鲁科版必修二有机化学基础知识点总结文档格式.docx
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H
2n
）
乙烯的制取：
OH
浓硫酸
170℃
=CH
↑+H
O
（实验注意点：
圆底烧瓶中要装一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；
温度计水银球位置是在液面以下，因为是测溶液的温度）
乙烯的燃烧：
+3O
2CO
O（燃烧时冒黑烟）
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化氧化：
2CH
==CH
+O
催化剂
CHO
图1乙烯的制取
（2）加成反应
与溴水加成：
CH2=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br（使溴水褪色）
与氢气加成：
CH2=CH2+H2
与氯化氢加成：
CH2=CH2+HCl
与水加成：
CH2=CH2+H2O
△
CH3CH3
化剂
CH3CH
CH3CH2OH
Cl
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：
nH
C=CH
一定条件
－CH
n
3.苯
苯的同系物通式：
CnH2n-6（n≥6）
（1）氧化反应
苯的燃烧：
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与液溴反应（注意：
是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）
+Br
Fe
—Br
+HBr
（溴苯）
②硝化反应
+HNO
浓H2SO460℃
—NO
+H
（硝基苯）
③磺化反应：
苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO
H）所取代的反应。
（3）加成反应
+3H
（环己烷）。
4.甲苯
（1）氧化反应：
甲苯的燃烧：
C7
8
+9O
7CO
+4H
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸（可鉴别苯和苯的同系物）。
|
+3HNO
N—
+3H2O
NO
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
1
二、烃的衍生物：
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类
别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
醇
R—OH
乙醇
C2HOH
有C—O键和O—
H键，有极性；
—
OH与链烃基直接
相连
1.取代反应：
与钠反应，生成醇钠并放出氢气；
2.氧化反应：
燃烧：
生成CO2和H2O；
生成乙醛；
3.脱水反应：
①取代反应：
140℃：
乙醚；
②消去
反应：
170℃：
乙烯；
4.酯化反应。
酚
苯酚
—OH
—OH直接与苯环相连
1.弱酸性：
与NaOH溶液中和；
2.取代反应：
与浓溴水反应，生成白色沉淀；
3.显色反应：
与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质
醛
||
R—C—H
乙醛
CH3—C—H
C=O双键有极性，
具有不饱和性
1.加成反应：
用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；
能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。
羧
酸
R--C--OH
乙酸
CH3—C—OH
受C=O影响，
O—H能够电离，
产生H+
1.具有酸的通性；
2.酯化反应：
与醇反应生成酯。
酯
R—C--OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和
OR’之间容易断裂
水解反应：
生成相应的羧酸和醇
5.乙醇（一元醇：
R—OH，饱和一元醇：
CnH2n+1OH）
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：
OH+2Na2CH
ONa+H
↑
（2）氧化反应
①催化氧化（去氢氧化）：
OH+O
CHO+2H
②被强氧化剂氧化（如酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液）
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4
Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
③燃烧C2H6O+3O
2CO2+3H2O
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯：
注意：
该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OH
140℃
C2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）
6.苯酚：
苯酚是无色晶体，有毒，露置在空气中会因氧化显粉红色。
（1）苯酚的弱酸性（俗称石炭酸，不能使指示剂变色，酸性：
COOH＞H
＞C6
5
OH＞HCO
①与氢氧化钠溶液反应:
+NaOH+H2O
②苯酚钠与CO2反应：
—ONa+CO2+H2O
+NaHCO
③苯酚与碳酸钠反应：
将适量的碳酸钠粉末加入到浑浊的苯酚溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性比HCO3的酸性强。
（2）取代反应：
取代位置为羟基的邻位和对位（应用：
苯酚的定性检验或定量测定）
+3Br
Br—
↓+3HBr
Br
（三溴苯酚）
（3）显色反应：
苯酚能和FeCl
溶液反应，使溶液呈紫色（鉴别酚类或铁离子）。
（4）缩聚反应：
生成酚醛树脂，俗称电木，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器。
7.乙醛：
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应（与H
、HX、HCN、氨的衍生物、醇等加成，但不与Br
加成）
CHO+H
；
（在有机合成中可利用该反应增长碳链）
a、催化氧化：
2CH3CHO+O
2CH3COOH
b、与弱氧化剂反应：
，
乙醛的银镜反应：
CHO+2Ag（NH
OHCH
COONH
+2Ag↓+3NH
+H
①生成物：
生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
②硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。
有关制备的方程式：
Ag+NH
·
O=AgOH↓+NH
+
AgOH+2NH
O=[Ag（NH
]+OH+2H
③实验注意事项：
氨水要过量，试管要洗净，水浴加热。
乙醛还原氢氧化铜：
CHO+2Cu（OH）
COOH+Cu
O↓+2H
c、能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化（褪色）
8.乙酸（无水乙酸俗称冰醋酸）
（1）乙酸的酸性：
乙酸的电离：
CH3COOHCH3COO+H
2CH3COOH+CaCO
（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
3COOH+Cu（OH）
（CH
COO）
Cu+2H
（可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸）
COOH+Na
COONa+CO
↑+H
（2）酯化反应（属取代反应）
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯）
①脱水方式：
酸脱羟基，醇脱氢；
②酯的命名：
酸前醇后，醇改酯。
③拓展：
缩聚反应nHOCH2CH2COOH[OCH2CH2C]n+nH2O9.乙酸乙酯
（1）乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（2）水解反应（属于取代反应）：
水浴加热（70C左右）
①酸性条件下部分水解：
CH3COOC2H5+H2O②碱性条件下完全水解：
CH3COOC2H5+NaOH
10.蔗糖水解方程式
稀硫酸
CH3COOH+C2H5OHCH3COONa+C2H5OH
C12
22
11
C6
12
6
+C
蔗糖
葡萄糖
果糖
糖类中，葡萄糖、麦芽糖可以和新制氢氧化铜反应。
11.麦芽糖水解方程式
2C6
H2
麦芽糖12.淀粉水解
（C
10
）n+nH
nC6
淀粉
多糖中，糖类和淀粉是高分子化合物，但两者不互为同分异构体。
糖类经发酵会形成乙醇。
13.硬脂酸甘油酯皂化反应
C17H35COO─C
CH2–OH
C17H35COO─CH2
+3NaOH3C17
35
COONa+
CH–OH
–OH
应用：
上述反应是硬脂酸甘油酯的碱式水解，用于制备肥皂。
也可以进行酸式水解，生成硬脂酸和丙三醇。
14、合成塑料
19、合成纤维
20、合成橡胶
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