金属活动性顺序的探究2013课件.ppt

金属活动性顺序的探究2013课件.ppt

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,专题,金属活动性顺序的探究、判断与应用,金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：

注：

铁生成亚铁盐,金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

注：

铁生成亚铁盐,1、有的金属能与酸发生置换反应，有的不能。

能与酸发生置换反应生成氢气的金属比不能与酸发生置换反应的金属活动性强。

2、相同条件下，与酸反应剧烈的金属比反应不剧烈的金属活动性强。

3、一种金属A能把另一种金属B从其盐溶液中置换出来，则这种金属A比另一种金属B活动性强。

归纳,金属活动性顺序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

二、金属活动性顺序表的应用

（一）、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢,1、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

2、酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。

3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈（即产生H2的速度越快）。

（二）、判断金属跟盐溶液能否发生反应,1、单质金属要排在盐中金属元素前面。

2、单质金属K、Ca、Na要除外。

3、反应物之一盐必须是可溶的，即是溶液。

4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。

（三）、判断金属跟混合盐溶液反应的次序,在金属活动性顺序表里，越排在后面的金属越先从它们的盐溶液里被置换出来。

或者说：

金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。

方法总结,验证金属的活动性强弱,就是要利用金属活动性顺序以及金属与酸（或者可溶性盐）的反应来进行判断.在众多方法之中,有两种被经常使用:

其一:

两金夹一盐.取金属活动性居中的金属的可溶性盐与其他两种金属进行反应来判断.其二:

两盐夹一金.分别取金属活动性最强与最弱的两种金属的可溶性盐与金属活动性居中的金属进行反应来判断.注意:

如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚铁盐,规律共享,探究金属的活动性顺序的方法：

中间金属两边盐，两边金属中间盐,MgFeHCu,在比较H两边金属的活动性顺序时，可分别做金属与盐酸或稀硫酸实验，观察实验现象即可。

中考真题,例1（2010河池）现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：

Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2，X+ZCI2=Z+XCI2，问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.ZY=XB.XYZC.YXZD.XZY,C,二、金属活动性顺序的探究,例（2010昆明）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液,B,1.（2011年重庆市，19题）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。

A.硫酸亚铁溶液B.硫酸铝溶液C.硫酸铜溶液,A,（2011年山东济宁，19题）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：

ZnFeCu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中,D,等质量的3种不同金属分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。

（1）3种金属的活动性顺序由强到弱的是（）

（2）3种金属的相对原子质量由大到小的顺序是（）,a,b,c,acb,cba,金属活动性顺序的判断,反应时间,成反比例,氢气质量=,例依据所学化学知识回答：

（3）相同条件下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）CuSO4溶液反应。

（2010浙江温州16）某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（）A.稀盐酸B氢氧化钠C银粉D铁粉,走进工厂,D,（2010南昌市）往废液AgNO3和Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，正确的结论是（）A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+,中考真题,C,矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。

某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，做了如下实验：

走向社会,请回答：

金属A为滤渣B为操作1是C是。

Fe,Fe和Cu,过滤,硫酸溶液,例某同学为了测定铜铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物置于三个等质量100克的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关数据如下：

请计算

（1）反应结束后第二个烧杯中产生的气体为克

（2）混合物中铜的质量分数为多少？

（3）向实验后的第三杯中加入足量的铁粉，完全反应后过滤，将所得的滤液配成10%的FeSO4溶液，需要向滤液中加入多少克水？

谢谢！

谢谢同学们的合作谢谢各位莅临指导,