集后,集气瓶中仍有少量水
D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(4)在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中,某同学完成了下表所示系列实验:
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C,可以得出的结论是:
在一定条件下, _________ ;
②根据实验D、E,可以得出的结论是:
_________ 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素;
(5)将10g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为9.36g.试计算:
①产生氧气的质量;
②剩余高锰酸钾的质量.
三.解答题(共6小题)
22.某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录如下表:
H2O2溶液的质量(克)
H2O2溶液的溶质质最分数
植物的器官及质量
收集气体的体积(毫升)
收集气体的
时间(分钟)
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析:
(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是 _________ .
(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃.请你解释木条不能复燃的原因是 _________ .
(3)计算:
34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?
(氧气密度是1.43克/升)
23.维生素C是一种人体必需的维生素.查阅资料可知下列信息:
部分性质
生理作用
维生素C
化学式:
C6H806
无色晶体,易溶于水;在酸性溶液
中稳定,中性或碱性溶液中易被空气氧化…
促进人体生长发育,增强人体对
疾病的抵抗能力…
请参与下列问题的讨论.
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _________ .现有黄瓜、馒头、牛肉,其中富含维生素C的是 _________ .
(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示.实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与 _________ 有关.因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 _________ (选填“大”或“小”).
(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为:
C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下:
a.取果汁饮料10mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b.加醋酸溶液酸化
c.加入少量指示剂
d.逐滴加入稀碘水至完全反应,实验测得恰好反应时,消耗溶质碘的质量为25.4mg.计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?
②有些同学在测定时,未加入醋酸溶液酸化,测得维生素C的含量明显小于其他同学.
其原因是 _________ .
24.验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)在加热条件下使其分解制取氧气,也可用如图装置,通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气.
请你根据已学化学知识和经验回答下列问题:
(1)写出过氧化氢分解的化学方程式:
_________ .
(2)写出如图装置中仪器a的名称:
_________ .
(3)与高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气相比,用过氧化氢制取氧气的优点是:
_________ .
(4)收集氧气的方法还可用 _________ 法,你选择此方法的理由是:
_________ .
25.实验创新是中学生最为重要的科学素养.下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上.
②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象.
请分析回答:
(1)可观察带到火星的棒香立即 _________ .
(2)写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式 _________ .
(3)假定上述实验中的H2O2完全反应,可产生氧气的质量为 _________ g.(精确到0.01)
(4)下列各项是同学们对该创新实验的评价,你认为评价不合理的是 _________ .(填序号)
A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B、实验使用的药品用量太大
C、反应速度太慢,耽误时间
D、实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
26.为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应),小衢称取4.0g该样品于试管中加热,用量筒收集生成的气体.高锰酸钾完全分解后,移去酒精灯.待装置冷却到室温后,得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升).
请回答下列问题:
(1)图中小衢采用 _________ 法收集氧气,收集到氧气的质量约 _________ 克(保留2位小数).
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?
(3)下列有关本实验的描述正确的是 _________ .
A、酒精灯加热时间过短,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B、橡皮管不伸入量筒底部,气体无法顺利进入量筒
C、橡皮管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确
D、橡皮管伸入量筒底部,可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管.
27.(2015•温州)根据如图所示装置,结合所学知识回答下列问题.
(1)写出图中仪器①的名称 _________ ;
(2)实验室用A装置制取氧气,写出反应的化学方程式 _________ ;
(3)实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气,则E中应盛放的试剂是 _________ ;
(4)实验室用D装置收集氧气,当 _________ 时开始收集;
(5)E装置中充满水时,也可以作为氧气的收集装置,则氧气应从 _________ 端通入(填“a”或“b”).