广西崇左市天等县高级中学学年高一月考化Word文档格式.docx
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H2O
4.下列叙述错误的是（ ）
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
5．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的
A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅦA族
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。
下列说法正确的是（）
A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
7．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）
A．136AlB．136AlC．136CD．136C
8．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如图所示,下列说法正确的是（）
A.纳米碳管是一种无机化合物
B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合
C.纳米碳管与石墨互为同位素
D.0.12g纳米碳管中含有6.02×
l022个碳原子
9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料D．半导体材料
10．下列递变规律不正确的是（）。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。
A．原子序数：
X＜YB．原子半径：
X＜Y
C．离子半径：
X＞YD．原子最外层电子数：
12．.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O
3Mg（OH）2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O
HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
13．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
14．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化
15.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A.NaOH H2SO4 （NH4+）2SO4B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4D.HCl Al2O3 MgCl2
16.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键
17．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键”→形成“极性键和非极性键”过程的是（）
A.冰→水→水蒸气→H2和O2B.2Na+Cl2==2NaCl
C.2H2+O2==2H2OD.2H2O2==2H2O+O2↑
18.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．高氯酸铵为离子化合物
B．高氯酸铵中只含有离子键
C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键
D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶1
第II卷（非选择题，共46分）
19（8分）．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物BC2。
（1）A元素符号是________；
D元素在元素周期表中位于
（2）用电子式表示BC2的形成过程
（3）D的氢化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成物中含有的化学键为
20．（16分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈；
与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为。
（4）若要证明非金属性：
Cl>
I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：
N>
C>
Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进。
21（10分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于周期表中第 周期第 族。
（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为 （填离子符号）。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）C、E形成的化合物为 （填化学式）。
22（12分）.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
（1）写出下列元素的元素符号:
A ,C ,D ,E 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程:
。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
；
；
。
天等高中高一年级2016年3月月考试题
化学
二、选择题（每个题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）
1、答案：
解析：
选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；
选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；
选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；
选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。
2、答案：
选项B，O2、Cl2等单质分子间存在共价键；
选项C，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CH4、CS2等；
选项D，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等。
3、答案:
D
解析:
由Na的化合物的性质可推知Cs的化合物性质,可知A错误、D正确;
根据Cs在周期表中位置可知B错误;
C项,钠的熔点最高,故错误。
4、答案:
同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A正确;
1H和2H是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为1,B正确;
14C的中子数为14-6=8,而14N的中子数为14-7=7,C正确;
6Li和7Li互为同位素,它们的中子数不同,分别为3和4,D错误。
5、答案:
氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质是氯气，所含元素氯元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族，答案选D。
6、答案:
根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X是O，Y是Al，Z是Si，W是S，Q是Cl。
则A、氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，因此Y、Z的常见氧化物不能通过加入过量的NaOH溶液来分离，应该用盐酸，A错误；
B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是Q＞W＞Z，则氢化物的稳定性是Q＞W＞Z，B错误；
C、同周期自左向右原子半径逐渐减小。
同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，C错误；
D、常温下铝在浓硫酸中钝化，因此Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，D正确，答案选D。
7．答案:
解析质子数在左下方为6是碳，质量数=质子数+中子数=13，在左上方，C正确。
8、答案:
纳米碳管是由碳原子构成的,是碳的单质,A错;
碳元素是非金属元素,原子间只能以共价键结合,B正确;
纳米碳管与石墨都是碳元素的单质,两者互为同素异形体,C错;
0.12g纳米碳管中碳原子物质的量为
=0.01mol,含有的碳原子个数为6.02×
1021,D错。
9、答案:
元素周期表的应用。
10答案:
同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。
11、答案:
X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数：
X＞Y，原子半径：
X＞Y，离子半径：
X＜Y。
A
化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。
A反应中既有Na＋与O2－的离子键，O—O键的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又有Na＋与OH－的离子键，氧分子中O—O键的非极性键及O—H键的极性键的形成，符合题意；
B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；
C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；
D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。
13、答案:
A．该元素是第ⅣA族元素，性质类似于Si，不易与水反应，A正确；
B．碳和氢气均是常见的还原剂，X的非金属性比硅还弱，因此XO2可被碳或氢还原为X，B正确；
C．XCl4的相对分子质量大于四氯化硅，因此其沸点比SiCl4的高，C正确；
D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，D错误，答案选D。
14、答案:
C
A项，I2升华，I2分子没有分解，只是破坏了分子间作用力；
B项，NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键而不涉及共价键；
C项，H2SO4溶于水后，电离出H+和SO42-，共价键被破坏，C项正确；
D项，NaOH受热熔化时，NaOH电离出Na+和OH-，破坏了离子键，而OH-中的共价键没被破坏。
15、答案:
A项，H2SO4中只含共价键；
B项，MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键；
D项中各物质只含一种化学键。
16、答案:
根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。
A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；
B项Na和Cl能形成离子化合物NaCl；
C项，Na和Ne不能形成化合物；
D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。
17、答案:
A项中从冰到水，从水到水蒸气都是破坏分子间作用力；
从水蒸气到H2和O2破坏极性键形成非极性键。
B项破坏金属键和非极性键形成离子键；
C项破坏非极性键形成极性键；
D项中的H2O2的结构式为H—O—O—H，分子中极性键和非极性键被破坏，生成H2O和O2分别形成了极性键和非极性键。
18、答案:
B
高氯酸铵中存在NH
和ClO
之间的离子键，为离子化合物，其中：
ClO
存在共价键，NH
中存在共价键（和配位键）；
在NH4ClO4中，NH
微粒个数比为1∶1。
19、答案:
（1）Si；
第三周期第ⅦA族
（2）
（3）离子键
【解析】
试题分析：
根据A的原子结构示意图可知x=2，y=14，该元素的Si元素。
原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，B、C可形成离子化合物BC2。
则B是Mg元素，C是F元素，D是Cl元素。
D元素核外电子排布是2、8、7，因此在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，．BC2是离子化合物，只含有离子键。
20．
（1）钾铝
（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（3）锥形瓶防倒吸（4）变蓝NaOH
（5）硝酸Na2SiO3有白色沉淀生成、应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去。
（1）钾最活泼，与盐酸反应最剧烈，铝反应时转移的电子最多，放出的氢气最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，说明生成了单质硫，反应的离子方程式为：
S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。
（3）仪器B是锥形瓶，干燥管D的作用是防止溶液倒吸。
（4）氯气与碘化钾反应可以置换出I2，淀粉遇到I2会变蓝，故看到的现象是：
溶液颜色变蓝。
氯气可以用NaOH溶液吸收。
（5）若要证明非金属性：
Si，通过指明最高价氧化物水化物的酸性强弱来确定非金属性的强弱，A中加硝酸，B中加碳酸钙，硝酸与碳酸钙反应可以生成CO2气体，说明硝酸的酸性比碳酸强，则N的非金属性比C强，CO2通入到硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，则C的非金属性比Si；
由于硝酸有挥发性，进入到C中的气体混有硝酸，与硅酸钠反应的也有硝酸，不能确定生成沉淀是CO2参加反应引的，所以要增加一个装置除去挥发出来的硝酸，那么应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发出来的硝酸。
考点：
金属和非金属性的强弱比较的实验探究。
21（10分）.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
21.答案:
（1）
（2）三 ⅢA
（3）S2->
Cl-
（4）HClO4
（5）SO2、SO3
（4）最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。
（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。
（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。
（2）B处于周期表中第三周期第ⅢA族。
（3）C、D的简单离子分别为S2
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