江苏省盐城市阜宁县实验初级中学学年九年级下学期月考化学试题文档格式.docx
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C．标签一定是K2SO4D．瓶内所装一定是钾盐溶液
8．银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的（）
A．银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．银杏酸能使酚酞溶液变红
C．银杏酸中氢元素的质量分数最小
D．银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
9．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．对水的认识
B．燃料与安全
①可以用肥皂水区别硬水和软水
②过滤后的水是纯净物
①煤、石油、酒精属于化石燃料
②油锅着火可以用锅盖盖灭
C．化学与发现
D．对概念的认识
①拉瓦锡发现了酸碱指示剂
②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
①催化剂改变化学反应的速率
②氧化物中都含有氧元素
A．AB．BC．CD．D
10．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．K＋、NH4+、NO
B．H＋、Cl－、OH－
C．H+、Na＋、HCO3-D．Ba2＋、Cl－、SO42-
11．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用图1装置制取O2或CO2B．用图2装置探究活动性Al>
Cu>
Ag
C．用图3装置验证NH4NO3溶于水吸热D．用图4装置证明CO2与NaOH反应
12．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体比乙多
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>
甲>
丙
13．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入适量的铁粉，过滤
B
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2
滴加过量K2SO4溶液、过滤
14．下列图像与所对应操作不相符的是
A．①是一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
B．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
15．烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。
则反应后所得溶液中溶质的质量为（）
A．10.0gB．11.2gC．12.0gD．12.8g
二、填空题
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：
①胃酸的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）；
②氢氧化铝中铝元素的化合价为____；
碳酸氢钠属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
③患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是_______。
（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①可用于人工降雨的物质_______；
②实验室常用的燃料是_______；
③常温下呈液态且易挥发的碱_______；
④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是_______。
三、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。
它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出化学式：
B_______、D_______。
（2）写出C的一种可能性物质_______。
（3）写出E→D的化学方程式为_______。
（4）写出上述反应中属于置换反应的方程式_______。
四、实验题
18．根据下列装置图，回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______（填装置序号），化学方程式为_______；
若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_______（填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳用D装置的原因_______；
图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______。
（4）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
①装置B的作用是_______；
②钙与水反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______反应。
五、科学探究题
19．小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。
请你一同参与探究并回答下列问题：
（提出问题）废液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______（填化学式）。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（实验与结论）
（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。
于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小思同学的实验_______（填能或不能）证明他的猜想，理由是_______。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_____，实验中可以看到的现象是______。
（拓展与应用）
（1）实验证明你的猜想是正确的。
要想处理废液只得到氯化钙溶液，可以向反应后的溶液中加入过量的_______。
A氢氧化钠B氧化钙C氢氧化钙D碳酸钙
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______。
（交流与反思）
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
六、计算题
20．镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如下），过滤，称量滤液质量为147g，求:
（1）图像中m＝_____g。
（2）滤液中溶质的质量分数是？
参考答案
1．D
【解析】
A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；
B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；
C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；
D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。
故选D。
2．B
【详解】
A、用二氧化碳灭火是利用了二氧化碳不可燃也不支持燃烧，密度比空气大，既利用了二氧化碳的化学性质，又利用了二氧化碳的物理性质，故错误；
B、金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大的性质，属于物理性质，故正确；
C、用生石灰作干燥剂是利用生石灰能和水反应的性质，属于化学性质，故错误；
D、用压缩天然气作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故错误；
故选：
B。
【点睛】
化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。
3．D
A、过滤液体时，要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，此选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；
图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，此选项错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口处轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，此选项正确。
4．B
A．氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡沉淀是实验结论，不是实验现象，故错误；
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白雾，不是白烟，故错误。
5．D
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
其物质的类别不对应，故错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
与水反应会放出大量的热，不能作补钙剂，其物质的用途不对应，故错误。
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；
但不能用于除铁锈，其物质的用途不对应，故错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱；
可用于洗涤剂，其物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应。
D。
6．B
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；
B、甲是溴（Br），溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；
D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。
故选B。
7．C
A、由于碳酸钾K2CO3的化学式中O原子个数与标签中O原子个数不一致，可判断该试液不可能是碳酸钾，故选项说法正确。
B、若该溶液为K2SO4溶液，能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故选项说法正确。
C、除外K2SO4外，KMnO4、K2MnO4、K3PO4等物质的组成也都与标签中可见部分相同，该试液可能是K2SO4，但不能确定一定是K2SO4，故选项说法错误。
D、根据标签中可见部分可知，该试液一定为钾与含氧酸根所形成钾盐的溶液，故选项说法正确。
C。
8．C
A．物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故错误；
B．银杏酸溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，故错误；
C．碳、氢、氧三种元素质量比是（12×
