化学补充习题9下沪教版答案Word格式文档下载.docx
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课外拓展
11．市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。
饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。
某课外活动小组对其制冷原理进行探究。
（1）提出假设：
硝酸铵溶于水会导致溶液温度__________。
（2）设计实验方案：
____________________．
（3）进行实验，实验现象为：
（4）实验结论：
12．请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。
（1）冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?
（2）为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?
（3）冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；
冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。
请解释其中的原因。
参考答案：
1-6.ABADBD7.a溶液各部分的性质相同8.金属中有自由运动的电子NaCl、HCl有自由运动的离子蔗糖、酒精无自由运动的离子9.⑴搅拌搅拌加速溶解温度升高温度加速溶解⑵搅拌
10.全部错误⑴水⑵盐酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同时溶于水
11.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低
12.⑴可以降低凝固点⑵湿手含盐水易导电⑶都是使凝固点降低
第二节溶液组成的表示
1．对“l0％的食盐溶液”含义的解释错误的是（）。
A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液
C．将氯化钠与水按l：
9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠
2．配制好90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）。
A．19％B．10％C．9％D．无法计算
3．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是（）。
A．20g食盐溶于80g水中B．80g食盐溶液中含食盐20g
C．18g水中溶解了29食盐D．10g食盐溶液中含水8g
4．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
如甜瓜的无土栽培营养液成分是：
含硝酸钙晶体8．26％（指质量分数，下同）、硝酸钾晶体6．07％、磷酸二氢铵晶体1．53％和硫酸镁
晶体3．70％。
如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是（）。
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗B．托盘天平、酒精灯、试管、药匙
C．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒D．托盘天平、铁架台、试管、量筒
5．小唐同学用98％的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作．其他步骤均正确。
他配制的稀硫酸的溶质质量分数（）。
A．偏低B．偏高C．准确D．都有可能
6．将溶质质量分数为30％和l0％的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5％的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为（）。
A．3：
2B．1：
1C．1：
3D．1:
2
7．在溶液稀释前后，保持不变的是（）。
A．溶质质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量
8．用98％（密度为1．84g·
cm-3）的硫酸与水按l；
5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为__________。
9．要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98％增加到99％，应加水__________g。
10．有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液_____g，需水____g。
如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5％，则可能造成这种误差的原因有：
①_____；
②_____；
③_____；
④_____。
（至少写出三种）
11．若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。
（只要说明配制所需的各种药品用量，举例：
6gNaOH固体和54g水）
方案l：
_______________；
方案2：
_______________。
12．某地蕴藏着丰富的石灰石资源。
现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物质的总质量为57．6g。
计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
13．注射链霉素之前要打试验针。
试验针的药液配制方法如下：
①把1．0g链霉素溶于水制成4．0mL溶液a；
②取0．1ml溶液a，加水稀释至l．0mL,得溶液b；
③取0．1ml溶液b,加水稀释至l．0ml，得溶液C；
④取0．2ml溶液C，加水稀释至l．0ml，得溶液d。
由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lg·
则：
（1）溶液a中溶质的质量分数为_____；
（2）最终所得试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数为_____；
（3）1．0g链霉素可配制_____mL上述试验针药液。
14．在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。
现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4％的硫酸铜溶液。
配制这种硫酸铜溶液5kg，需无水硫酸铜粉末多少克?
1-7.DCBCACB8.1cm-3×
1．84g·
cm-3×
98%/（1cm-3×
cm-3+5ml×
1g·
cm-3）
9.5010.40003800⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多，量时仰视
11.分析：
共需6gNaOH固体和54g水
⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水
12.CO2的质量为：
12+50-57.6=4.4
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
x
y
z
4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
⑴10/12=83.3%⑵7.3/50=14.6%⑶11.1/（10+50-4.4）=19.96%
13.25%0.05%
200014.
5kg×
4%=0.2kg
第三节物质的溶解性
1．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（）。
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（）。
A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
B饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小
C只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变
D．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大
3．把20℃时的53．6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到l3．6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃时的溶解度是（）。
A．13.6gB．34C．34gD．25．4g
4．两种固体物质M和N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。
30℃时30g水中最多可溶解3gM物质，20℃时20g水中最多可溶解2gN物质，那么25℃时这两种物质溶解度大小的关系是（）。
A．M>
NB．M<
NC．M=ND．无法判断
5．将60℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）。
A．溶液的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数
6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。
现有一定温度下的a、b、c三种物质的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种方法都能变成饱和溶液的是（）。
A.a溶液B.b溶液
C.c溶液D．a溶液和c溶液
7．在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KN03晶体。
现
有四种方法：
①向烧杯中加水；
②用玻璃棒搅拌；
③将溶液加热；
④加入同体积的食盐水。
其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是（）。
A．②④B②C．①③D④
8.20℃时，某物质的不饱和溶液中溶质的质量分数为l0％，若再加入5g该物质或蒸发掉32．26g水，
都可成为饱和溶液。
则该物质在20℃时的溶解度是（）。
A.13．4gB．15．5gC.16．7gD.20．5g
9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺
序是___；
t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。
（2）要从A和B的混合物中提纯A，可采用方法（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
10．t℃时，30gA物质的溶液蒸发5g水后，再冷却到t℃，析出l．29A物质，这时溶液中溶质的质量分数为26．3％，则t℃时A物质的溶解度为____g。
11．当天气又闷又热时，气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”的现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。
根据上述现象，可以说明气体在水中的溶解性与哪些因素有关，这些因素对气体的溶解性有何影响?
