同安一中学年高一下学期第一次月考.docx
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同安一中学年高一下学期第一次月考
同安一中2010-2011学年第一次月考
高一化学试卷
本卷满分100分，考试时间100分钟
第Ⅰ卷选择题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1．“嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是（）
A．铝B．硅C．金刚石D．硫
2．下列用途主要体现铝的物理性质的是（）
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥做防锈油漆
A．①②③④B．⑥ C．①③⑤D．②④⑥
3．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）
A．铝的金属性比铁弱
B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
4、以下不属于传统无机非金属材料的是（）
A．玻璃B．玻璃钢C．水泥D．陶瓷
5、下列反应不属于铝热反应的是（）
A．Al+FeOB．Al+V2O5C．Al+MgOD．Al+WO3
6、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）
A.47B.57C.61D.293
7．有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。
取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1
A．②④B．②③C．①④D．只有④
8、下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铝中滴加过量的氨水：
Al3++4NH3.H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
C.氧化铝与足量的盐酸反应:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
D.铝与氢氧化钠反应:
Al+2OH-=2[Al（OH）4]-+H2↑
9．下列说法正确的是（）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维二氧化硅传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
10．下列说法中肯定错误的是（）
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
11．下列说法正确的是（）
A、质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素
B、质量数相同的两种原子一定属于同种元素
C、质量数相同的原子其化学性质一定相同
D、具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素
12、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多4个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（）
A.B3AB.B3A2C.B2A3D.BA3
13、Cl和Cl—两种粒子中，不相同的是（）
①核内质子数②核外电子数
③最外层电子数④核外电子层数
A.①②B.②③C.③④D.②③④
14、下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是（）
A．Zn2++2OH-＝Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2
15、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（）
A.MnO4-、K+、Na+、SO24-B.K+、Na+、HCO3-、Cl-
C.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、SO42-
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
二、填空题（共36分）
17、（6分）
（1）制造普通玻璃的主要化学反应有：
、
（2）实验室不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）
18、（4分）下列8种化学符号：
（1）表示核素的符号共_种
（2）互为同位素的是_和_
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_
（4）中子数相等，但质子数不相等的是_和_
19．（5分）
（1）现有微粒:
①S,②Na,③Fe2+④H2S⑤SO2⑥KMnO4,其中在反应中只能作还原剂的是______________
（2）在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O的反应中，_是氧化剂，若0.5mol铜参与反应时其电子转移为________mol。
（3）已知酸性高锰酸钾能将Fe2+氧化，自身还原为Mn2+，写出其反应的离子方程式：
______________
20（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质
杂质
选用试剂
离子方程式
Mg
Al
Fe2O3
Al2O3
21．（7分）在如右图所示的实验装置中，A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃，则小试管中的现象是，整个实验过程涉及的离子反应方程式有、。
由以上的信息可知盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的排列顺序为：
22．（8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为；
（2）山东科学技术出版社出版的化学教材必修一（即鲁科版）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al（OH）4]四羟基合铝酸钠，则按此说法滤液B中Al3+与过量烧碱反应的离子方程式为；
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为；
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该物质的一种用途。
三、实验题（8分）
23.铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。
某学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
[设计实验]按下图装置进行试验。
[实验过程]a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。
（1）装置C的作用。
（2）根据装置E、F中现象，推测还有气体（填分子式）生成；实验生成的
为mol。
（3）装置A中反应的化学方程式为。
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。
[反思与评价]
（4）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素。
（任写1点）
四、计算题（8分）
24．将一定质量的镁、铝合金投入
100ml一定物质的量浓度的HCl中，合金全
部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶
液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH
体积的关系如右图，求:
（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？
同安一中2010-2011学年下学期第一次月考化学答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
一、选择题（3分/题）
班级姓名准考证号
二、填空题（34分）
17、（6分）
（1）主要化学反应有：
、
（2）
18、（4分）
（1）表示核素的符号共_种
（2）互为同位素的是_和
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_
（4）中子数相等，但质子数不相等的是_和_
19．（5分）
（1）只能作还原剂的是______________
（2）_是氧化剂，电子转移总数为________。
（3）离子方程式为：
____
20（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质
杂质
选用试剂
离子方程式
Mg
Al
Fe2O3
Al2O3
21．（7分）小试管中的现象是
其中发生的离子反应方程式是,
。
排列顺序为：
22．（8分）
（1）生成Al3+的方程式为；
（2）离子方程式为；
（3）离子方程式为；
（4）主要成份是（填化学式），写出该物质的一种用途
三、实验题（8分）
23、
（1）装置C的作用。
（2）还有气体（填分子式）生成；实验生成的
为mol。
（3）反应的化学方程式为。
（4）可能造成误差的因素
。
四、计算题（8分）
24．
同安一中2010-2011学年下学期第一次月考化学答题卷
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
C
B
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
A
B
C
A
A
一、选择题
二、填空题
17.
（1）：
Na2CO3+SiO2=高温==Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2==高温=CaSiO3+CO2↑
（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
18、
（1）6
（2）
和
（3）
和
（4）
和
19、
（1）其中在反应中只能作还原剂的是___②______,
（2）H2SO4是氧化剂，电子转移总数为1mol___；
（3）MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
20除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质
杂质
选用试剂
离子方程式
Mg
Al
NaOH溶液
2Al+2OH-+6H2O=2[Ai（OH）4]-+3H2↑
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Ai（OH）4]-
21、生成白色沉淀（1分）SiO32－+CO2+H2O====H2SiO3+CO32－（2分）
CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+（2分）HCl>H2CO3>H2SiO3（2分）
22、
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
（2）Al3++4OH-=[Al（OH）4]-（2分）
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（4）NaHCO3（2分）制纯碱、发酵粉等（1分）
23、
（1）干燥气体
（2）SO2O20.005mol
（3）3CuSO4==加热=3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
（4）气体残留在A中，没有全部被碳酸氢钠溶液吸收24、Al；2.7gMg:
4.8g（各3分）;HCl8mol/L（2分）
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