22）：
（1×
34）：
（16×
3）=132：
17：
24，则氢元素的质量分数最小，故正确；
D．每个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；
9．D
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；
过滤不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯净水，故不完全正确；
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石化石燃料；
油锅着火可以用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故不完全正确；
C、波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂；
门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故不完全正确；
D、催化剂可以改变化学反应的速率；
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，故完全正确；
10．A
A、K＋、NH4+、NO
之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，故正确；
B、氢离子和氢氧根离子会反应生成水，不能大量共存，故错误；
C、氢离子和碳酸氢根离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
D、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
A。
离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：
离子间不能形成沉淀或气体或水。
11．D
A、图1装置属于固液常温型，向上排空气法收集法；
可用于双氧水在二氧化锰催化作用下制取O2或大理石和稀盐酸反应制取CO2，氧气和二氧化碳密度都比空气大，故可用用向上排空气法收集，图中实验能达到实验目的，不符合题意；
B、铜丝分别放入硫酸铝、硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
与硫酸铝溶液不反应，说明了活动性铝＞铜；
由此可得出三种金属活动性铝＞铜＞银；
图中实验能达到实验目的，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，会观察到液面左高右低，图中实验能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳能溶于水、能与水反应；
软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水、与水反应造成的，图中实验不能达到实验目的，符合题意。
12．D
A、溶解度受温度影响，比较溶解度需要在一定的温度下，故错误；
B、在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，故错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，将t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体比乙多，题干没有说明溶液的质量，故错误；
D、将t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲（饱和溶液的质量分数=
），而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故正确。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．B
A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
14．C
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液的溶剂质量会减少，则其溶质会析出，溶液仍饱和；
而由于生石灰与水反应时会放出热量，在反应过程中溶液温度升高，溶解度减小，但当反应结束后冷却，温度又会降低，则溶解度又增大，当温度变回原来的温度，溶解度也变回原溶解度，质量分数会先变小，再变大，最后变回原来的数值，正确；
B、等质量的（足量）镁、铁分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比铁强，镁比铁反应的快，即相同时间内镁产生的氢气多，镁的图像更靠近纵轴；
又由于金属均足量，硫酸都会完全反应，则相同的硫酸产生的氢气相同，正确；
C、向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，反应开始时即有沉淀，生成的沉淀要从零开始增大，直至反应结束，错误；
D、催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，加催化剂的反应快，不加的反应慢，但最终生成的氧气的质量相同，正确。
故选C
15．D
【分析】
氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
稀硫酸的质量为：
MgO和Fe2O3的固体混合物和稀硫酸反应没有生成气体和沉淀，则反应的固体的质量为
若氧化镁和稀硫酸完全反应，设消耗的氧化镁的质量为x，和氧化镁反应的稀硫酸的质量为m，生成的硫酸镁质量为y
若氧化铁和稀硫酸完全反应，反应生成的硫酸铁的质量为z
反应后所得溶液中溶质的质量为
，故选D。
氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据化学方程式列等式计算。
16．＜+3盐碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情CO2C2H5OHNH3•H2ONa2CO3
（1）①胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，其pH小于7；
故答案为：
＜；
②氢氧化铝中氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得铝元素的化合价为+3；
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；
+3；
盐；
③碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃溃疡穿孔，会加重病情，所以患有胃溃疡的患者不能选择B药品，故答案为：
碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情；
（2）①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
CO2；
②实验室常用的燃料是酒精；
C2H5OH；
③氨水常温下呈液态且易挥发，属于碱，其化学式是NH3•H2O；
NH3•H2O；
④碳酸钠属于盐，广泛用于玻璃和洗涤剂生产，其化学式是Na2CO3；
故答案为；
Na2CO3。
17．CuOCa（OH）2盐酸或硫酸CaO+H2O═Ca（OH）2H2+CuO
Cu+H2O
A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，D在农业上可用来改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙；
氢气和E可以相互转化，所以E是水；
B会与氢气反应，所以B是氧化铜，B和C反应可形成蓝色溶液，C是酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推断正确。
（1）B是氧化铜，化学式是CuO，D是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
故填：
CuO；
Ca（OH）2；
（2）C是酸，可以是盐酸或硫酸；
盐酸或硫酸；
（3）E→D是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）A与B反应是氢气和氧化铜在高温条件下反应生成铜和水，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，属于置换反应。
H2+CuO
Cu+H2O。
18．锥形瓶B2KClO3
2KCl+3O2↑bCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二氧化碳的密度比空气大可以控制反应的开始与停止吸收水蒸气和氯化氢气体Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑置换
（1）仪器①是锥形瓶；
锥形瓶；
（2）在加热的条件下，二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置B来制取；
氧气的密度比水小，若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从b进入；
B；
2KClO3
2KCl+3O2↑；
b；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；
图G装置除了废物利用的优点外，可以通过拉动铜丝网的高度来控制铜丝网中的大理石和稀盐酸是否接触，从而控制反应的开始与停止，铜丝网中大理石与稀盐酸接触时，反应开始，提高铜丝网的高度，大理石与稀盐酸分离，反应停止。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
二氧化碳的密度比空气大；
可以控制反应的开始与停止；
（4）①碱石灰能与氯化氢气体反应，还可以吸收水分，所以装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；
吸收水蒸气和氯化氢气体；
②钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；
Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
置换。
19．HCl不能盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色D腐蚀下水道反应物是否过量
[作出猜想]
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，当稀盐酸过量是溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，碳酸钙是沉淀，不会是溶质。
HCl。
[实验与结论]
（2）小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是酚酞遇酸和中性溶液都不变色，即使盐酸过量也不能使酚酞试液变色。
不能；
盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
（3）如果要证明自己的猜想是正确的，即溶液中含有盐酸，可以选择的试剂是紫色石蕊试液，这是因为盐酸能使紫色石蕊试液变红色。
紫色石蕊试液；
紫色石蕊试液变红色。
[拓展与应用]
（1）A、过量氢氧化钠与稀盐酸反应生成生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠和氢氧化钠（过量），不能只得到氯化钙溶液，故错误；
B、过量氧化钙与
升级会员 