你还能找出生活中的其他例子加以说明吗?
请将结果填人下表中。
影响气体溶解性的因素
对气体溶解性的影响情况
生活中的例子
12．小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾饱和溶液，并将一块较大的塑料块放在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃。
然后小明将溶液冷却，开始观察。
请你说出小明可能会看到的现象，并用所学到的物理、化学知识予以解释。
13．有l5％的硝酸钾溶液500g，在15℃时从溶液中析出37．5g硝酸钾晶体，需要蒸发多少克水?
（15℃时硝酸钾的溶解度为25g）
1-8.DCCDBABC8题解法:
可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和
s=5×
100/32.26=15.59.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶
10.析晶后为饱和溶液：
s=26.3×
100/（100-26.3）=35.711.打开汽水瓶盖、烧开水等等
12.晶体析出，塑料块下沉。
温度降低KNO3析出，浓度减少、密度减少、液体的浮力减少。
13.解法一：
设蒸发水X，析晶后为饱和溶液
（500g×
15%-37.5）/（500-37.5-x）=25/125x=275
解法二：
析出晶体后的饱和溶液中溶质：
500g×
15%-37.5=37.5
需水37.5×
100/25=150
所以蒸发水：
500×
85%-150=275
单元训练
一、选择题
1．以下饮料和食品，属于溶液的是（）。
A．豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱
2．用足量含有杂质（杂质不溶于水）的氯化钠，配制100g溶质质量分数为a％的氯化钠溶液，
具体步骤有：
①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，其正确的顺序是
（）。
A．④、⑤、②、③、⑥、①、⑤B.④、⑤、②、③、①、⑥、⑤
C．⑤、②、③、⑥、④、①、⑤D.④、①、⑤、③、⑥、①、⑤
3．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）。
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B.t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．t1℃时,A、B两种物质的溶解度都为ag
D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数
4．下列说法正确的是（）。
A.保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C.从50g10％的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为l％
D.在一定温度下，物质x和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含x、Y两种物质的质量相等
5．有39白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体，将这2g固体再溶于10g热水中，冷却至室温时析出l．5g固体。
据此可推知原粉末是（）。
A．混台物B.纯净物C．某种化合物D.不能确定
6．粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常将粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。
对此，下列说法正确的是（）。
A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2含量不变
B.浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
C.浸洗用的饱和食盐水可以不经处理而无限次地使用下去
D．粗盐粉碎后的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量
7．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制备晶体实验。
甲将溶液蒸发掉l0g水后冷却至室温，得晶体1．2g（晶体不含结晶水）乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2．4g。
若两人实验结果都正确，则原50g溶液中溶质的质量分数为（）。
A.1．1％B.17．4％C.22．2％D.36．1％
8．某溶液在恒温下蒸发部分溶剂后，有溶质析出，则下列叙述正确韵是（）。
A．原溶液一定为饱和溶液B.原溶液一定为不饱和溶液
C溶质质量分数一定增大D.溶质的溶解度一定不变
9．有l00g5％的氧化钠溶液．若将其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是（）。
A．把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠周体
C.把溶剂蒸发掉50gD.加入l00g5％氯化钠溶液
10．要使一杯氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（）。
A．蒸发水B.不断搅拌C.升高温度D．加适量氯化铵晶体
二、填空题
11．写出下列溶液中溶质和溶剂的名称。
溶液
溶质
溶剂
生理盐水
碘酒
含酒精38％的白酒
澄清石灰水
12．已知下列现象和数据都是在20℃时测得的：
①取ll0gNH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3．72g；
②将120gNaN03饱和溶液跟50gNaN03晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水．溶液仍为饱和，还剩余6g晶体未溶解；
③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为33：
125。
通过计算可得，20℃时上述三种物质的溶解度为____>
___>
___。
13．向60g稀盐酸中加入2g镁粉，镁完全反应后所得溶液的质量___62g（填“大于”、“等于”或“小于”）。
14．将20g溶质质量分数为15％的KCl饱和
溶液加水稀释，右图A和图B中能正确表
示加水质量与溶液中溶质的质量分数变
化关系的是___，根据选出的正确
关系图，计算出a点时溶液的溶质质量分
数为___。
15．实验室要配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。
现有：
①托盘天平，②量筒（10mL、50mL、100mL），③药匙。
根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是____。
（2）主要的操作步骤为____。
（3）本实验量取水应选用___ml，的量筒。
量筒读数时,如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数将____5％（填“大于”、“等于”或“小于”）。
16．将240g溶质质量分数为15％的硝酸铵溶液分成三等份。
在第一份中加入20g水，在
第二份中加人20g硝酸铵（溶质又全部溶解），将第三份蒸发掉20g水（未见有晶体析
出）。
实验后所得溶液的溶质质量分数分别为：
第一份____，第二份____，第三份____。
三、简答题
17．右图是A、B两种物质的溶解度曲线。
由图中可以获得的
信息是：
（1）____________；
（2）____________。
18．我国有许多盐碱湖。
湖中有大量的氯化钠和纯碱
（Na2C03）．那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，试用所学
知识说明其原理。
葡萄糖注射液
批准文号：
国药准字H510225111
规格：
500mL
葡萄糖含量：
25g
四、计算题
19．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
右图是某种注
射液的部分标签，请回答下列问题：
（1）这种注射液的溶质是____，溶剂是____。
（2）由于其浓度很低，密度可以认为与水相同，则该溶
液的溶质质量分数为。
20．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为
28％的硫酸溶液，若用1L98％的浓硫酸（密度为1．84g·
cm-3）配制该硫酸溶液，求所
需蒸馏水的质量和配得稀硫酸的质量。
1-5CCCBA6-10BBDCC1-5CCCBA6-10BBDCC11.
溶液
生理盐水
氯化钠
水
碘酒
碘
酒精
含酒精38％的白酒
澄清石灰水
氢氧化钙
12.分别为：
37.2g88g35.8g所以⑵>
⑴>
⑶13.小于14.B10%
15.⑴烧杯、玻璃棒⑵计算、称量、溶解⑶50大于16.12%40%20%
17.⑴B溶解度随温度变化大⑵T1摄氏度时AB的溶解性相等18.冬天捞纯碱，降温结晶；
夏天晒盐，蒸发结晶。
19.⑴葡萄糖，水⑵5%20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克稀释后总质量:
1803.2/28%=6400克水:
6400-1000×
1.84=4600克
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
烧碱液
PH
3
9
7
10
13
1．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（）。
A．血浆：
7．35～7．45B．唾液：
6．6～7．1
C．胃液：
0．9～1．5D．汗液：
6．6～7．6
2．下表为家庭中一些常见物质的pH：
蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）。
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．烧碱液D．食醋
3．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。
下列说法错误的是（）。
A．食醋可以用于去除水垢B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红D．肥皂水可以区别硬水和软水．
4．某试剂瓶内溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为（）。
A．加入少量水B加入pH为11的溶液
C．加入适量pH为4的溶液D．加入食盐水
5．下表中记录的是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是（）．
甲
乙
丙
丁
戊
5
14
A．甲+乙+丙B．甲+丁+戊C．乙+丙D.丁+戊
6．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。
这些花里含有一种叫。
“花青素”的色素。
花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”（摘自仇春霖《万紫千红的花》）小红在阅读此段文字后，做了如下实验：
将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色。
她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验回答：
（1）肥皂水的pH____7。
（填“>
”“=”或“<
”）
（2）小红选用的调味晶可能是____。
（3）喇叭花汁液的性质与他学实验室中常用的___相似。
7．用Na2C03溶液洗涤有油污的物品，去污效果要比用水好。
用pH试纸测试Na2CO3溶液呈碱性。
请回答：
（1）用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是________________。
（2，Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关。
可以采用以下四个实验步骤来研究Na2CO3溶液的碱性强弱与溶液温度、浓度变化的关系。
请简要写出第二、第三步的实验步骤。
第一步：
分别配制溶质质量分数为5％、l0％、l5％、20％的Na2CO3溶液；
第二步：
________________
第三步：
________________；
第四步：
根据实验现象，综合分析得出结论。
8.常温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰备l0g加入盛有l00g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。
（已知三氧化硫与水反应生成硫酸）
（1）所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（用A、B、C表示，下同）________。
（2）所得溶液的pH由小到大的顺序是________。
（3）分别取少量溶液，滴加石蕊试液后，显红色的是________
1-5.CACCB6.>
食醋石蕊7.⑴略⑵测任一浓度的不同温度的PH值测同一温度的不同浓度的PH值8.⑴BAC⑵BAC⑶B
第二节常见的酸和碱
1．将下列溶液置于敞1：
3容器中，一段时间后，其溶质质量分数会减小的是（）。
A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．硝酸
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